1 . 纳米是一种用途广泛的光电材料，工业上可以以氯化铁溶液腐蚀铜电路板废液(以下称“腐蚀液”，主要含)为原料制备，实现变废为宝，路线如下：

已知：a.当温度为60℃时，过氧化氢分解率为50%左右；
b.中的元素为价。
请回答下列问题
(1)流程中的为_______(填化学式)，①发生的反应的离子方程式为_______；
(2)“氧化”步骤为了加快反应速率可以适当升温，但不宜加热温度过高，原因是_______；
(3)为验证“反应釜”中反应已发生，可采用的实验操作是_______，从反应体系中分离出分散质_______(填“能”或“不能”)选择过滤操作，理由是_______；
(4)发生反应时，“反应釜”中获得一种气体为空气主要成分，写出其中发生反应的离子方程式，并用单线桥法表示电子转移情况_______；

3 . 二氧化氯()是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，是一种黄绿色气体，易溶于水，浓度过大时易发生分解爆炸。近来有学者发现使用复合法发生器进行消毒的水中含有中等毒性的，进一步研究表明是由于制备过程中未完全反应的原料液进入水体引起的。实验室模拟复合法二氧化氯发生器反应工艺，探索反应温度对氯酸盐残留量的影响。
实验原理：溶液(质量分数)与盐酸溶液(质量分数)经计量泵按比例进入发生器连续进行反应，并在水射器的抽吸作用下，将等产物和含有与盐酸的反应残液一同混合形成二氧化氯复合消毒液模拟实验装置：

实验步骤：
i.将溶液与盐酸溶液按比例加入烧瓶1中，产生黄绿色气体后通入高纯；
ⅱ.反应90分钟，将5个广口瓶内的液体和烧瓶内的反应残液一同倒入一个棕色广口瓶内，形成浓度均匀的复合二氧化氯消毒液；
iii.分别在反应温度重复上述过程；
iv.测试复合二氧化氯消毒液中各组分浓度，收集整理数据。
(1)用来滴加反应液的仪器名称：_______；为确保实验准确性，控制反应温度，发生装置选择的加热方式：_______。
(2)烧瓶1中反应的化学方程式：_______。
(3)若已知所用盐酸的密度是。则盐酸的浓度是：_______。
(4)通入高纯的作用：_______。
(5)转化率及产率随温度的变化如下图，据图可知，随反应温度的提高，氯酸盐残留量_______(填“升高”或“降低”)：改变反应时间，重复实验，产率随温度变化趋势均如下图所示，不考虑有副反应发生，试从装置角度分析时产率降低的可能原因_______。

(6)二氧化氯可氧化等金属离子，还可杀菌消毒，下列与二氧化氯杀菌消毒原理一致的是_______。
a.含二氧化氯漱口水去除口腔异味        b.酒精消毒        c.明矾净水

7 . 硫酸氧钒(VOSO₄)对高血糖、高血脂有治疗作用，也是钒电池不可或缺的电解质。制备的实验流程如下：
①向仪器a中加入，打开仪器b滴入一定量的浓硫酸，在85℃搅拌下充分反应，得到橙红色的溶液；
②冷却后，向所得溶液中加入草酸(H₂C₂O₄)充分搅拌，得到溶液(蓝黑色)；
③溶液经结晶、过滤得到纯蓝色的晶体，晶体脱水、干燥，得到产品。
实验装置如图所示(夹持、加热装置及磁力搅拌器已省略)。回答下列问题：

(1)仪器c的名称是_______，用仪器b滴加浓硫酸时，_______(填“需要”或“不需要”)打开上端的玻璃塞。
(2)反应中最适宜的加热方式为_______，在a中反应生成_______(“是”或“不是”)氧化还原反应。
(3)反应液由橙红色变为蓝黑色的化学方程式为_______。
(4)纯度测定：准确称取产品m g，配成100mL溶液，用的酸性溶液滴定(滴定反应的产物中，V元素为+5价，Mn元素为+2价)，滴定终点时，消耗酸性溶液的体积为V mL，的摩尔质量为，则该产品的纯度为_______％。
(5)性质探究：查阅资料后，有同学对的热分解提出了两种猜想：
猜想ⅰ.；
猜想ⅱ.
欲采用如下装置探究：

选择必要的仪器装置，按气流从左到右的流向，探究分解产物的导管接口顺序为a→_______；若气体流经的装置均有气泡产生，则上述所选必要装置中可观察的现象为_______，证明猜想ⅱ正确。