解题方法
1 . 金属钛(
)密度小，强度高，抗腐蚀性能好。含钛的矿石主要有金红石和铁铁矿。
(1)元素在周期表中的分区是位于___________ 区。基态原子中含有的未成对电子数是___________ 。
(2)金红石主要成分是钛的氧化物，该氧化物的晶胞形状为长方体，边长分别为
和
，结构如下图所示。___________ ，位于距离最近的
构成的___________ 中心(填字母序号，下同)。
a．三角形 b．四面体 c．六面体 d．八面体
②该氧化物的晶体熔点为
，其晶体类型最不可 能是___________ 。
a．共价晶体 b．离子晶体 c．分子晶体
③若已知
该氧化物晶体体积为
，则阿伏加德罗常数
可表示为___________ 
。
(3)以钓铁矿
为原料，用美还原法冶炼金属钓的生产流程图如下：
元素在元素周期表中的位置是___________ 。
②“高温氯化”时还得到一种可燃性气体，写出反应的化学方程式：___________ 。
③结合流程及下表数据，“分离”时所需控制的最低温度应为___________ 
。
④已知
和的晶胞类型相同，
和
的离子半径大小相近，解释熔点高于的原因：___________ 。
)密度小，强度高，抗腐蚀性能好。含钛的矿石主要有金红石和铁铁矿。(1)
元素在周期表中的分区是位于原子中含有的未成对电子数是(2)金红石主要成分是钛的氧化物，该氧化物的晶胞形状为长方体，边长分别为
和，结构如下图所示。
位于距离最近的构成的a．三角形 b．四面体 c．六面体 d．八面体
②该氧化物的晶体熔点为
，其晶体类型a．共价晶体 b．离子晶体 c．分子晶体
③若已知
该氧化物晶体体积为，则阿伏加德罗常数可表示为。(3)以钓铁矿
为原料，用美还原法冶炼金属钓的生产流程图如下：
元素在元素周期表中的位置是②“高温氯化”时还得到一种可燃性气体，写出反应的化学方程式：
③结合流程及下表数据，“分离”时所需控制的最低温度应为
。 | |  | |
| 熔点/ | 1668 | 651 | 714 |
| 沸点/ | 3287 | 1107 | 1412 |
和的晶胞类型相同，和的离子半径大小相近，解释熔点高于的原因：
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解题方法
2 . 铬酰氯(
)常作有机合成的氯化剂。它的部分性质如下表所示：
某小组设计如图装置利用
和HCl迅速反应制备铬酰氯。
(1)装浓盐酸的仪器名称是___________ ，B装置作用是___________ 。
(2)A中可能看到的现象是___________ ，利用浓硫酸的性质是___________ 。
(3)C中反应的化学方程式是___________ 。
(4)有人认为，E装置可以用盛装NaOH溶液的洗气瓶替代，是否合理：___________ (填“是”或“否”)，请解释原因：___________ 。
(5)利用如图装置测定铬酰氯中氯元素含量(杂质不参与反应)。
溶液，过滤，用稀硝酸酸化滤液，再加入
溶液，最后用
溶液滴定过量的
，消耗溶液
。
该样品中氯元素质量分数为___________ 。如果滴定管没有润洗，测得结果会___________ (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
已知：常温下，
，
，
。
)常作有机合成的氯化剂。它的部分性质如下表所示：| 物理性质 | 化学性质 |
| 熔点：-96.5℃，沸点：117℃ | 放置在空气中会迅速挥发并水解 |
和HCl迅速反应制备铬酰氯。
(1)装浓盐酸的仪器名称是
(2)A中可能看到的现象是
(3)C中反应的化学方程式是
(4)有人认为，E装置可以用盛装NaOH溶液的洗气瓶替代，是否合理：
(5)利用如图装置测定铬酰氯中氯元素含量(杂质不参与反应)。
溶液，过滤，用稀硝酸酸化滤液，再加入溶液，最后用溶液滴定过量的，消耗溶液。该样品中氯元素质量分数为
已知：常温下，
，，。
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3 . 近日，中科院上海硅酸盐研究所施剑林团队报道了MnOOH催化谷胱甘肽自氧化产生活性氧。某小组以菱锰矿(主要成分为
，含少量
、FeO、CoO、
、
等)为原料制备高纯度MnOOH，流程如下：
②几种金属离子沉淀的pH如表所示：
下列叙述正确的是
，含少量、FeO、CoO、、等)为原料制备高纯度MnOOH，流程如下：
②几种金属离子沉淀的pH如表所示：
| 金属氢氧化物 |  |  |  |  |  |
| 开始沉淀的pH | 2.7 | 7.6 | 4.0 | 7.6 | 8.1 |
| 完全沉淀的pH | 3.7 | 9.6 | 5.2 | 9.2 | 10.1 |
| A．滤渣1的成分是和 |
B．“氧化”反应的离子方程式为 |
C．“除杂2”的原理是 |
D．双氧水氧化 ，滤液一定显酸性 |
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解题方法
4 . 部分元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系如图。已知A是生活中使用广泛的金属单质，常温下B是无色无味的液体，E是胃酸的主要成分。
(1)写出下列物质的化学式：E___________ ；G___________ 。
(2)反应①的化学方程式为___________ ；反应②的离子方程式为___________ 。
(3)F溶液常温下呈浅绿色，该溶液中金属阳离子为___________ (填离子符号)，反应④中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________ 。
(4)Cl2通入到石灰乳中可以制成一种常用的消毒剂，其有效成分为___________ (填化学式)。
(1)写出下列物质的化学式：E
(2)反应①的化学方程式为
(3)F溶液常温下呈浅绿色，该溶液中金属阳离子为
(4)Cl2通入到石灰乳中可以制成一种常用的消毒剂，其有效成分为
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解题方法
5 . 某离子反应涉及H2O、ClO-、
、OH-、N2、Cl-等微粒，其中N2、ClO-的数目随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是
、OH-、N2、Cl-等微粒，其中N2、ClO-的数目随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是
| A．该反应中Cl-为氧化产物 | B．消耗1mol还原剂微粒，转移6mol电子 |
| C．被ClO-氧化成N2 | D．该反应为非氧化还原反应 |
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6 . 由铁及其化合物可制得铁红(Fe2O3)、氧化铁、绿矾(FeSO4•7H2O)、高铁酸钾(K2FeO4)、铁黄(FeOOH)等物质。高铁酸钾是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，能与水反应生成氢氧化铁和氧气。铁黄可用作生产磁性材料、颜料的原料。工业制备K2FeO4的离子方程式为Fe(OH)3+ClO-+OH-→FeO
+Cl-+H2O(未配平)。下列有关说法不正确 的是
+Cl-+H2O(未配平)。下列有关说法| A．K2FeO4中Fe显+6价 |
| B．ClO-的氧化性大于FeO |
| C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2 |
| D．每1molK2FeO4与水反应，产生0.5molO2 |
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解题方法
7 . 卤素互化物、拟卤素与卤素单质的结构，性质相似。常见的卤素互化物有ICl、IBr等，拟卤素有(CN)2、(SCN)2等。
(1)卤族元素位于元素周期表的_______ 。
(2)79Br和81Br这两种核素的中子数之差的绝对值为_______ 。
(3)①Cl2；②ICl；③IBr三种物质熔点由高到低的顺序为_______ 。
(4)①已知CN-与N2结构相似，CN-的电子式为______ 。
②推算HCN分子中σ键与π键数目之比为_______ 。
③关于氨基氰(N≡C－NH2)分子的说法中正确的是_______ 。
A.C原子采用sp3杂化
B.N原子的杂化形式有sp与sp3杂化
C.C≡N键的键长大于C－N键
D.所有原子满足8电子稳定结构
开采的金矿可用氰化法提取，步骤如下：
i.将金矿砂溶于pH为10.5～11的KCN溶液，并鼓入空气，过滤除去矿渣，得含K[Au(CN)2]的滤液；
ii.向滤液中加入足量金属锌，得单质金。Zn+2K[Au(CN)2]=2Au+K2[Zn(CN)4]
(5)K[Au(CN)2]中Au+的配体为______ 。
(6)K2[Zn(CN)4]中Au+的配位数为______ 。
(7)i中反应的离子方程式为：_______ 。
Au+CN-+_______+_______=[Au(CN)2]-+_______
(8)已知Ka(HCN)=4.0×10-10。i中，pH＜10.5会导致相同时间内Au的浸取率下降，原因_______ 。
(1)卤族元素位于元素周期表的
| A．s区 | B．p区 | C．d区 | D．f区 |
(3)①Cl2；②ICl；③IBr三种物质熔点由高到低的顺序为
| A．①＞②＞③ | B．③＞②＞① | C．②＞①＞③ | D．③＞①＞② |
②推算HCN分子中σ键与π键数目之比为
③关于氨基氰(N≡C－NH2)分子的说法中正确的是
A.C原子采用sp3杂化
B.N原子的杂化形式有sp与sp3杂化
C.C≡N键的键长大于C－N键
D.所有原子满足8电子稳定结构
开采的金矿可用氰化法提取，步骤如下：
i.将金矿砂溶于pH为10.5～11的KCN溶液，并鼓入空气，过滤除去矿渣，得含K[Au(CN)2]的滤液；
ii.向滤液中加入足量金属锌，得单质金。Zn+2K[Au(CN)2]=2Au+K2[Zn(CN)4]
(5)K[Au(CN)2]中Au+的配体为
(6)K2[Zn(CN)4]中Au+的配位数为
(7)i中反应的离子方程式为：
Au+CN-+_______+_______=[Au(CN)2]-+_______(8)已知Ka(HCN)=4.0×10-10。i中，pH＜10.5会导致相同时间内Au的浸取率下降，原因
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解题方法
8 . 大量燃烧含硫量高的煤容易造成酸雨污染，因此，我国北方地区在采暖季全面推行“煤改气”，同时提高煤的脱硫效率，减少污染的排放。
【提出问题】通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素。
【查阅资料】二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色(由紫色变为无色)，该反应的物质变化过程为：SO2+KMnO4+H2O→K2SO4+MnSO4+H2SO4
(1)配平上述反应并用单线桥标出电子转移的方向和数目_______ 。
_______SO2+_______KMnO4+_______H2O=_______K2SO4+_______MnSO4+_______H2SO4
预测性质：二氧化硫和二氧化碳都是酸性氧化物，两者应具有相似的化学性质。
(2)设计实验：根据上述资料和预测，小组同学设计实验方案进行探究。
甲同学进行了如图所示A、B两步实验：
乙同学认为甲同学的实验方案不合理，其理由是：_______ 。
(3)丙同学进行了如图所示实验(部分装置在图中略去)：
图B装置的作用是______ ；图C装置的作用是_______ 。图C装置中为什么需要使用浓度较高的高锰酸钾溶液?________ 。丙同学的实验能证明煤中含有硫和碳元素的现象是：_______ 。
【提出问题】通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素。
【查阅资料】二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色(由紫色变为无色)，该反应的物质变化过程为：SO2+KMnO4+H2O→K2SO4+MnSO4+H2SO4
(1)配平上述反应并用单线桥标出电子转移的方向和数目
_______SO2+_______KMnO4+_______H2O=_______K2SO4+_______MnSO4+_______H2SO4
预测性质：二氧化硫和二氧化碳都是酸性氧化物，两者应具有相似的化学性质。
(2)设计实验：根据上述资料和预测，小组同学设计实验方案进行探究。
甲同学进行了如图所示A、B两步实验：
| 实验现象 | 实验结论 |
| A中稀高锰酸钾溶液褪色，B中澄清石灰水变浑浊。 | 煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素。 |
(3)丙同学进行了如图所示实验(部分装置在图中略去)：
图B装置的作用是
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解题方法
9 . 利用硫酸烧渣(主要含Fe2O3、FeO，还含有SiO2和CuO等)来制取FeSO4溶液。
(1)“酸浸”时，Fe2O3发生反应的离子方程式是_______ 。
(2)“还原”时，铁粉将Fe3+、Cu2+还原为Fe2+和Cu。检验Fe3+是否已全部被还原，所选用试剂的化学式是______ 。
(3)实验室测定FeSO4溶液的浓度，常用K2Cr2O7标准溶液进行滴定。现称量2.940gK2Cr2O7(M=294g•mol-1)固体，配制成0.0100mol•L-1K2Cr2O7标准溶液。
①称量时，需用到的仪器有_______ 。
②根据计算，选用的容量瓶规格应为______ 。
A.100mL B.250mL C.500mL D.1000mL
(4)将(2)得到的FeSO4溶液进行下列操作，测定其物质的量浓度：
步骤一：取10.00mLFeSO4溶液，将其稀释成100.00mL溶液。
步骤二：取25.00mL稀释后的溶液，向其中加入0.100mol•L-1酸性KMnO4溶液。恰好反应时，记下消耗KMnO4溶液的体积。
步骤三：重复上述实验3次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL。
已知：MnO
+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
①“步骤一”中稀释时所用的水需先进行加热煮沸，其目的是_______ 。
②试通过计算，求原FeSO4溶液的物质的量浓度是多少_______ ？(写出计算过程)
(1)“酸浸”时，Fe2O3发生反应的离子方程式是
(2)“还原”时，铁粉将Fe3+、Cu2+还原为Fe2+和Cu。检验Fe3+是否已全部被还原，所选用试剂的化学式是
(3)实验室测定FeSO4溶液的浓度，常用K2Cr2O7标准溶液进行滴定。现称量2.940gK2Cr2O7(M=294g•mol-1)固体，配制成0.0100mol•L-1K2Cr2O7标准溶液。
①称量时，需用到的仪器有
②根据计算，选用的容量瓶规格应为
A.100mL B.250mL C.500mL D.1000mL
(4)将(2)得到的FeSO4溶液进行下列操作，测定其物质的量浓度：
步骤一：取10.00mLFeSO4溶液，将其稀释成100.00mL溶液。
步骤二：取25.00mL稀释后的溶液，向其中加入0.100mol•L-1酸性KMnO4溶液。恰好反应时，记下消耗KMnO4溶液的体积。
步骤三：重复上述实验3次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL。
已知：MnO
+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O①“步骤一”中稀释时所用的水需先进行加热煮沸，其目的是
②试通过计算，求原FeSO4溶液的物质的量浓度是多少
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10 . 
是硝酸的酸酐，溶于水生成
或
合金可用于还原脱除水体中的硝态氮
。完成下列填空：
(1)
被
脱除，被还原成
，配平下列反应的离子方程式___________ 。
_______
_______
________
________
________
________
不稳定，时的分解方式如下：
①
；
②
。
(2)
时，在一个容积不变的容器中加入
，气体总浓度
与时间
的变化关系如下表所示：
①在
时，测得
浓度为
，此时的浓度是___________ 
。反应达到平衡时，
的浓度是___________ 。
②若升温至
，平衡时气体总浓度
___________ 
。
A．> B．= C．<
③已知：
___________ 。
④
是一种高效清洁的火箭燃料。
完全燃烧成
和
时，放出
热量。请写出该反应的热化学方程式___________ 。
(3)针对反应②
，如图表示的
的变化图。可见反应在
时都达到了平衡，而
时都改变了个条件。
①
时扩大容器的体积，请在图中画出
时逆反应的变化趋势___________ 。
②试判断
时可能改变的条件是___________ 。
(4)针对反应
①时可能改变的条件是___________ ；
②时仅改变一个条件，可能是___________ 。
③
时仅降低了反应的温度，可能原因是___________ 。
是硝酸的酸酐，溶于水生成或合金可用于还原脱除水体中的硝态氮。完成下列填空：(1)
被脱除，被还原成，配平下列反应的离子方程式_______
_______ ________ ________ ________ ________不稳定，时的分解方式如下：①
；②
。(2)
时，在一个容积不变的容器中加入，气体总浓度与时间的变化关系如下表所示： | 0 | 260 |  |
 |  |  |  |
时，测得浓度为，此时的浓度是。反应达到平衡时，的浓度是。②若升温至
，平衡时气体总浓度。A．> B．= C．<
③已知：
④
是一种高效清洁的火箭燃料。完全燃烧成和时，放出热量。请写出该反应的热化学方程式(3)针对反应②
，如图表示的的变化图。可见反应在时都达到了平衡，而时都改变了个条件。①
时扩大容器的体积，请在图中画出时逆反应的变化趋势②试判断
时可能改变的条件是(4)针对反应
①
时可能改变的条件是②
时仅改变一个条件，可能是③
时仅降低了反应的温度，可能原因是
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