1 . 从酸性含铬废水(主要阴离子为)中回收铬元素()的部分工艺流程如图所示。
   
下列有关说法正确的是

A．“过滤”时需用玻璃棒搅拌

B．“煅烧”过程中发生了氧化还原反应

C．若分别用、还原等量的，消耗与的物质的量之比为1∶3

D．“还原1”时反应的离子方程式为

2 . NaNO₂是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO₄溶液与NaNO₂反应的化学方程式是： ＋＋____→Mn^2＋＋＋H₂O。下列叙述中正确的是

A．该反应中被还原

B．反应过程中溶液的pH减小

C．生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4

D．横线中的粒子是OH-

3 . 在酸性条件下，黄铁矿()催化氧化的反应方程式为。实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是

A．反应Ⅰ的离子方程式为

B．反应Ⅱ的氧化剂是

C．反应Ⅲ的离子方程式为，该反应是氧化还原反应

D．在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中NO作催化剂

4 . 已知NH₄CuSO₃与足量的10mol·L^-1硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是

A．反应中硫酸作氧化剂

B．NH4CuSO3中硫元素被氧化

C．刺激性气味的气体是氨气

D．1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子

5 . 利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：

(1)从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有_______(填化学式)。
(2)将X与Y混合，可生成淡黄色固体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(3)Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为_______。
(4)Na₂S₂O₃是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na₂S₂O₃的方案理论上可行的是_______(填字母)。
a.Na₂S+S b.Na₂SO₃+S c.SO₂+Na₂SO₄ d.Na₂SO₃+Na₂SO₄
(5)已知Na₂SO₃能被K₂Cr₂O₇氧化为Na₂SO₄，则24 mL 0.05 mol·L^-1的Na₂SO₃溶液与20 mL 0.02 mol·L^-1的K₂Cr₂O₇溶液恰好反应时，Cr元素在还原产物中的化合价为_______。

6 . 下列离子方程式书写错误的是

A．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色：3SO2+2MnO+4H+=3SO+2Mn2++2H2O

B．泡沫灭火器工作原理：Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑

C．工业上用FeS除去废水中的Hg2+：FeS+Hg2+=HgS+Fe2+

D．NaClO溶液中通入少量二氧化碳：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO[已知电离常数：K(HClO)=3×10-8；K(H2CO3)=4.31×10-7，K(HCO)=5.61×10-11]

7 . 二氧化氯(ClO₂)是一种优良的消毒剂，可用氯酸钠和双氧水在酸性条件下制备，反应方程式为NaClO₃H₂O₂H₂SO₄ClO₂Na₂SO₄H₂OO₂(未配平)。下列说法不正确的是

A．NaClO3做氧化剂，发生还原反应

B．将该方程式配平后H2O的化学计量数应为2

C．NaClO3与H2O2的化学计量系数之比为2：1

D．反应过程中每生成2.24LO2转移0.2mol电子

8 . 二氧化氯(ClO₂)是世界卫生组织(WHO)公认的新时代绿色消毒剂，其特点是：无三致（致癌、致畸、致突变），有三效（广谱、高效、快速）。经大量实验研究表明，ClO₂对细胞壁有较强的吸附和穿透能力，反应释放出的原子氧将细胞内的酶氧化，从而起到杀菌作用，研究表明，ClO₂在浓度低于100mg·L⁻¹时不会对人体产生任何的影响。在“新冠”疫情防控中ClO₂也被广泛的用于公共场所的消杀。下列关于ClO₂的说法正确的是

A．ClO2能用于消毒是因为它是氯的最高价氧化物

B．在进行消毒作业时使用的ClO2溶液浓度越大越好

C．ClO2杀菌力强，是一种比“84”性能更优越的消毒剂

D．ClO2可与NaOH在一条件下发生反应，产物只有NaClO3和H2O

9 . 若在强热时分解的产物是、、和，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为

A．1:4

B．1:2

C．2:1

D．4:1

10 . 在酸性条件下，可发生如下反应： +2M³⁺+4H₂O=+Cl^－+8H⁺， 中M的化合价是

A．+4

B．+5

C．+6

D．+7