23-24高一下·全国·课后作业
名校
1 . 下列离子方程式书写正确的是
A.Na2CO3溶液中加入少量SO3: |
B.向FeI2溶液中通入足量Cl2发生反应: |
C.把足量锌粉加入稀硝酸中: |
D.等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液和NH4HSO4溶液以体积比1∶1混合: |
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2024-03-13更新
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299次组卷
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3卷引用:5.2.3硝酸和酸雨的防治课后作业提高篇
23-24高一上·福建南平·期末
解题方法
2 . 物质的类别和元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。下图是部分含氮和含氯物质的价类二维图,回答下列问题:
(1)b的化学式为___________ 。
(2)b′能溶于水还能与水反应,其水溶液显___________ 。(填“酸性、碱性或中性”)
(3)将a和a′两种气体混合产生的现象是___________ 。
(4)实验室制取b′气体用浓a′溶液滴入中并加热,其反应的离子方程式为___________ 。
(5)工业上制备___________ (填“能”或“不能”)通过a→b→c→e流程实现。
(6)由上述两种元素组成的液态化合物,遇水可生成化合物a和c′,该反应的化学方程式为___________ 。
(1)b的化学式为
(2)b′能溶于水还能与水反应,其水溶液显
(3)将a和a′两种气体混合产生的现象是
(4)实验室制取b′气体用浓a′溶液滴入中并加热,其反应的离子方程式为
(5)工业上制备
(6)由上述两种元素组成的液态化合物,遇水可生成化合物a和c′,该反应的化学方程式为
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23-24高一上·安徽蚌埠·期末
名校
解题方法
3 . 下图是自然界中的氮循环过程,下列有关叙述错误的是
A.反应①、②及工业合成氨均属于氮的固定 |
B.反应③的反应方程式为 |
C.反应④中,生成,至少需要提供 |
D.过程中参与循环的元素有氮元素,还有氢和氧元素 |
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2024-02-03更新
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540次组卷
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4卷引用:5.2.1氮气和氮的氧化物课后作业提高篇
(已下线)5.2.1氮气和氮的氧化物课后作业提高篇安徽省蚌埠市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题(已下线)5.2.1 氮气和氮的氧化物江西省南昌市第十九中学2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题
23-24高一上·安徽淮北·期末
4 . 硝酸铵()是一种用途广泛的炸药,受猛烈撞击或者受热发生剧烈爆炸。爆炸时硝酸铵按下式分解(未配平):,下列说法不正确的是
A.配平后的系数是2 |
B.该反应的氧化产物和还原产物都是 |
C.该反应是氧化还原反应,反应物既作氧化剂,又作还原剂 |
D.反应中被氧化和被还原的N原子比值为 |
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2024-01-29更新
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285次组卷
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3卷引用:5.2.2氨和铵盐课后作业提高篇
23-24高一上·福建莆田·阶段练习
名校
5 . 回答下列问题:
(1)从海水中得到的粗盐中常含、、等杂质离子,可依次加入_______ 、_______ 、_______ 、稀盐酸来进行提纯。加入适量盐酸的目的是_______ 。
(2)用上述方法得到氯化钠,配制氯化钠饱和溶液进行如下图所示电解实验。
①写出该电解反应的化学方程式_______ 。
②简述检测Y极附近产生的气体的实验方案:_______
(3)下列方法可用于海水淡化的是_______ (填字母)。
A.蒸馏法 B.萃取法 C.过滤法
(4)①“84”消毒液是生活中常见的消毒剂,与溶液反应制取“84”消毒液的化学方程式为_______ 。
②“84”消毒液的稀溶液在浸泡餐具过程中,因吸收空气中使消毒杀菌能力增强,产物中有小苏打,请用化学方程式说明原因:_______ 。
(5)目前很多自来水厂使用来消毒、杀菌。工业制取的反应:,请用双线桥表示反应中电子转移情况_______ 。
(6)物质的制备是化学学科的基本研究方向。
①室温下,将氨水和溶液混合,可制得溶液。离子方程式为_______ 。
②软锰矿(主要成分)的水悬浊液可吸收烟气中的并同时制备。制备反应的化学方程式为_______ 。
(1)从海水中得到的粗盐中常含、、等杂质离子,可依次加入
(2)用上述方法得到氯化钠,配制氯化钠饱和溶液进行如下图所示电解实验。
①写出该电解反应的化学方程式
②简述检测Y极附近产生的气体的实验方案:
(3)下列方法可用于海水淡化的是
A.蒸馏法 B.萃取法 C.过滤法
(4)①“84”消毒液是生活中常见的消毒剂,与溶液反应制取“84”消毒液的化学方程式为
②“84”消毒液的稀溶液在浸泡餐具过程中,因吸收空气中使消毒杀菌能力增强,产物中有小苏打,请用化学方程式说明原因:
(5)目前很多自来水厂使用来消毒、杀菌。工业制取的反应:,请用双线桥表示反应中电子转移情况
(6)物质的制备是化学学科的基本研究方向。
①室温下,将氨水和溶液混合,可制得溶液。离子方程式为
②软锰矿(主要成分)的水悬浊液可吸收烟气中的并同时制备。制备反应的化学方程式为
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解题方法
6 . 氮氧化合物和二氧化硫是引起雾霾的重要物质,工业用多种方法来治理。某种综合处理含NH废水和工业废气(主要含NO、CO、CO2、SO2、N2)的流程如图:
(1)SO2造成的一种常见的环境污染为___________ 。固体1的主要成分有Ca(OH)2、___________ 、___________ (填化学式)。
(2)气体1通入适量空气后,部分NO转化为NO2,写出NO转化为NO2的化学方程式___________ ,NO和NO2以物质的量之比为1∶1通过NaOH溶液后只生成一种钠盐的化学方程式: ___________ 。
(3)用NaNO2溶液处理含NH的废水反应的离子方程式为___________ ,气体3经过捕获剂捕获的污染性气体是___________ (填化学式)。
(1)SO2造成的一种常见的环境污染为
(2)气体1通入适量空气后,部分NO转化为NO2,写出NO转化为NO2的化学方程式
(3)用NaNO2溶液处理含NH的废水反应的离子方程式为
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7 . 在煤中加入适量生石灰,可以大大减少煤燃烧时SO2的排放,请你写出涉及反应的化学方程式_______ 。
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8 . 浓硝酸可以氧化非金属单质,如加热条件下可将C氧化为CO2,同时生成红棕色气体,反应的化学方程式为________________________ ,体现浓硝酸的________ 性。
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9 . 化学与生产生活息息相关,请回答下列问题。
(1)将金属钠和铝粉同时投入水中,发生反应的离子方程式为:________ 、_________ 。
(2)在汽车尾气系统中安装催化转化器,可有效降低NO的排放。当尾气中空气不足时,NO和CO在催化转化器中生成两种无毒的气体排出,写出该过程的化学方程式:___________ 。
(3)打破水银温度计,为防止汞中毒可以在上面撒一层硫粉,写出反应的化学方程式:_____ 。
(4)NO是治疗心血管疾病的信使分子,NO与空气接触的反应现象是___________ 。
(5)有下列四种物质:
A.青霉素 B.葡萄糖 C.苯甲酸钠 D.维生素C
请根据题意,选择恰当的选项(用字母代号)填空:
①被称作抗坏血酸的是___________ 。
②可用作食品防腐剂的是___________ 。
③生活中常见的有阻止多种细菌生长功能的抗生素类药物是___________ 。
④可通过血液运输为人体补充能量的是___________ 。
(1)将金属钠和铝粉同时投入水中,发生反应的离子方程式为:
(2)在汽车尾气系统中安装催化转化器,可有效降低NO的排放。当尾气中空气不足时,NO和CO在催化转化器中生成两种无毒的气体排出,写出该过程的化学方程式:
(3)打破水银温度计,为防止汞中毒可以在上面撒一层硫粉,写出反应的化学方程式:
(4)NO是治疗心血管疾病的信使分子,NO与空气接触的反应现象是
(5)有下列四种物质:
A.青霉素 B.葡萄糖 C.苯甲酸钠 D.维生素C
请根据题意,选择恰当的选项(用字母代号)填空:
①被称作抗坏血酸的是
②可用作食品防腐剂的是
③生活中常见的有阻止多种细菌生长功能的抗生素类药物是
④可通过血液运输为人体补充能量的是
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10 . 氮是大气中含量最多的一种元素,氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用。请回答:
(1)下列变化属于“氮的固定”的是___________ (填字母)。
a.植物从土壤中吸收氮肥 b.硝酸和氨气反应生成氮肥
c.将空气中的氮气转变为氮的化合物 d.大豆的根瘤菌将含氮的化合物转变为植物蛋白质
(2)汽车尾气中的CO、NOx在适宜温度下采用催化转化法处理,使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体。写出NO被CO还原的化学方程式:___________ 。
(3)工业尾气中氮的氧化物常采用碱液吸收法处理。
①NO2被烧碱溶液吸收时,生成两种钠盐,其物质的量之比为1∶1,写出该反应的化学方程式:___________ 。
②NO与NO2按物质的量之比为1∶1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一种钠盐,该钠盐的化学式是___________ 。
(1)下列变化属于“氮的固定”的是
a.植物从土壤中吸收氮肥 b.硝酸和氨气反应生成氮肥
c.将空气中的氮气转变为氮的化合物 d.大豆的根瘤菌将含氮的化合物转变为植物蛋白质
(2)汽车尾气中的CO、NOx在适宜温度下采用催化转化法处理,使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体。写出NO被CO还原的化学方程式:
(3)工业尾气中氮的氧化物常采用碱液吸收法处理。
①NO2被烧碱溶液吸收时,生成两种钠盐,其物质的量之比为1∶1,写出该反应的化学方程式:
②NO与NO2按物质的量之比为1∶1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一种钠盐,该钠盐的化学式是
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