1 . 是重要的化工原料。如图为实验室中制取粗产品的装置，夹持装置略去。

物质	熔点	沸点
		75.5
	2	105.3

经查阅资料知：红磷与少量反应生成，与过量反应生成遇水会强烈水解生成遇会生成的熔沸点见上表。
回答下列问题：
(1)仪器F的名称是___________，装置G中反应的化学方程式为___________。
(2)实验时，检查装置气密性后，先打开通入一段时间，再迅速加入红磷。通入的作用是___________。
(3)装置C中的反应需要，温度不宜过高和过低的原因是___________，最适合的加热方式为___________(填“水浴”或“油浴”)加热。
(4)制得的粗产品中常含有等。加入红磷加热除去后，通过___________(填实验操作名称)，即可得到较纯净的。
(5)通过实验测定粗产品中的质量分数，实验步骤如下(不考虑杂质的反应)：
第一步：迅速移取粗产品，加水完全水解；
第二步：配成溶液，移取溶液置于锥形瓶中；
第三步：加入碘溶液，反应完全；
第四步：加入几滴淀粉溶液，用标准溶液滴定，消耗标准溶液。
判断滴定达到终点时的现象是___________，粗产品中的质量分数表达式为___________。(已知：①；②)

2 . CI4分)某化学小组欲测定酸性条件下溶液与溶液反应的化学反应速率，所用试剂为溶液和溶液，所得溶液中的浓度随时间变化的曲线如图1和的速率随时间的变化关系如图2：

(1)请将该反应的离子方程式补充完整：_____。
(已配平)
(2)根据实验数据可知，该反应在的平均反应速率_____。
(3)下列说法正确的是_____
A．若纵坐标为的曲线与图2中的曲线不能重合
B．图中阴影部分的面积表示时间内的增大
C．后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减少
(4)段该反应速率增大，为探究可能的原因，设计如下方案探究影响化学反应速率的因素：
已知：对该反应无影响；
可供选择的试剂有：A．固体　B．固体C．　D．　E．

方案	假设	数据处理	具体实验操作
I	反应产物对反应有催化作用，加快了化学反应速率	取溶液于烧杯中，先加入_____(填字母)，再加入溶液。	绘制溶液中浓度随时间变化的曲线与图1对比
Ⅱ	反应中溶液酸性增强，加快了化学反应速率	分别向两个烧杯中加入 溶液。 烧杯①：加入水： 烧杯②：加入_____(填字母)。 再分别向两个烧杯中加入 溶液。

①方案I中所选试剂_____，方案Ⅱ中所选试剂_____。
②方案Ⅱ烧杯①中加入水的作用是_____。
③除方案I和方案Ⅱ外，请再提出一种可能加快化学反应速率的假设_____。

4 . 实验室利用废弃旧电池的铜帽(主要成分为Zn和Cu)回收Cu并制备ZnO的实验流程如下：

(1)“溶解”时Cu发生反应的离子方程式为___________。
(2)“溶解”可适当升高温度以加快反应速率，但温度不宜过高。温度不宜过高的原因是___________。
(3)用NaOH溶液调节pH=2的目的是 ___________。
(4)滤渣中的主要物质是___________(填化学式)。
(5)“沉锌”时生成碱式碳酸锌[]，碱式碳酸锌在空气中加热可转化为ZnO，过程中固体质量随温度的变化关系如下图所示。已知：加热至125℃、加热至350℃均分解成ZnO，该碱式碳酸锌失去结晶水的温度与的分解温度接近。

  

根据以上实现数据计算，确定中x的值为___________ (写出计算过程)。

5 . 草酸镍(NiC₂O₄)是一种不溶于水的浅绿色粉末，常用于制镍催化剂和镍粉等。以铜镍合金废料(主要成分为镍和铜，含有一定量的铁和硅)为原料生产草酸镍的工艺流程如图：

已知：①“浸出”液含有的离子主要有H⁺、Ni²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、、；
②pH增大，Fe²⁺被氧化的速率加快，同时生成的Fe³⁺水解形成更多的胶体能吸附Ni²⁺。
③草酸的K_a1=6.0×10^-2，K_a2=5.0×10^-5。
回答下列问题：
(1)生产时为提高合金废料浸出率，下列措施可行的是_______(填字母)。
a．适当延长浸出时间　　　b．高温浸出　　　c．分批加入混酸浸取并搅拌
(2)“萃取”步骤中萃取除去的主要金属阳离子是_______。
(3)“氧化”过程中，控制70℃、pH小于3的条件下进行。
①“氧化”过程的离子方程式为_______。
②若pH大于3镍的回收率降低的原因是_______。
(4)“过滤”后的滤液中加入(NH₄)₂C₂O₄溶液反应得到草酸镍，过滤得到的草酸镍需要用蒸馏水洗涤，检验晶体是否洗涤干净的方法是_______。已知常温下K_sp[NiC₂O₄]=1.70×10^-17，当溶液pH=2时，Ni²⁺沉淀完全[c(Ni²⁺)≤1×10^-5mol·L^-1时认为完全沉淀]，则此时溶液中草酸的浓度c(H₂C₂O₄)=_______(保留两位有效数字)。
(5)在空气中加热二水合草酸镍得到NiO，该反应的化学方程式为_______。

6 . 配平方程式并标出电子转移方向及数目___________。
___________ ___________ ___________ ___________ ___________ ___________ ___________

7 . 近年来，利用SRB（硫酸盐还原菌）治理废水中的有机物、及重金属污染取得了新的进展。
(1)图1表示和在水溶液中各种微粒物质的量分数随pH的变化曲线。某地下水样，在SRB的作用下，废水中的有机物（主要为）将还原为-2价硫的化合物，请用离子方程式表示该过程中的化学变化：____________。

(2)SRB除去废水中有机物的同时，生成的还能用于构造微生物电池，某pH下该微生物燃料电池的工作原理如图2所示。

①写出电池正极的电极反应：______。
②负极附近的的变化：______（“减小”或“增大”）。
(3)SRB可用于处理废水中含重金属锑（Sb）的离子。
①通过两步反应将转化为除去，转化过程中有单质生成。完成第一步反应的离子方程式。
第一步________
___________________+______↓+______
第二步：

8 . 氯及其化合物应用广泛。氯的单质可由与浓盐酸反应制得。氯的氧化物可用于自来水消毒，是一种黄绿色气体，易溶于水，与碱反应会生成与，在稀硫酸和的混合溶液中通入气体可制得。新制氯水可将氧化为溶液可用于刻蚀覆铜板。下列反应的离子方程式表示不正确的是

A．用制

B．与碱反应：

C．制取

D．新制氯水氧化

9 . 如图是无机物在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未标出)。已知：常温下A为气体，都含有相同的元素。

试回答下列问题。
(1)写出反应①的化学方程式：_______。
(2)在①②③④中属于氮的固定的是_______(填序号)。
(3)下列说法正确的是_______(填字母)。

A．通过水可以除去中含有的少量D

B．物质均可以用向上排空气法收集

C．的浓溶液的存放方法是保存在无色细口玻璃瓶

D．物质中只含离子键

(4)易溶于水。已知某温度压强下，将体积为的试管充满后倒扣在水中。
①最终试管中所得的物质的量浓度为(不考虑的扩散)_______。
②若按物质的量之比被溶液吸收，只生成一种盐，则该反应的离子方程式是_______。为提高吸收速率与效率，最好选用_______装置(填字母)。

(5)工业上可用①②③由制取，为了提高原料的利用率并尽量减轻对环境的污染，C须循环使用。若消耗的制取，在该过程中至少消耗的的物质的量为_______。
(6)实验室里检验中阳离子的方法是_______。

10 . 某小组探究卤素参与的氧化还原反应，从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化规律。
(1)浓盐酸与混合加热生成氯气。氯气不再逸出时，固液混合物A中仍存在盐酸和，
①浓盐酸与混合加热生成氯气的离子方程式为______；
②电极反应式：
ⅰ．还原反应：
ⅱ．氧化反应：____________。
③根据电极反应式，分析A中仍存在盐酸和的原因。
ⅰ．随降低或升高，氧化性减弱。
ⅱ．随降低，____________。
④补充实验证实了③中的分析。

序号	实验	加入试剂	现象
Ⅰ		较浓硫酸	有氯气
Ⅱ		a	有氯气
III		a和b	无氯气

a是______，b是______。
(2)利用对氧化性的影响，探究卤素离子的还原性。
相同浓度的KCl、KBr和KI溶液，能与反应所需的最低由大到小的顺序是____________，从原子结构角度说明理由____________。
(3)根据（1）中结论推测：酸性条件下，加入某种化合物可以提高溴的氧化性，将氧化为。经实验证实了推测。该化合物是____________。
(4)总结：物质氧化性和还原性变化的一般规律是____________。