2 . 近来中国隐形战机歼-20换装试飞成功，大大壮我军威。这得益于师昌绪等科学家开发的由新型无机非金属材料制成的新型发动机，热效率高、寿命长。这类材料中研究较多的是化合物G。化合物G的相对分子质量为140，含有硅元素，其质量分数为40%，另含有元素Y。化合物E(含两种元素)与反应制得G和HCl。
(1)G化学式为___________。
(2)写出E与反应的化学方程式：___________。
(3)粉末状G能够与氧气在高温下反应，所得产物中有一种是空气的主要成分，另一种是氧化物，该过程的化学方程式为___________。

3 . 按要求完成下列化学方程式：
(1)铁丝在氧气中燃烧的产物能溶于稀盐酸，试写出反应的化学方程式___________。
(2)“神舟五号”火箭的动力来源是联氨和四氧化二氮的反应，反应生成无公害物质，试写出反应的化学方程式___________。
(3)已知和都是易分解的二元弱酸，且。试写出将过量通入到少量NaOH溶液中反应的化学方程式___________。
(4)已知硫和氧的性质相似，对应化合物的性质也相似，且(硫代碳酸钠)，试写出和反应的化学方程式___________。

4 . 回答下列问题。
(1)向含有NaOH和的混合溶液中缓缓通入直到过量。其现象为开始出现沉淀，后来沉淀逐渐溶解。请按照先后顺序写出相应反应的化学方程式：
①___________；
②___________；
③；
④___________。
(2)高氯酸是最强酸。现有一种不常见的氯的化合物叫作高氯酸氯，其分子中氯的质量分数为0.526，且每个分子中含有4个氧原子。
①高氯酸氯的化学式为___________，物质类别可归为___________。
②高氯酸氯在室温下即发生分解，形成和另一种氯的氧化物。已知该反应的化学方程式中3种产物的化学计量数相同。请写出该分解反应的化学方程式：___________。
(3)医药上可用石膏来固定骨折部位。石膏有熟石膏(，一种白色粉末)和生石膏(，一种坚硬的固体)两种，固定骨折的石膏是___________(填化学式)。固定时发生反应的化学方程式为___________。
(4)CO与溶液反应产生黑色金属钯粉末(反应中有水参加)，用此来检测CO对环境的污染情况，此反应的化学方程式为___________，反应中可能看到的现象是___________。

5 . 连二亚硫酸钠(Na₂S₂O₄)俗称保险粉，广泛应用于纺织业和造纸业。利用碱性NaBH₄溶液或Zn还原含硫化合物是制备Na₂S₂O₄常用方法。
已知：①Na₂S₂O₄在水溶液可以发生歧化反应(只有S元素化合价的升降)，受热易分解。
②NaBH₄是一种强还原剂，酸性或受热条件下易与水反应产生氢气，在碱性溶液中比较稳定。
③生成物的ΔG越大，表示在该条件下转化成该物质的可能性较大。溶液中部分含硫组分的ΔG如图所示。

Ⅰ.NaBH₄碱性溶液还原法
(1)12%NaBH₄碱性溶液配制：在烧杯中加入48g水，再向其中加入___________(请完成溶液配制，所需试剂为40gNaOH固体及12gNaBH₄固体)。
(2)溶有饱和SO₂的NaHSO₃溶液制备：利用如图所示装置来制备该溶液，判断制备完成的方法是___________。

(3)将12%NaBH₄碱性溶液与制备的NaHSO₃溶液在无氧、水浴加热的条件下发生反应，相同时间内，Na₂S₂O₄的产率随温度的变化如图所示，70℃后Na₂S₂O₄的产率下降的原因是___________。Na₂S₂O₄在水溶液中发生歧化反应的离子方程式为___________。

Ⅱ.锌粉还原法
已知：①Zn＋2H₂SO₃ZnS₂O₄(易溶于水)＋2H₂O；
②二价锌在水溶液中的存在形式与pH的关系如图所示。

(4)请补充完整由锌粉制备Na₂S₂O₄粗品的实验方案：向盛有水的烧杯中加入一定量的Zn粉，搅拌，___________，向滤液中加入氯化钠粉末至有大量晶体析出，过滤得到Na₂S₂O₄粗品(实验中须使用的试剂：SO₂、1mol·L^-1NaOH溶液)。

8 . “2060年实现碳中和”的目标提出之后，的排放和转化成为各行各业关注的重点。利用两种不同的金属催化剂，可在水溶液中将分别转化为CO和HCOOH，反应过程示意如图所示。

(1)HCOOH是有机物，分子中所含官能团的名称为___________。
(2)将转化为CO的路径中，涉及到碳氧键的断裂，该过程需要___________能量(填“吸收”或“放出”)。
(3)一定条件下，可与H₂O以物质的量之比1∶1发生反应生成HCOOH，该反应的化学方程式为___________。