1 . 某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应。
资料：ⅰ、Mn^2＋在一定条件下被Cl₂或ClO^-氧化成MnO₂(棕黑色)、MnO(绿色)、MnO(紫色)。
ⅱ、浓碱条件下，MnO可被OH^-还原为MnO。
ⅲ、Cl₂的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。
实验装置如图(夹持装置略)：

实验	物质a	C中实验现象
		通入Cl2前	通入Cl2后
Ⅰ	水	得到无色溶液	产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化
Ⅱ	5%NaOH溶液	产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
Ⅲ	40%NaOH溶液	产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀

(1)B中试剂是_____。
(2)通入Cl₂前，实验Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为棕黑色的化学方程式为_____。
(3)对比实验Ⅰ、Ⅱ通入Cl₂后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是_____。
(4)根据资料ⅱ，实验Ⅲ中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因：
原因一：可能是通入Cl₂导致溶液的碱性减弱。
原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将MnO氧化为MnO。
①用化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因：_____，但通过实验测定溶液的碱性变化很小。
②取实验Ⅲ中放置后的1mL悬浊液，加入4mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为_____，溶液绿色缓慢加深，原因是MnO₂被_____(填化学式)氧化，可证明实验Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量。
③取实验Ⅱ中放置后的1mL悬浊液，加入4mL水，溶液紫色缓慢加深，发生反应的离子方程式是_____。
④从反应速率的角度，分析实验Ⅲ未得到绿色溶液的可能原因：_____。

2 . 硝酸厂烟气中的大量NO经还原法可转化为无害物质。常温下，将NO与的混合气体通入与的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法错误的是

A．该转化过程的实质为NO被还原

B．反应I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

C．反应II的离子反应方程式为

D．反应过程中混合溶液内和的总数不变

3 . 分类思想是化学学科学习与研究的一种极为重要的思维方式。回答下列向题：
(1)有如下几种物质：、、、、五种成盐氧化物，按化学性质可将它们分成________(填“二”或“三”)类，写出与溶液反应的离子方程式：___________。
(2)磷能形成多种具有独特性质的物质。
①如磷能形成红磷、白磷、黑磷等多种单质，它们互为________ (填相互关系)。白磷有剧毒，硫酸铜可作为白磷中毒的解毒剂，请配平相应的化学方程式：________
_____________________________
②磷的一种组成为的盐，能与盐酸反应，但不能与溶液反应，下列有关、的分析中正确的是________ (填字母)。
A．是酸式盐       B．是正盐
C．均具有较强的还原性       D．是三元弱酸

4 . 含氯物质在日常生活中具有许多重要用途，回答下列问题：
(1)亚氯酸钠()较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，爆炸后的产物可能为___________

A．NaCl、	B．NaCl、NaClO
C．、	D．NaCl、

(2)我国从2000年起逐步用气体替代氯气进行消毒，实验室常用、草酸()和稀硫酸制备，草酸被氧化成，则该反应的离子方程式为___________。
(3)工业上可利用制备亚氯酸钠()，反应体系中涉及下列物质：、、、NaOH、、，写出反应的化学方程式：___________。
(4)某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、的混合液，经测定溶液中与的离子个数比为1：4，则该反应中被还原与被氧化的的分子个数比为___________。
(5)请完成该过程的化学方程式并配平。
_______________________________________(________)   ___________
若反应生成，被氧化的HCl质量为___________。
(6)已知氧化性：，则：
①溶液中通入一定量的，发生反应的离子方程式为：，下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是___________。
A．2；4；3；2；2；6             B．0；2；1；0；1；2
C．2；2；2；2；1；4             D．2；6；4；2；3；8
②、和的个数之比为2：2：5，在溶液中反应的离子反应方程式为___________。
(7)实验室用下列方法均可制取氯气
①
②
③
④
若各反应转移的电子数相同，①②③④生成的氯气质量比为___________。

5 . 向仅含Fe²⁺、I^-、Br^-的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知：b-a=5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。下列说法错误的是

A．线段Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别代表I-、Fe2+、Br-、HIO3的变化情况

B．Fe2+、I-和Br-的物质的量之比为1∶2∶3

C．根据图像可计算b=11

D．线段Ⅳ对应的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是5∶1

6 . 亚氯酸钠(NaClO₂)和ClO₂都是重要的漂白剂。
(1)草酸(H₂C₂O₄)是一种弱酸，利用硫酸酸化的草酸还原NaClO₃，可较安全地生成ClO₂，反应的离子方程式为_______。
(2)自来水用ClO₂处理后，有少量ClO₂残留在水中，可用碘量法做如下检测(已知ClO₂存在于pH为4～6的溶液中，ClO存在于中性溶液中)：
①取0.50 L水样，加入一定量的碘化钾，用氢氧化钠溶液调至中性，再加入淀粉溶液，溶液变蓝。写出ClO₂与碘化钾反应的化学方程式：_______。
②已知：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI，向①所得溶液中滴加5.00×10^-4 mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液至恰好反应，消耗Na₂S₂O₃溶液20.00 mL。该水样中ClO₂的浓度是_______mg·L^-1。
(3)某学习小组设计如下装置制取亚氯酸钠(NaClO₂)。

①装置A中产生的ClO₂气体，在装置C中反应生成NaClO₂，写出生成NaClO₂的化学方程式：_______。
②将NaClO₂溶液在一定条件下处理即可得到NaClO₂晶体。装置B的作用是_______。

7 . 电解金属锰阳极渣(主要成分MnO₂，杂质为PbCO₃、Fe₂O₃、CuO)和黄铁矿(FeS₂)为原料可制备Mn₃O₄，其流程如图所示：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH如下：Fe³⁺ 3.7，Fe²⁺ 9.7，Cu²⁺ 7.4，Mn²⁺ 9.8
回答下列问题：
(1)“酸浸”过程中，滤渣Ⅰ的主要成分为S、______(填化学式)。
(2)“酸浸”过程中Fe²⁺、Fe³⁺的质量浓度、Mn浸出率与时间的关系如图1所示。

20~80min，浸出Mn元素的主要离子方程式为______。80~100min时，Fe²⁺浓度上升的原因可能是______。
(3)“除Fe、Cu”过程中依次加入的试剂X、Y为______(填序号)。
A.NH₃•H₂O、H₂O₂ B.H₂O₂、CaCO₃ C.SO₂、MnCO₃
(4)硫酸锰晶体的溶解度曲线如图2，由MnSO₄溶液获得MnSO₄•H₂O晶体的系列操作为______、洗涤、干燥。

(5)“真空热解”过程中，测得固体的质量随温度变化如图3所示。需控制的温度为______。

(6)由MnSO₄溶液制取Mn₃O₄的另一种方案是：向MnSO₄溶液中加入氨水，产生Mn(OH)₂沉淀和少量Mn₂(OH)₂SO₄，滤出，洗净，加水打成浆，浆液边加热边持续通空气，制得Mn₃O₄。沉淀加热通空气过程中，7小时之前，溶液的pH=6，7小时之后迅速下降，原因是______。

8 . 以红土镍矿(主要含有Fe₂O₃、FeO、NiO、SiO₂等)为原料，获取净水剂黄钠铁矾［NaFe₃(SO₄)₂(OH)₆]和纳米镍粉的部分工艺流程如图：

已知：
①Fe³⁺在pH约为3.7时可完全转化为Fe(OH)₃，Fe²⁺在pH约为9时可完全转化为Fe(OH)₂；
②SiO₂为不溶于水的酸性氧化物，常温下和硫酸不反应，但可以溶于强碱溶液。
下列说法不正确的是

A．“滤渣”的主要成分是SiO2

B．为提高“酸浸”速率，可将稀硫酸更换为浓硫酸

C．“氧化”过程发生的离子方程式为：2H++2Fe2++ClO-=2Fe3++Cl-+H2O

D．“沉铁”过程中加入碳酸钠的作用是调节溶液的酸碱度，应将pH控制在3.7~9

10 . 氯气可用于制取漂白剂和自来水消毒。
(1)下图是实验室制备氯气的制备和除杂装置

①A为氯气发生装置。A中反应方程式是_______(锰被还原为)。
②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂_______。
(2)“84”消毒液也可用于漂白，其工业制法是控制在常温条件下，将氯气通入NaOH溶液中，反应的离子方程式为_______。
(3)同学们探究“84”消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况，做了如下实验：
步骤1：将5mL市售“84”消毒液稀释100倍，测得稀释后溶液的；
步骤2：将稀释后溶液各20mL分别加入3个洁净的小烧杯中；
步骤3：用溶液将3个烧杯内溶液的pH分别调至10、7和4(溶液体积变化忽略不计)。
步骤4：在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸，观察现象，记录如下：

烧杯	溶液的pH	现象
a	10	10min后，红纸基本不褪色；4h后红纸褪色
b	7	10min后，红纸颜色变浅；4h后红纸褪色
c	4	10min后，红纸颜色变得更浅；4h后红纸褪色

已知，溶液中、HClO和物质的量分数随溶液pH变化的关系如下图所示：

①由实验现象可得以下结论：溶液pH在4～10范围内，pH越大，红纸褪色_______。
②结合图像进行分析，b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是_______。
(4)由于氯气会与自来水中的有机物发生反应生成对人体有害的物质，人们尝试研究并使用新的自来水消毒剂，如气体就是一种新型高效含氯消毒剂。
①一种制备的方法是用通入硫酸酸化的溶液中，反应的离子方程式为_______。
②另一种制备的方法是用与盐酸反应，同时有生成，产物中体积约占，每生成，转移_______。
③在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐，需将其转化为除去。下列试剂中，可将转化为的是_______(填字母序号)。
a.                    b.                    c.                    d.KI