3 . NO、、CO是常见的空气污染气体。在某分子筛的催化作用下，可脱除废气中的NO和，生成两种无害物质，其反应历程如图所示。下列说法不正确的是

A．历程中反应①②都是非氧化还原反应

B．中不含有价的N

C．X是和，其中的电子式是

D．汽车尾气中的氮氧化合物主要是高温下气缸里的、反应产生的

4 . 镉(Cd)可用于制作某些发光电子组件。一种用铜镉废渣(含Cd、Zn、Cu、Fe等单质)为原料制备镉的工艺流程如图。

已知相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1mol•L^﹣1计算)：

氢氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Cd(OH)2
开始沉淀的pH	1.5	6.5	7.2
沉淀完全的pH	3.3	9.9	9.5

回答下列问题：
(1)“步骤II”需隔绝氧气的原因是___________。
(2)“氧化”时KMnO₄的还原产物是MnO₂，“步骤IV”中除铁发生的离子方程式___________，废渣成分除了MnO₂还有___________。
(3)“置换”时镉置换率与的关系如图，其中Zn的理论用量以溶液中Cd²⁺量为依据。实际生产中比值最佳为1.3，不宜超过该比值的原因是___________。

(4)“置换”后滤液溶质主要成分是___________。(填化学式)
(5)“熔炼”时，海绵镉(含Cd和Zn)与NaOH在反应釜中混合反应，反应的化学方程式是___________，当反应釜内无明显气泡产生时停止加热，利用Ca与Na₂ZnO₂的___________不同，将Cd从反应釜下口放出，以达到分离的目的。

5 . 钴广泛应用于机械制造、电子电器、航空航天、电池制造等行业，是国家重要的战略资源。用含钴废料(主要成分为，含少量、、CaO、MgO、等)制备草酸钴晶体()的工艺流程如图所示，试回答下列问题：

已知：
①具有强氧化性。
②，。
(1)为提高含钴废料的浸出效率，可采取的措施是___________(任写一条)。
(2)在水溶液中的电离方程式为___________；浸出渣的主要成分为___________(填化学式)。
(3)向“浸出液”中加入适量的时，发生反应的离子方程式为___________。
(4)①“除钙镁”后，滤液中时，___________。
②若“调pH”时溶液的pH偏低，将会导致、沉淀不完全，其原因是___________。
(5)将在空气中加热最终可得到钴的氧化物。分解时测得残留固体的质量随温度变化的曲线如图所示。[已知：，曲线中330℃及以上所得固体均为钴氧化物]

经测定，A→B过程中产生的气体只有，此过程中发生反应的化学方程式为___________。

6 . 以黄铁矿为原料制硫酸会产生大量废渣，合理利用废渣可以减少环境污染，变废为宝。工业上利用废渣(含、的硫酸盐及少量CaO和MgO)制备高档颜料铁红，同时回收，具体生产流程如图：

(1)在“废渣溶解”操作时，应选用___________(填标号)溶解。

A．水

B．氢氧化钠溶液

C．盐酸

D．硫酸

(2)“过滤”操作所用到的玻璃仪器有___________。
(3)为了提高废渣的浸取率，可采取的措施有哪些？___________(至少写出两点)。
(4)写出一种回收到的滤液的用途：___________。
(5)物质A的作用是___________，工业上物质A最好选用___________(填标号)。
A．空气　　　　B．　　　　C．　　　　　D．
写出所选用试剂发生反应的离子方程式：___________。
(6)根据如图所示的有关数据，你认为工业上进行“氧化”操作时应控制的条件有___________(从温度、pH和氧化时间三方面说明)。

7 . 四氢铝钠(NaAlH₄)是强还原剂，高铁酸钠()是一种绿色净水剂。以工业制备硫酸的烧渣(主要成分为、和，含少量)为原料制备四氢铝钠和高铁酸钠的流程如下，回答下列问题：

(1)浸渣可作为制备玻璃的原料，写出制备玻璃时发生的主要化学方程式___________(任写一个)。
(2)“转化”中的具体作用是___________；“分离”的操作是指___________。
(3)由制备溶液的离子方程式为___________。
(4)“沉铝”时通入过量发生反应的离子方程式为___________；所得滤液中的溶质有___________(写化学式)。
(5)“合成”中，发生反应的化学方程式为(乙醚作溶剂，不参与反应)___________。
(6)中氢的化合价为___________；“有效氢”指单位质量(1g)含氢还原剂的还原能力相当于多少克氢气的还原能力。则的“有效氢”为___________(保留三位有效数字)。

8 . 碘化亚铁()在常温下为灰黑色固体，易升华，可溶于水，具有潮解性，常用于医药，可由碘单质和还原铁粉在加热条件下制备得到。实验室用下面装置制备碘化亚铁。(已知焦性没食子酸的碱性溶液可吸收)

(1)球形干燥管中的药品为___________，若无此装置，写出铁粉参与的副反应的化学方程式：___________。
(2)硬质玻璃管直接接入收集器而不用导管的原因是___________，收集器浸泡在冷水中的原因是___________。
(3)试剂a的作用是___________。
(4)已知氧化性：。往含的溶液中通入标准状况下的氯气，充分反应，请写出该反应的离子方程式：___________。

9 . 在工业上有广泛的用途。以硫铁矿(主要成分为)为原料制备的工艺流程如下图：

(1)“焙烧”过程中，将硫铁矿粉碎的目的是_______(写出一种)。
(2)“操作”在实验室的名称为_______，需用到的玻璃仪器是_______、玻璃棒和烧杯。
(3)黄铁矿焙烧后得到的主要固体为，写出“焙烧”的化学方程式为_______。
(4)“……”表示的操作为在_______气流中蒸发浓缩、_______、过滤。
(5)为防治引起的污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品。该工艺流程如图所示，过程中起催化作用的物质是_______，生成化工产品的化学方程式为_______。

(6)利用焙烧硫铁矿产生的生产硫酸。用含的硫铁矿，生产过程中硫损失，则可得的硫酸_______。

10 . 草酸亚铁晶体（）是常用的分析试剂，可通过[硫酸亚铁铵晶体，易氧化]与草酸反应制得。制备并测定草酸亚铁晶体组成的实验设计如下，回答下列问题

Ⅰ．制备硫酸亚铁铵。
实验步骤：（连接好装置后）
（i）……；
（ii）加入试剂；
（iii）打开d、c，加热，通入氨气制得硫酸铵；
（iv）……（a、b止水夹“操作1”），加入稀硫酸，产生，赶出装置内的空气，……（a、b止水夹“操作2”），将A中的硫酸亚铁压入到B中；
（v）将B中溶液倒入蒸发皿中，经系列操作得到硫酸亚铁铵。
(1)操作（i）为_______。
(2)操作（iv）产生H₂，赶出装置内的空气的目的为_______；a、b止水夹“操作2”为_______。
(3)用离子方程式表示装置B在操作（iii）时发生的反应_______；装置B中存在一处缺陷为_______。
Ⅱ．制备草酸亚铁晶体并测定其组成。
将制得的硫酸亚铁铵与草酸在一定条件下混合加热，经沉淀，抽滤、洗涤获得草酸亚铁晶体粗品。该草酸亚铁晶体粗品中可能含有的杂质为、，采用溶液滴定法测定该粗品的组成，实验过程如下图。
已知：草酸为弱酸，可被溶液氧化为。

(4)“滴定①”中发生的离子反应除了，还有_______。
(5)样品中所含（摩尔质量为）的质量分数表达式_______。