1 . 工业废气、汽车尾气排放的氮氧化物、二氧化硫等是形成雾霾的主要物质，需要进行综合治理。
烟气中的NO₂可以用Na₂SO₃溶液吸收：

1．配平上述方程式，标出电子转移的方向和数目___________。
处理汽车尾气的反应为：△H
2．已知：CO的燃烧热△H₁=-283.0kJ·mol^-1     
则△H=___________。该反应的△S___________0(填“>”或“<”)。
3．上述反应自发进行的条件是

A．任何温度

B．任何温度都不能

C．高温

D．低温

工业上对二氧化硫的处理有多种方法。I：用NaOH溶液或氨水吸收废气中少量SO₂气体，以防污染环境。4．若用0.1mol·L^-1的NaOH溶液或同浓度的氨水处理相同量的废气，两种方法所需吸收液的体积关系是___________

A．NaOH溶液的体积大于氨水	B．NaOH溶液的体积等于氨水
C．NaOH溶液的体积小于氨水	D．无法判断

5．用NaOH溶液吸收SO₂的过程中，往往得到Na₂SO₃和NaHSO₃的混合溶液，溶液pH随n(SO₃^2-)：n(HSO₃^-)变化如下表所示。

n(SO)：n(HSO)	91：9	1：1	9：91
pH	8.2	7.2	6.2

根据以上信息推断NaHSO₃溶液的酸碱性，结合方程式解释其原因：___________。
6．向0.1mol。L^-1的NaHSO₃溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是

A．加入少量金属Na，溶液中c(HSO)增大

B．加入少量Na2SO3固体，则

C．加入少量NaOH溶液，、的值均增大

D．加入氨水至中性，则

Ⅱ：采用低温臭氧氧化脱硫脱硝技术，可以同时吸收SO₂和NOx，获得(NH₄)₂SO₄的稀溶液。
7．向(NH₄)₂SO₄溶液中再加入少量(NH₄)₂SO₄固体，[NH₄]⁺/[SO]的值将___________。
A．变大                           B．变小                           C．不变
III：SO₂还可以用石灰水来吸收，生成亚硫酸钙浊液。
8．常温下，测得某纯CaSO₃与水形成的浊液pH=9，忽略SO的第二步水解，计算求出K_sp(CaSO₃)的数值：___________。
己知：，

2 . Ⅰ.高铁酸钾(K₂FeO₄) 是一种高效、无毒的强氧化剂，常温下为紫色固体，微溶于浓KOH溶液，能溶于水，且能与水反应放出氧气，并生成Fe(OH)₃胶体。稳定性随pH的下降而减弱，酸性条件下易分解。
(1)下列有关铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是___________

A．铁粉具有还原性，可防止食物氧化变质	B．高铁酸钾能溶于水，可作氧化剂
C．氢氧化铁胶体具有碱性，可用于净水	D．纯铁无杂质，可用作建筑材料

Ⅱ.K₂FeO₄的净水原理如图所示：

(2)下列说法错误的是___________

A．K2FeO4中铁元素显+6价

B．过程①中K2FeO4被细菌还原

C．过程②中的Fe(OH)3胶体粒子带正电荷

D．过程③中聚沉是由于胶体发生了渗析

(3)写出K₂FeO₄与水反应的化学方程式___________。
Ⅲ.已知可用Cl₂与Fe(NO₃)₃制备K₂FeO₄(含副产品KCl、KNO₃)，查阅资料得知高铁酸盐在水溶液中有四种含铁形体。25℃时，它们的物质的量分数随pH的变化如图所示：

(4)①为获得尽可能纯净的高铁酸盐，pH应控制在___________。
②写出在此条件下，反应的离子方程式：___________；每生成39.6g K₂FeO₄，转移的电子数目为___________；
(5)已知溶液的酸碱性及离子浓度会对反应试剂的氧化性、还原性产生影响。
某实验小组研究不同反应试剂对K₂FeO₄产率的影响，对比实验如下：

实验编号	反应试剂	实验现象
Ⅰ	Cl2、FeCl3和少量KOH	无明显现象
Ⅱ	Cl2、FeCl3和过量KOH	得到紫色溶液，无紫色固体
Ⅲ	Cl2、Fe(NO3)3和过量KOH	得到紫色溶液(颜色比Ⅱ深)，有紫色固体

注：上述实验中，溶液总体积、FeCl₃和Fe(NO₃)₃的物质的量、Cl₂的通入量均相同。
①由实验I、II的现象可知，Fe³⁺的还原性随溶液碱性的增强而___________(填“增强”、“减弱”或“不变”)；
②实验II中K₂FeO₄的产率比实验III低，试解释其可能的原因： ___________；
③向实验II所得紫色溶液中继续通入Cl₂，观察到溶液紫色变浅，试解释其可能的原因：___________。
(6)实验室测定含少量杂质的K₂FeO₄样品的纯度：称取0.1500g K₂FeO₄样品溶于碱性KI溶液中，调节pH至弱酸性使混合液充分反应。用0.1000 mol·L⁻¹的Na₂S₂O₃标准溶液进行滴定，消耗Na₂S₂O₃标准溶液25.00 mL。滴定时，发生反应的离子方程式：FeO+ 4I⁻+ 8H⁺= Fe²⁺ + 2I₂+ 4H₂O；I₂ + 2S₂O= S₄O+ 2I⁻。已知：M(K₂FeO₄) =198g·mol⁻¹，试计算K₂FeO₄样品的纯度：___________(写出计算过程)。

3 . 某化学小组同学对FeCl₃溶液与Na₂SO₃溶液的反应进行探究

	实验操作	现象
①		溶液由棕黄色变为红色，无沉淀生成。 放置6小时后，溶液变为淡黄色，始终无沉淀生成。
②		溶液由棕黄色变为红色，无沉淀生成。 放置6小时后，生成红褐色沉淀，上层清液为无色。

(1)请用离子方程式表示Na₂SO₃溶液显碱性的原因___________。
(2)甲同学认为实验①发生了氧化还原，其反应的离子方程式为___________，取反应后的溶液中加入K₃[Fe(CN)₆]溶液，观察到___________(填现象)，证实了此结论。
(3)乙同学检验红褐色沉淀为Fe(OH)₃，请用平衡移动原理解释生成沉淀的原因___________。
(4)丙组同学检验实验②中无Fe²⁺，为探究此浓度下是否能发生氧化还原反应，做了如下实验：向U形管的左侧加入___________，观察到___________(填实验现象)，证实此浓度下的FeCl₃溶液与Na₂SO₃溶液可以发生氧化还原反应。

(5)查阅资料已知：Fe³⁺、OH^-、SO可形成难电离的红色配合物：。请解释实验②中无Fe²⁺生成的原因___________。
(6)通过以上探究，FeCl₃溶液与Na₂SO₃溶液的反应受___________因素影响(至少写出两项)。

4 . 氧化还原反应在人类的生产、生活中有着重要的应用。回答下列问题：
(1)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时发生的反应为。该反应中，被还原的元素是________(填元素符号)，消耗的还原剂和氧化剂质量比为_________。
(2)实验室制备Cl₂有三种常用方法：
a．
b．
c．
①配平反应b的方程式：___________。
②当三个反应中参与反应的HCl的质量相同时，得到Cl₂的质量最多的是反应_____(填“a”“b”或“c”)。
(3)以MnO₂为原料在加热熔融条件下可以制取K₂MnO₄，该反应中包含的所有物质为MnO₂、K₂ MnO₄、KCl、KOH、KClO₃、H₂O。写出该反应的化学方程式：___________。
(4)油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄(As₂S₃，As为+3价，S为－2价)褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：
，。则反应I和Ⅱ中氧化相同量的As₂S₃，消耗O₂与H₂O的化学计量数之比：I______Ⅱ(填“>”“<”或“=”)，转移的电子数之比为_______。

5 . 锰酸锂是一种锂电池的正极材料。工业上以方锰矿(主要成分为，还含有少量的)为原料制备锰酸锂的流程如下：

已知：I．时，相关物质的如下表：

物质

II．时，电离常数
III．离子浓度低于时即为沉淀完全
回答下列问题：
(1)写出步骤①溶于稀硫酸时杂质反应的离子方程式___________。
(2)滤渣1的成分是_____(填化学式)；步骤②加入的目的是____。
(3)步骤③加入目的是除去杂质离子，若溶液中浓度为，要确保杂质离子沉淀完全，同时不降低产品产率，步骤③调控的范围应该为_______。反应的平衡常数________。
(4)“离子交换”步骤和“洗脱”过程是利用反应：(是氢型交换树脂)的平衡移动将进一步提纯，为了提高洗脱效率，又不引入其他杂质，淋洗液应选用_____。
(5)步骤④反应未见气体生成，则该反应留存在滤液3中的产物有___________(填化学式)。
(6)步骤⑤反应的化学方程式为___________。

6 . 红矾钠可用于制备制革产业中的铬鞣剂。对含铬污泥进行酸浸处理后，得到浸出液(主要含、、、、和)，经过如下主要流程，可制得红矾钠，实现铬资源的有效循环利用。

已知：i.溶液中存在以下平衡：
ii.相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
	4.3	5.6
	7.1	9.2

(1)Ⅰ中，溶液呈酸性，结合化学用语说明其原因：_______。
(2)Ⅱ中，加入NaOH调节pH至_______(填字母序号)。
a.4.3~5.6       b.4.3~7.1       c.5.6~7.1       d.7.1~9.2
(3)Ⅲ中，氧化沉淀的化学方程式为_______。
(4)Ⅲ中，在投料比、反应时间均相同时，若温度过高，的产率反而降低，可能的原因是_______。
(5)Ⅳ中，加入的作用是_______(结合平衡移动原理解释)。
(6)为了测定获得红矾钠()的纯度，称取上述流程中的产品ag配成100mL溶液，取出25mL放于锥形瓶中，加入稀硫酸和足量的KI溶液，置于暗处充分反应至全部转化为后，滴入2~3滴淀粉溶液，最后用浓度为的标准溶液滴定，共消耗。(已知：。)
①滴定终点的现象为_______。
②所得(摩尔质量为)的纯度的表达式为_______(用质量分数表示)。

7 . 含砷废水常见于采矿、半导体等工业，部分砷的化合物有毒，因此需除去废水中的砷。
Ⅰ.天然水体中砷元素主要以和存在。在水溶液中，各种微粒的物质的量分数与溶液的关系如图1所示。

(1)当天然水体的为4时，水体中所含的主要微粒是_______。
(2)将溶液滴入溶液中，当达到8时，所发生反应的离子方程式为_______。此时，溶液中含砷离子浓度由大到小的顺序为_______。
(3)时，向溶液中加入溶液至中性，此时溶液中_______。
Ⅱ.利用高铁酸盐处理含砷废水。在一定范围内，高铁酸盐被还原成胶体，而吸附含砷化合物。不同对除砷影响如图2所示。

已知：溶液的对胶体粒子表面所带电荷有影响。时，胶体粒子表面带正电荷，越低，表面所带正电荷越多。时，胶体粒子表面不带电荷；时，胶体粒子表面带负电荷，越高，表面所带负电荷越多。
(4)结合图1和图2分析，除砷过程中控制废水约为_______适宜，过低或过高，砷的去除率都会下降。过低，主要以形式存在，不易形成胶体。过高，一是氧化性减弱，产生胶体的量少；二是_______；三是过高，生成沉淀而不是胶体。
(5)时，氧化的离子方程式为_______。