1 . 工业上用铁粉还原AgCl制取银，某小组探究其过程和影响因素。
【实验A】在试管中加入NaCl溶液，然后滴入AgNO₃溶液，产生白色沉淀。滤出白色沉淀，继续实验如图：
【资料】

已知：①AgCl+Cl⁻⇌AgCl；②Fe³⁺+4Cl⁻⇌FeCl
(1)检验ⅱ中产物
①取ⅱ中上层清液，滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液，有_______(填现象)，说明溶液中含有Fe²⁺。
②取ⅱ中少量灰黑色固体，洗涤后将固体等分两份。取其中一份，加入_______(填试剂)溶解，再加入NaCl溶液生成白色沉淀，证明灰黑色固体中含有Ag。向另一份加入KI溶液，无明显现象。
(2)检验ⅲ中产物。
①取ⅲ中灰白色固体，洗涤。进行如图实验，确认灰白色固体中含AgCl：

滤液加盐酸未产生沉淀，但加入硫酸后产生了白色沉淀，请结合离子方程式解释原因：_______。
②取iii中上层溶液，加几滴KSCN溶液。取样时间与溶液颜色如表。

取样时间	10分钟	12小时	24小时
溶液颜色	浅红色	红色	深红色

用离子方程式表示溶液变红的原因_______，Fe³⁺+3SCN⁻⇌Fe(SCN)₃。
(3)小组同学认为不能排除O₂直接氧化Ag继而生成AgCl，对此设计实验：_______。结果发现，该实验产生AgCl所需的时间更长。说明AgCl的产生主要与Fe³⁺有关。
(4)实验A中的i～iii中，i中AgCl溶解，iii中又生成AgCl，试解释iii中生成AgCl的原因：_______。
实验反思：铁粉还原AgCl制取银时应控制铁粉、盐酸的浓度和浸泡时间等因素。

2 . 含砷废水常见于采矿、半导体等工业，部分砷的化合物有毒，因此需除去废水中的砷。
Ⅰ.天然水体中砷元素主要以和存在。在水溶液中，各种微粒的物质的量分数与溶液的关系如图1所示。

(1)当天然水体的为4时，水体中所含的主要微粒是_______。
(2)将溶液滴入溶液中，当达到8时，所发生反应的离子方程式为_______。此时，溶液中含砷离子浓度由大到小的顺序为_______。
(3)时，向溶液中加入溶液至中性，此时溶液中_______。
Ⅱ.利用高铁酸盐处理含砷废水。在一定范围内，高铁酸盐被还原成胶体，而吸附含砷化合物。不同对除砷影响如图2所示。

已知：溶液的对胶体粒子表面所带电荷有影响。时，胶体粒子表面带正电荷，越低，表面所带正电荷越多。时，胶体粒子表面不带电荷；时，胶体粒子表面带负电荷，越高，表面所带负电荷越多。
(4)结合图1和图2分析，除砷过程中控制废水约为_______适宜，过低或过高，砷的去除率都会下降。过低，主要以形式存在，不易形成胶体。过高，一是氧化性减弱，产生胶体的量少；二是_______；三是过高，生成沉淀而不是胶体。
(5)时，氧化的离子方程式为_______。