1 . 近日，中科院上海硅酸盐研究所施剑林团队报道了MnOOH催化谷胱甘肽自氧化产生活性氧。某小组以菱锰矿(主要成分为，含少量、FeO、CoO、、等)为原料制备高纯度MnOOH，流程如下：

已知：①氢氧化氧锰(MnOOH)难溶于水和碱性溶液。
②几种金属离子沉淀的pH如表所示：

金属氢氧化物
开始沉淀的pH	2.7	7.6	4.0	7.6	8.1
完全沉淀的pH	3.7	9.6	5.2	9.2	10.1

下列叙述正确的是

A．滤渣1的成分是和

B．“氧化”反应的离子方程式为

C．“除杂2”的原理是

D．双氧水氧化，滤液一定显酸性

2 . 镍及其化合物在工业上有广泛用途，以某地红土镍矿(主要成分NiO、MgO、、和铁的氧化物)为原料，采用酸溶法制取和，工业流程如图所示：

已知：①常温下，易溶于水，和NiOOH不溶于水；。
②在上述流程中，某些金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH如下：

沉淀物
开始沉淀时的pH	7.1	7.6	2.7	3.4	9.2
沉淀完全()时的pH	9.0	9.6	3.2	4.7	11.1

回答下列问题：
(1)“滤液1”中加入的作用是___________(用离子反应方程式表示)。
(2)操作Ⅱ为达到实验目的，由表中的数据判断通入调节溶液pH的范围是___________。
(3)“滤液1”中是否存在，可用___________检验。
(4)“沉镍”中pH调为8.5，则滤液中的浓度为___________。
(5)操作V是___________、过滤、洗涤。
(6)在碱性溶液中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料NiOOH，该反应的离子方程式为___________。

3 . 向和的混合溶液中不断通入，溶液中n(含碘的某微粒)和n(含铁的某微粒)随的变化曲线如图所示。(已知：与的水溶液生成和，为强酸)下列说法中不正确的是

A．a点溶液中

B．b点时已通入氯气的总体积为(标况)

C．c点的总反应离子方程式为

D．d点溶液中阴离子的个数为

4 . 碱式氯化铜［Cu₂(OH)₂Cl₂·3H₂O］为绿色或墨绿色的结晶性粉末，难溶于水，溶于稀酸和氨水，在空气中很稳定。
Ⅰ．模拟制备碱式氯化铜。
向CuCl₂溶液中通入NH₃，同时滴加稀盐酸，调节pH至5.0~5.5，控制反应温度于70~80℃，实验装置如图所示(部分加持装置已省略)。

(1)碱式氯化铜中Cu(II)的核外电子排布式为___________。
(2)实验室利用装置B制备NH₃，圆底烧瓶中盛放的固体药品可能是___________(填名称)。
(3)反应过程中，需控制盐酸不能过量的原因是___________。
(4)反应结束后，将装置A中反应器内的混合物过滤，经提纯得产品无水碱式氯化铜，从滤液中还可以获得的副产品是___________(填化学式)。
(5)碱式氯化铜［Cu₂(OH)₂Cl₂·3H₂O］也可以通过在40℃~50℃，向CuCl悬浊液中持续通空气制得，该反应的化学方程式为___________。
Ⅱ．采用沉淀滴定法测定碱式氯化铜中氯含量
(6)请补充完整测定氯的实验过程：取一定量碱式氯化铜固体，溶于稀硝酸，配制成一定体积待测液，准确量取25mL待测液于锥形瓶中，边振荡边向锥形瓶中滴加0.010 mol·L^-1AgNO₃溶液，直至静置后向上层清液中继续滴加0.010 mol·L^-1AgNO₃溶液无浑浊产生，记录消耗AgNO₃溶液的体积V₁，___________，重复上述实验2~3次。
已知：①Ag⁺ + SCN^— = AgSCN↓(白色沉淀)；②聚乙烯醇可以覆盖在AgCl表面，阻止AgCl转化为AgSCN。［须使用的实验试剂：0.010 mol·L^-1NH₄SCN标准溶液、Fe(NO₃)₃溶液、聚乙烯醇］

5 . V₂O₅-WO₃/TiO₂催化剂可以催化NH₃脱除烟气中的NO，反应为：4NO(g) + 4NH₃(g) + O₂(g)=4N₂(g) + 6H₂O(g)   =-1632.4kJ·mol^-1，工业上以石煤(主要成分为V₂O₃，含有少量SiO₂、P₂O₅等杂质)为原料制备V₂O₅，主要经过“焙烧、水浸、除杂、沉钒、煅烧”等过程。
已知：NaVO₃溶于水，NH₄VO₃难溶于水。
回答下列问题：
(1)向石煤中加纯碱，在通入空气的条件下焙烧，转化为，该反应的化学方程式为___________。
(2)“沉钒”时加入NH₄Cl析出NH₄VO₃，沉钒温度需控制在50℃左右，温度不能过高的原因为___________；在水溶液中VO水解为H₃VO₄沉淀的离子方程式为___________。
(3)还原V₂O₅可制得VO₂，下图为VO₂的晶胞，该晶胞中钒的配位数为___________。

(4)催化剂的应用。将模拟烟气(含NO、NH₃、N₂、O₂)以一定流速通过装有V₂O₅-WO₃/TiO₂催化剂的反应管，反应相同时间，测得NO的转化率随温度的变化如图所示，反应温度高于350℃，NO转化率下降的原因可能是___________。

(5)为测定回收所得V₂O₅样品的纯度，进行如下实验：称取2.000g样品，用稀硫酸溶解、定容得100mL (VO₂)₂SO₄溶液，量取20.00mL溶液放入锥形瓶中，加入10.00mL 0.5000mol·L^-1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液，再用0.01000mol·L^-1KMnO₄标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液24.00mL，滴定过程中发生如下反应：
VO+Fe²⁺+2H⁺ = VO²⁺+Fe³⁺+H₂O；MnO+5Fe²⁺+ 8H⁺ = Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O。
则V₂O₅样品的纯度为___________。(写出计算过程)

7 . 工业生产中除去电石渣浆(含)中的并制取硫酸盐的一种常用流程如图所示。下列说法正确的是

A．碱性条件下，氧化性：

B．过程Ⅱ中，反应的离子方程式为

C．将转化为理论上需要的体积为(标准状况)

D．该过程中涉及的化学反应均是氧化还原反应

8 . 是化工合成中最重要的镍源，工业上以金属镍废料(含Fe、Mg等杂质)为原料生产，继而生产的工艺流程如图：

已知：①
②当溶液中某离子浓度小于时，可认为该离子已完全沉淀
③流程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表所示：

氢氧化物
开始沉淀的pH	1.1	6.5	7.1
沉淀完全的pH	3.2	9.7	9.2

(1)为了提高镍元素的浸出率，在“酸浸”时可采取的措施有___________(写出两条即可)。
(2)加入的目的是(用离子方程式表示)___________。
(3)“除铁”时，控制溶液pH的范围为___________。
(4)滤渣B的主要成分的化学式为___________。
(5)在“沉镍”操作中，为确保镍沉淀完全，溶液中浓度应大于___________。 (已知：)。
(6)“氧化”生成的离子方程式为___________。生成的需过滤，洗涤，干燥得到初产品，检验洗涤干净的操作是___________。

9 . 氯气和漂白粉是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂，以下为制备两种消毒剂的方法，请回答下列问题：
(1)实验室沿用舍勒的方法制取时选用图中装置_______(填“A”或“B”)，反应的离子方程式为_______，装置B中管f的作用是_______。

(2)实验室制取干燥、纯净的，所需图装置的接口连接顺序为：发生装置→_______(填字母)。

(3)反应停止后，实验小组检验烧瓶中还有和盐酸。小组同学探究不继续产生的原因。查阅资料表明，反应物或生成物浓度会影响氧化剂、还原剂的氧化性、还原性强弱。
【提出猜想】
猜想1：降低，氧化剂_______(填化学式)氧化性减弱。
猜想2：_______减弱。
猜想3：增大，氧化剂氧化性减弱。
【实验过程】向反应后剩余物质中加入以下物质，请补充表格：

序号	实验操作	有、无氯气	结论
1	加入浓硫酸，	有氯气	猜想1正确
2	加入氯化钠固体，使	有氯气	猜想2正确
3	加入浓硫酸和固体，使_______，	_______	猜想3正确

【实验拓展】经过探究，小组同学认为硫酸、固体和混合加热也可制取。请配平该反应的方程式：_______。

10 . Ⅰ.某化学兴趣小组利用某工业废铁屑制备食品添加剂FeSO₄·7H₂O，流程图如下

(1)溶液C中的溶质为___________(填写化学式)；
(2)“酸浸”时需加入试剂的化学式为___________，请写出该过程中属于非氧化还原反应的离子方程式___________；
(3)溶液C→Al(OH)₃的离子方程式是___________；
(4)“灼烧”操作应选择下列哪一种仪器___________(填序号)

A．

B．

C．

D．

Ⅱ.高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。
(5)现用其测定某补血剂片中亚铁的含量：称取含(式量为278)的补血剂片a g，充分研磨后溶于水，配成100mL溶液，取25.00mL的该溶液与0.1mol/L的酸性高锰酸钾溶液反应，上述过程发生反应的离子反应式： ___________；
(6)甲同学四次实验消耗的KMnO₄溶液体积数据如下

测定次数	第1次	第2次	第3次	第4次
V(KMnO4液)/mL	24.98	25.02	25.00	20.00

根据甲同学的实验数据，该补血剂中的质量分数为___________ (用a表示)。
(7)补铁剂使用时建议与维生素C同服，乙同学猜测维生素C可将Fe³⁺转化为Fe²⁺，以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计了如下实验：

实验方案	实验现象
取适量Fe2(SO4)3溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液	紫色褪去

由上述实验能否得出“维生素C可将Fe³⁺转化为Fe²⁺”的结论？回答并说明理由：___________。