1 . 将氧化铁还原为铁的技术在人类文明的进步中占有十分重要的地位。炼铁高炉中发生的关键反应如下：
C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)   ΔH=-393.5 kJ/mol
CO₂(g)＋C(s)=2CO(g)   ΔH=＋172.46 kJ/mol
Fe₂O₃＋CO→Fe＋CO₂
若已知：2Fe(s)＋O₂(g)=Fe₂O₃(s)   ΔH=-824.21 kJ/mol
根据上面三个热化学方程式，回答下列问题：
(1)CO的摩尔燃烧焓为_______；写出其热化学方程式：_______。
(2)高炉内Fe₂O₃被CO还原为Fe的热化学方程式为_______。
(3)炼制1吨含铁96%的生铁所需焦炭的理论用量是_______吨，实际生产中所需焦炭远高于理论用量，其原因是_______。

2 . 配平下列方程式。
① S＋ KOH K₂S＋ K₂SO₃＋ H₂O_____。
② KClO₃ KCl＋ O₂↑_____。
③ Cl₂＋ NaOH NaCl＋ NaClO₃＋ H₂O_____。
④ (NH₄)₂SO₄= NH₃↑＋ SO₂↑＋ N₂↑＋ H₂O_____。
⑤ Fe＋ HNO₃(浓) Fe(NO₃)₃＋ NO₂↑＋ H₂O_____。

3 . 配平下列离子方程式。
① Fe^3＋＋ SO₂＋ H₂O= Fe^2＋＋ SO＋ H^＋_____。
② C₂O＋ MnO＋ H^＋= CO₂↑＋ Mn^2＋＋ H₂O_____。

4 . 配平下列氧化还原反应的方程式。
① HCl(浓)＋ MnO₂ Cl₂↑＋ MnCl₂＋ H₂O_____。
② KMnO₄＋ FeSO₄＋ H₂SO₄= K₂SO₄＋ MnSO₄＋ Fe₂(SO₄)₃＋ H₂O_____。
③ Na₂SO₃＋ KIO₃＋ H₂SO₄= Na₂SO₄＋ K₂SO₄＋ I₂＋ H₂O_____。
④ Au₂O₃＋ Na₂S₂O₃＋ NaOH= Au₂O＋ Na₂SO₄＋ H₂O_____。
⑤ FeS＋ O₂= Fe₂O₃＋ SO₂_____。
⑥ KI＋ KIO₃＋ H₂SO₄= I₂＋ K₂SO₄＋ H₂O_____。

5 . 检验加“碘”盐含“KIO₃”可通过在酸性条件下，加入碘化钾溶液和淀粉来实现。反应原理如下：KIO₃＋KI＋HCl―→I₂＋KCl＋H₂O(未配平)。下列有关说法正确的是

A．KI是还原剂

B．KIO3被氧化

C．该反应配平后化学计量数依次为：1、5、6、3、6、3

D．每生成3个I2分子，转移6个电子

6 . 在离子方程式xR^2＋＋yH^＋＋O₂=mR^3＋＋nH₂O中，对系数m和R^3＋的判断正确的是

A．m＝4；R2＋是氧化剂

B．m＝y；R3＋是氧化产物

C．m＝2；R2＋是氧化剂

D．m＝y；R3＋是还原产物

7 . 等个数的下列化合物与足量浓盐酸反应，得到氯气的量最多的是
已知：
＋H^＋＋Cl^－―→Mn^2＋＋Cl₂↑＋H₂O(未配平)
＋H^＋＋Cl^－―→Cl₂↑＋H₂O(未配平)
ClO^－＋H^＋＋Cl^－―→Cl₂↑＋H₂O(未配平)
MnO₂＋H^＋＋Cl^－―→Cl₂↑＋H₂O(未配平)

A．KClO3	B．KMnO4
C．MnO2	D．Ca(ClO)2

8 . CaO₂和Na₂O₂在结构和性质上有很多相似的地方。请回答下列问题：
(1)CaO₂属于___________(填“离子化合物”或“共价化合物”)，其电子式为___________，其阴、阳离子个数比为___________。
(2)CaO₂与水反应的化学方程式为___________，生成1 mol单质气体，转移的电子数为___________。
(3)CaO₂与二氧化碳反应的化学方程式为___________，该反应属于___________(填字母)。
A．置换反应       B．氧化还原反应          C．复分解反应

9 . 高铁酸钾(K₂FeO₄)为暗紫色固体，是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，可用于饮用水处理。实验室中可通过如图方法制备K₂FeO₄。
   
回答下列问题：
Ⅰ.制备KClO：
(1)仪器a的名称为________；装置B中试剂的名称是________；装置B的作用是___。
(2)装置C中Cl₂与KOH反应的离子方程式为____________。
(3)若无装置D，可能产生的危害是_______。
Ⅱ.制备K₂FeO₄：
(4)待装置C中得到足量KClO后，将三口烧瓶上的导管取下，依次加入适量KOH溶液、Fe(NO₃)₃溶液并搅拌，控制水浴温度为25°C，充分反应得到含有KCl和KNO₃的紫色溶液，反应的离子方程式为______。

10 . 下列实验装置可用于实验室制备少量无水FeCl₃，已知FeCl₃遇水会强烈反应。
   
(1)为达到实验目的，各装置的正确连接顺序是：a→________→________→________→________→h→i→c→b→g→f(填接口的字母，箭头的方向即气流的方向，部分装置可重复使用)。_____。
(2)请写出装置⑤圆底烧瓶中制备氯气的离子方程式_______________________。
(3)装置②的目的除了降低Cl₂在溶液中的溶解度外，还有_______________________。
(4)请写出④制备FeCl₃的化学方程式______________。
(5)本实验装置④⑤两处均有酒精灯，实验开始前应先点燃________(填装置序号)处酒精灯，后点燃________(填装置序号)处酒精灯。