【推荐2】氯及其化合物有重要用途，以下是氯元素的“价类二维图”的部分信息。请回答下列问题：

(1)根据图中信息写出Z的化学式_______。
(2)已知高氯酸(HClO₄)是强酸，写出高氯酸在水中的电离方程式________。
(3)氯气既有氧化性又有还原性，结合上图说明理由________。
(4)84消毒液使用说明中特别提醒不可与洁厕灵混合使用，否则会产生氯气，有关反应方程式为2HCl + NaClO = NaCl + Cl₂↑ + H₂O，在该反应中，氧化剂是_______，当生成标准状况下的22.4 L Cl₂时，NaClO转移的电子数为_______。
(5)某游泳池常用NaClO来抑制藻类生长，工作人员一次错用H₂O₂消毒，因两种物质相互反应，使游泳池的藻类疯长。已知该反应产生了O₂和NaCl，写出相应的化学方程式_______。

【推荐3】人类农业生产离不开氮肥，科学合理使用氮肥，不仅能提高化肥的使用率，而且能够更好地保护环境，请回答下列问题：
（1）将N₂转化为含氮化合物的过程称为固氮。
①人工固氮，将N₂→NH₃，N₂发生___反应（填“氧化”或“还原”）
②自然界固氮，可将少量N₂转化为Ca（NO₃）₂等氮肥，转化途径如下（转化所需试剂及条件已略去）：N₂→NO→NO₂→HNO₃Ca（NO₃）₂。
写出NO→NO₂→HNO₃的化学方程式___、___。
将HNO₃转化为Ca（NO₃）₂，列举两种不同类别的化合物M___（写化学式）。
（2）科学合理地保存、施用氮肥。
①NH₄HCO₃需阴凉处保存，原因是___（写化学方程式）。
②铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用，以NH₄Cl为例写出发生反应的离子方程式___。
（3）过渡施用氮肥将导致大气中NH₃含量增高，加剧雾霾的形成。（NH₄）₂SO₄是雾霾的成分之一，其形成过程如图所示（转化所需试剂及条件已略去）：

①Y与NH₃反应生成（NH₄）₂SO₄的化学方程式___。
②尿素CO（NH₂）₂是一种常用化肥，缓慢与H₂O发生非氧化还原反应释放出NH₃。则尿素中C元素化合价为___。

【推荐1】写出下列反应的离子方程式：
（1）氢氧化钠溶液与氯化铁溶液：___。
（2）盐酸与硝酸银溶液：__。
（3）氯气溶于水：___。
（4）过氧化钠与水作用：__。

【推荐3】研究物质时会涉及物质的组成、分类、性质和用途等方面。请根据所学知识完成下列问题：
(1)将包有少量Na₂O₂固体的棉花放在石棉网上，用滴管向棉花上滴几滴水，观察到的现象是___________，由此得出的结论是___________，该反应的离子方程式是___________。
(2)在潜水艇和消防员的呼吸面具中，Na₂O₂所发生反应的主要化学方程式为___________，从氧化剂和还原剂的角度分析，在该反应中Na₂O₂的作用是___________。
(3)实验室可用KMnO₄和浓盐酸反应制取氯气，反应原理如下：2KMnO₄+l6HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O用双线桥标出电子得失情况___________。

【推荐1】现有下列物质：①He；②；③；④CaO；⑤；⑥；⑦；⑧；⑨KOH；请用序号填空：
(1)只含离子键的物质是_______；
(2)既含离子键又含共价键的物质是_______；
(3)属于共价化合物的是_______；
(4)既含离子键又含非极性键的物质是_______；
(5)不存在化学键的物质是_______；
(6)用电子式表示②的形成过程_______。

【推荐2】有一种透明溶液，其中可能含有Fe³⁺、Fe²⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Cu²⁺，Na⁺，NH₄⁺中的一种或几种，加入一种淡黄色固体粉末时，加热有刺激性气味的气体放出，同时产生白色沉淀，生成物的物质的量（纵轴）与所加淡黄色粉末的物质的量（横轴）的关系如图所示，试回答下列问题：

（1）淡黄色固体粉末的名称是____，所含化学键是______；
（2）溶液中一定没有的离子是______；
（3）溶液中一定存在的离子是，它们的物质的量分别为__________.

【推荐3】夏天时有一种叫盐汽水的饮料其中主要含有NaCl、CO₂、H₂O，按要求回答：
(1)NaCl的电子式：___，所含化学键的类型为：___。
(2)CO₂的结构式：___，所含化学键的类型为：___。
(3)H₂O的电子式：___，化合物类型为___(离子化合物或共价化合物)。
(4)三种晶体中属于离子晶体的是___。
(5)CO₂、H₂O熔点较大的是___，理由___。

【推荐1】（1）Na₂SiO₃的水溶液俗称______________，是制备硅胶和木材防火剂的原料。
（2）许多人喜欢佩戴玉石饰品。玉石的主要成分基本属于硅酸盐，例如和田玉(Ca₂Mg₅H₂Si₈O₂₄)可表示为氧化物形式2CaO·5MgO·8SiO₂·H₂O，则南阳玉(CaAl₂Si₂O₈)表示为氧化物形式是________________。
（3）光导纤维在强碱性条件下容易发生“断路”，试用离子方程式解释其原因_____________________________________________。
（4）蔗糖与浓硫酸反应生成的黑色（单质）物质会继续与浓硫酸作用产生两种气体，当转移2mol电子时，生成标准状况下的气体共_______L。

【推荐2】有下列三个反应：
a．2FeCl₃ + 2KI=2FeC1₂+ 2KCl +I₂
b．2FeC1₂+ Cl₂=2FeCl₃
c．2KMnO₄+ 16HCl(浓)= 2KC1 + 2MnC1₂+ 5Cl₂↑+8H₂O
(1)上述三个反应中氧化剂氧化性强弱关系为___________。
(2)在反应c中，若被氧化的HCl为1.5mol，则转移的电子数是___________个。

【推荐3】近年来，我国储氢纳米碳管研究获重大进展，电弧法合成的碳纳米管常伴有大量物质――碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应的化学方程式为：C＋ K₂Cr₂O₇＋ H₂SO₄(稀) → CO₂↑+ K₂SO₄＋ Cr₂(SO₄)₃+______
(1)完成并配平上述反应的化学方程式______。
(2)此反应的氧化剂是______，氧化产物是______。
(3)H₂SO₄在上述反应中表现出来的性质是______(填选项编号)。
A.酸性       B.氧化性       C.吸水性       D.脱水性
(4)上述反应中若产生11g气体物质，则转移电子的数目为______。