名校
1 . 高铁酸钾是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂。已知可溶于水、微溶于浓溶液,在、强碱性溶液中比较稳定。实验室模拟湿法制备高铁酸钾的流程如下:
回答下列问题:
(1)配制溶液。
①配制过程中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒和_______ ,需要用托盘天平称量固体_______ g。
②下列操作可能导致上述溶液浓度偏大的是_______ (填字母)。
A.摇匀后发现液面低于刻度线,再加水至刻度线
B.在烧杯中溶解后,烧杯未洗涤
C.使用前,容量瓶中有少量蒸馏水
D.定容时俯视刻度线
③上述配制的溶液的浓度并不精确,其因素除可能的不当操作外,还主要因为_______ (从物质性质角度)。
(2)“氧化”过程中溶液保持强碱性,写出溶液氧化生成的离子方程式:_______ 。
(3)“除杂”后滤液的主要成分为和,“转化”反应能发生的原因是_______ 。
(4)在净水过程中会产生胶体,检验该过程中产生胶体的方法是_______ 。
回答下列问题:
(1)配制溶液。
①配制过程中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒和
②下列操作可能导致上述溶液浓度偏大的是
A.摇匀后发现液面低于刻度线,再加水至刻度线
B.在烧杯中溶解后,烧杯未洗涤
C.使用前,容量瓶中有少量蒸馏水
D.定容时俯视刻度线
③上述配制的溶液的浓度并不精确,其因素除可能的不当操作外,还主要因为
(2)“氧化”过程中溶液保持强碱性,写出溶液氧化生成的离子方程式:
(3)“除杂”后滤液的主要成分为和,“转化”反应能发生的原因是
(4)在净水过程中会产生胶体,检验该过程中产生胶体的方法是
您最近一年使用:0次
2024-03-02更新
|
64次组卷
|
2卷引用:辽宁省朝阳市建平县实验中学2023-2024学年高一上学期2月期末化学试题
解题方法
2 . 钛白粉学名二氧化钛是性能最佳、应用最广、用量最大的白色颜料。钛铁矿中往往含有等杂质。一种硫酸法钛白粉生产工艺如图:
已知:①酸解后,钛主要以形式存在,强电解质在溶液中仅能电离出和一种阳离子。
②不溶于水和稀酸。
(1)写出基态原子的价层电子排布式___________ 。
(2)磨矿的目的是___________ 。
(3)滤渣①的主要成分是___________ 。
(4)酸解过程中,写出发生反应的化学方程式___________ 。
(5)还原过程中,加入铁粉的目的是还原体系中的。为探究最佳反应条件,某实验室做如下尝试:在其它条件不变的情况下,体系中(Ⅲ)含量随变化如图,试分析在介于4~6之间时,(Ⅲ)含量基本保持不变的原因:___________ 。
(6)水解过程是硫酸法制钛白工艺中的重要一步:
①水解过程中得到沉淀③的离子方程式为___________ 。
②一定量的存在有利于水解工艺的进行,因此在水解之前,先要测定钛液中的含量,实验室常用酸性高锰酸钾溶液进行滴定,用离子方程式表示其原理___________ 。
已知:①酸解后,钛主要以形式存在,强电解质在溶液中仅能电离出和一种阳离子。
②不溶于水和稀酸。
(1)写出基态原子的价层电子排布式
(2)磨矿的目的是
(3)滤渣①的主要成分是
(4)酸解过程中,写出发生反应的化学方程式
(5)还原过程中,加入铁粉的目的是还原体系中的。为探究最佳反应条件,某实验室做如下尝试:在其它条件不变的情况下,体系中(Ⅲ)含量随变化如图,试分析在介于4~6之间时,(Ⅲ)含量基本保持不变的原因:
(6)水解过程是硫酸法制钛白工艺中的重要一步:
①水解过程中得到沉淀③的离子方程式为
②一定量的存在有利于水解工艺的进行,因此在水解之前,先要测定钛液中的含量,实验室常用酸性高锰酸钾溶液进行滴定,用离子方程式表示其原理
您最近一年使用:0次
解题方法
3 . 氯化碘(ICl)是红棕色液体,易挥发,熔点为,沸点为,易与水反应,接触空气时能形成五氧化二碘,能与许多单质发生作用,溶于乙醇、乙醚等。某校研究性学习小组同学拟用下列仪器制备氯化碘。
(1)a仪器名称___________ 。
(2)上述装置,按气流方向连接的顺序为___________ (装置可重复使用)。
(3)A装置中发生反应的化学方程式为___________ 。
(4)氟化氯与氯化碘都是卤素互化物,它可用于制备硝酸氯,原理为:,下列判断中正确的是___________。
(5)高铁酸钾与都是高效消毒剂,实验室可将氯气通入过量与的混合溶液来制备。向滴加盐酸可以生成氯气,说明氧化性:___________ (填“>”或“<”),而的制备实验表明和的氧化性强弱关系相反,其原因是___________ 。
(1)a仪器名称
(2)上述装置,按气流方向连接的顺序为
(3)A装置中发生反应的化学方程式为
(4)氟化氯与氯化碘都是卤素互化物,它可用于制备硝酸氯,原理为:,下列判断中正确的是___________。
A.和熔融状态均能导电 |
B.与反应时,氯元素被还原 |
C.与水反应生成盐酸和硝酸 |
D.化学性质与卤素单质相似,可以与锌反应 |
(5)高铁酸钾与都是高效消毒剂,实验室可将氯气通入过量与的混合溶液来制备。向滴加盐酸可以生成氯气,说明氧化性:
您最近一年使用:0次
解题方法
4 . 某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程,利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑,从废水中回收金,并生产一定量的铁红和氧化铜。已知:铜与稀硝酸反应,金和稀硝酸不反应。回答下列问题:
(1)图中标号处需加入的相应物质分别是①___________ 、②___________ (均写物质名称)。
(2)③处加入的物质为稀硝酸,化学反应为3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,请用单线桥标明电子转移方向及数目___________ 。
(3)在浓度相等的条件下,Fe3+、Cu2+、Au3+氧化性由强到弱的顺序为___________ 。
(4)⑤处的总离子方程式为:,请补全缺项并配平___________ ;该反应的现象为___________ 。
(1)图中标号处需加入的相应物质分别是①
(2)③处加入的物质为稀硝酸,化学反应为3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,请用单线桥标明电子转移方向及数目
(3)在浓度相等的条件下,Fe3+、Cu2+、Au3+氧化性由强到弱的顺序为
(4)⑤处的总离子方程式为:,请补全缺项并配平
您最近一年使用:0次
解题方法
5 . 利用软锰矿(主要成分是,其中还含有少量、MgO、CaO、)生产高纯硫酸锰晶体的一种工艺流程如下:
已知:常温下,,,,。
回答下列问题:
(1)“酸浸”前将矿石粉碎的目的是_______ ;“酸浸”后溶液中检测到、,则此过程中铁屑与软锰矿反应的化学方程式为________ ;“滤渣1”的主要成分为________ (填化学式)。
(2)“氧化”时发生反应的离子方程式为___________ ,“调pH”的目的是___________ 。
(3)“除镍”时,使用MnS作为沉淀剂的原因是___________ 。
(4)加入使、的浓度均不高于,此时溶液中至少为_______ 。
(5)硫酸锰的溶解度随温度变化关系如图所示,从“除、”所得滤液中获得硫酸锰晶体的方法是________ 。
已知:常温下,,,,。
回答下列问题:
(1)“酸浸”前将矿石粉碎的目的是
(2)“氧化”时发生反应的离子方程式为
(3)“除镍”时,使用MnS作为沉淀剂的原因是
(4)加入使、的浓度均不高于,此时溶液中至少为
(5)硫酸锰的溶解度随温度变化关系如图所示,从“除、”所得滤液中获得硫酸锰晶体的方法是
您最近一年使用:0次
6 . 从酸性含铬废水(主要阴离子为)中回收铬元素()的部分工艺流程如图所示。
下列有关说法正确的是
下列有关说法正确的是
A.“过滤”时需用玻璃棒搅拌 |
B.“煅烧”过程中发生了氧化还原反应 |
C.若分别用、还原等量的,消耗与的物质的量之比为1∶3 |
D.“还原1”时反应的离子方程式为 |
您最近一年使用:0次
2024-01-08更新
|
261次组卷
|
6卷引用:辽宁省朝阳市建平县第二高级中学2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题
名校
解题方法
7 . 铈(Ce)是一种典型的稀土元素,属于国家战略资源。以某废料(主要含,还含少量、、及微量MnO)为原料可制备无水氯化铈,主要步骤如下:
(1)酸浸:用稀硫酸和双氧水的混合溶液浸取废料粉末,浸取液中含有、、、等金属阳离子。已知不溶于水,写出其发生反应的离子方程式:________ 。Ce的浸出率与、温度的关系如图所示。生产中应选择的适宜条件为________ 。
(2)除杂:向浸出液中加入NaOH溶液调节pH除去、。注:当时,沉淀开始溶解。有关沉淀数据(25℃)如下表(“完全沉淀”时金属离子浓度)。
则的________ ,若浸取液中,则须调节溶液pH的范围是________ (加入NaOH溶液过程忽略体积变化)。
(3)萃取与反萃取:向除杂后的溶液中,加入有机物HT,发生反应:(水层)+3HT(有机层)(有机层)(水层)。向分离所得有机层中加入_______ 能获得较纯的溶液。
结晶析出:将溶液蒸发浓缩、冷却结晶,过滤,得到晶体。
(4)加热脱水:将固体和混合,在真空中加热可得无水。加入固体的作用是________ 。
(5)对样品纯度进行测定的方法:准确称取样品62.50g,配成1000mL溶液,取50.00mL上述溶液置于锥形瓶中,加入稍过量的过二硫酸铵溶液使被氧化为,萃取剂萃取,再用标准溶液滴定至终点,重复2~3次,平均消耗标准液10.00mL,则样品的纯度为________ %(保留小数点后两位)。
(1)酸浸:用稀硫酸和双氧水的混合溶液浸取废料粉末,浸取液中含有、、、等金属阳离子。已知不溶于水,写出其发生反应的离子方程式:
(2)除杂:向浸出液中加入NaOH溶液调节pH除去、。注:当时,沉淀开始溶解。有关沉淀数据(25℃)如下表(“完全沉淀”时金属离子浓度)。
沉淀 | ||||
恰好完全沉淀时pH | 5.2 | 2.8 | 9.0 | 10.1 |
(3)萃取与反萃取:向除杂后的溶液中,加入有机物HT,发生反应:(水层)+3HT(有机层)(有机层)(水层)。向分离所得有机层中加入
结晶析出:将溶液蒸发浓缩、冷却结晶,过滤,得到晶体。
(4)加热脱水:将固体和混合,在真空中加热可得无水。加入固体的作用是
(5)对样品纯度进行测定的方法:准确称取样品62.50g,配成1000mL溶液,取50.00mL上述溶液置于锥形瓶中,加入稍过量的过二硫酸铵溶液使被氧化为,萃取剂萃取,再用标准溶液滴定至终点,重复2~3次,平均消耗标准液10.00mL,则样品的纯度为
您最近一年使用:0次
2023-08-08更新
|
431次组卷
|
2卷引用:辽宁省丹东市等2地大石桥市第三高级中学等2校2022-2023学年高三上学期1月期末考试化学试题
名校
解题方法
8 . 硫代硫酸钠()常用作分析试剂及还原剂,易溶于水,某实验小组用如图装置(夹持、加热仪器己略去)制备硫代硫酸钠并测定其纯度。
回答下列问题:
(1)仪器组装完成后,关闭两端活塞,向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱,若__________ ,则整个装置气密性良好。
(2)仪器C的名称是__________ ;装置D的作用是__________ 。
(3)装置A中发生反应的化学方程式为__________ 。
(4)装置C中的反应分两步:第一步通入后溶液中浓度明显增大,则第一步反应的离子方程式为__________ ;第二步反应为,已知第二步反应相对较慢,则装置C中反应达到终点的现象是__________ 。
(5)将制得的样品溶于水,加入碘水溶液时,二者恰好完全反应(),则样品的纯度为__________ 。
回答下列问题:
(1)仪器组装完成后,关闭两端活塞,向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱,若
(2)仪器C的名称是
(3)装置A中发生反应的化学方程式为
(4)装置C中的反应分两步:第一步通入后溶液中浓度明显增大,则第一步反应的离子方程式为
(5)将制得的样品溶于水,加入碘水溶液时,二者恰好完全反应(),则样品的纯度为
您最近一年使用:0次
名校
解题方法
9 . 为验证SO2的性质并制备NaHSO3和Na2SO3,设计如图所示实验装置(部分夹持装置略去)。
(1)装置A中反应的化学方程式是_______ 。
(2)盛放浓硫酸的仪器名称是_______ ,装置B的作用是_______ 。
(3)试管D中发生反应的离子方程式为_______ 。
(4)装置E中设计多孔球泡的目的是_______ 。
(5)已知:Na2SO3水溶液中H2SO3、、的物质的量分数随pH的分布如图1所示,Na2SO3的溶解度曲线如图2所示。
由NaHSO3溶液制备Na2SO3的实验方案为边搅拌边向NaHSO3溶液中加入NaOH溶液,测量溶液的pH,当pH约为10时,停止滴加NaOH溶液,加热浓缩溶液至有大量晶体析出,在高于_______ ℃条件下趁热过滤。滴加NaOH溶液不能过慢的原因是_______ 。
(1)装置A中反应的化学方程式是
(2)盛放浓硫酸的仪器名称是
(3)试管D中发生反应的离子方程式为
(4)装置E中设计多孔球泡的目的是
(5)已知:Na2SO3水溶液中H2SO3、、的物质的量分数随pH的分布如图1所示,Na2SO3的溶解度曲线如图2所示。
由NaHSO3溶液制备Na2SO3的实验方案为边搅拌边向NaHSO3溶液中加入NaOH溶液,测量溶液的pH,当pH约为10时,停止滴加NaOH溶液,加热浓缩溶液至有大量晶体析出,在高于
您最近一年使用:0次
名校
解题方法
10 . 在化学研究中,往往可以通过观察现象认识物质变化的情况。请分析下列一组有现象变化的化学反应。
(1)用离子方程式解释现象Ⅰ中出现胶状沉淀的原因:_______ 。
(2)Ⅲ中加碱时出现的现象是_______ 。
(3)Ⅳ中加酸时出现的现象是_______ ,用离子方程式解释产生此现象的原因:_______ 。
(4)滴加试剂顺序的变化会影响溶液中的现象和发生的反应。请继续分析以下实验。
①探究加酸时Fe(NO3)2溶液中是否发生了反应:向1.0mL0.1mol·L-1Fe(NO3)2溶液中_______ ,如果溶液变红色,说明溶液中含有Fe3+,证明加酸时溶液中发生了反应。(请将上述操作补充完整)
②推测溶液中产生Fe3+的可能原因有两种:
a._______ 。
b._______ 。
实验及操作 | 现象 | ||
装置 | 试管 | 滴管 | |
饱和Na2SiO3溶液(含2滴酚酞) | 先滴加1.0mL0.5mol·L-1NaOH溶液;再滴加1.5mL1.0mol·L-1H2SO4溶液 | Ⅰ.红色溶液中出现胶状沉淀 | |
0.1mol·L-1AlCl3溶液 | Ⅱ.加碱时_______;加酸时产生白色沉淀,又逐渐溶解直至消失 | ||
0.1mol·L-1Fe(NO3)2溶液 | Ⅲ.加碱时_______;加酸后得到棕黄色溶液 | ||
新制饱和氯水 | Ⅳ.加碱时溶液变为无色;加酸后_______ |
(2)Ⅲ中加碱时出现的现象是
(3)Ⅳ中加酸时出现的现象是
(4)滴加试剂顺序的变化会影响溶液中的现象和发生的反应。请继续分析以下实验。
实验及操作 | 现象 | ||
装置 | 试管 | 滴管 | |
0.1mol·L-1Fe(NO3)2溶液 | 先滴加1.5mL1.0mol·L-1H2SO4溶液;再滴加1.0mL0.5mol·L-1NaOH溶液 | Ⅴ.加酸时溶液有明显现象;加碱后溶液依然没有明显变化 |
②推测溶液中产生Fe3+的可能原因有两种:
a.
b.
您最近一年使用:0次