【推荐1】碲(₅₂Te)被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素”，工业上常用铜阳极泥(主要成分是Cu₂Te，含Ag、Au等杂质)为原料提取碲并回收金属，其工艺流程如下：

已知：TeO₂是两性氧化物，微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。回答下列问题：
(1)碲在元素周期表中的位置_______________。
(2)“加压酸浸1”过程中将碲元素转化成TeO₂，应控制溶液的pH为4.5~5.0，酸度不能过高，原因是___________________，其中“加压”的目的是_______________，写出“加压酸浸1”过程中Cu₂Te发生反应的化学方程式__________________________。
(3) “酸浸2”时温度过高会使碲的浸出率降低，原因为______________________，要从Ag和Au中分离出Au，可以向回收的Ag和Au中加入的试剂是_______________。
(4)写出“还原”反应中发生的离子方程式_______________________。
(5)工业上另一种提取碲的方法是将铜阳极泥在空气中焙烧，使碲转化成TeO₂，再加NaOH碱浸，以石墨为电极电解溶液获得Te。电解过程中阴极的电极反应式为______。

【推荐1】2021年9月11日，中国承诺，大国担当——“30·60”碳达峰碳中和专题展览亮相中国科技馆，这也是全国首个“碳达峰、碳中和”科普展。研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为当今研究热点。
(1)一定条件下，由CO₂和H₂制备甲醇的过程中含有下列反应：
反应1：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H₁=+41 kJ/mol
反应2：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H₂=-90kJ/mol
反应3：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₃
①反应3的△H₃=_______kJ/mol；反应1中的活化能Ea_(正)_______Ea_(逆)(填“>”或“<”)。
②温度为T，压强为P₀的恒压密闭容器中，通入1molCO₂和3molH₂发生上述反应，达到平衡时，容器中CH₃OH(g)为xmol，CO为ymol，此时H₂O(g)的分压p(H₂O)=_______(用含x、y的代数式表示，下同)，则该温度下反应1用平衡分压代替平衡浓度的平衡常数K_p=_______(分压=总压×物质的量分数)。
(2)现研究温度及分子筛膜(用分子筛膜代替容器器壁，该膜只允许水、甲醇等极性分子通过)对甲醇平衡产率的影响。将CO₂和H₂初始投料分别按1.0mol/L和4.0mol/L充入恒容容器中，发生反应CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，温度及分子筛膜对甲醇平衡产率的影响如图所示。

①220℃时，经过2min达到M点，则该条件下0~2min内的平均反应速率v(H₂)=_______。
②其他条件不变，甲醇的平衡产率总是高于没有分子筛膜时的产率，其原因可能是_______。
(3)科研工作者通过开发新型催化剂，利用太阳能电池将工业排放的CO₂转化为HCOOH，实现碳中和的目标。如图所示：

①P极电极反应式为_______。
②已知反应CO₂(g)+H₂(g)HCOOH(g)       ΔH<0。温度为T₁℃时，将等物质的量的CO₂和H₂充入体积为1L的密闭容器中发生反应CO₂(g)+H₂(g)HCOOH(g)       K=2。实验测得v_正=k_正c(CO₂)c(H₂)，v_逆=k_逆c(HCOOH)，k_正、k_逆为速率常数。T₁°C时，k_正_______k_逆；温度为T₂℃时，k_正=1.8k_逆，则T₂℃>T₁℃，理由是_______。

【推荐2】碳及其化合物的资源化利用在生产、生活中具有重要的意义。回答下列问题：
I.汽车尾气的处理：2CO(g)+2NO(g)2CO₂(g)+N₂(g)       △H=-620.4kJ•mol^-1。该反应的反应历程及反应物和生成物的相对能量如图所示：

(1)反应______(填“①”“②”或“③”)是该反应的决速步骤。
(2)反应③的焓变△H=______kJ•mol^-1。
II.向一恒容密闭容器中，充入1molCO气体和一定量的NO气体发生反应：2CO(g)+2NO(g)2CO₂(g)+N₂(g)，如图是3种投料比[n(CO)：n(NO)]分别为2∶1、1∶1、1∶2时，反应温度对CO平衡转化率的影响曲线。

(3)图中表示投料比为2∶1的曲线是______。
(4)m点NO的逆反应速率_____n点NO的正反应速率(填“＞”“＜”或“=”)。
(5)已知T₁条件下，投料比为1∶2时，起始容器内气体的总压强为3MPa，则T₁℃时该反应的平衡常数K_p=______(MPa)^-1(保留两位小数，以分压表示，气体分压=总压×物质的量分数)；p点时，再向容器中充入NO和CO₂，使二者分压均增大为原来的2倍，达到平衡时CO的转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
III.利用光电催化将CO₂还原为CO是很有前景的研究方向，CsPbBr₃是一种重要光电池材料，其晶胞模型如图a所示，为更清晰地表示晶胞中原子所在的位置，常将立体晶胞结构转化为平面投影图，例如沿CsPbBr₃晶胞的c轴将原子投影到ab平面，即可用图b表示。

(6)图b中c₁=______，c₂=______；晶胞参数为apm，CsPbBr₃的密度为______g•cm^-3 (设N_A表示阿伏加德罗常数的值)。

【推荐2】重铬酸钠是一种用途极广的氧化剂，工业上可以用铬铁矿[主要成分Fe(CrO₂)₂(或写成FeO·Cr₂O₃)，还含有A1₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂等杂质]制备，同时还可回收Cr。其主要工艺流程如图所示：

已知部分物质的溶解度曲线如图1所示。

请回答下列问题：
(1)煅烧生成Na₂CrO₄的化学方程式为___________。
(2)操作a的实验步骤为___________ 。
(3)加入Na₂S溶液后使硫元素全部以S₂O的形式存在，写出生成Cr(OH)₃的离子方程式___________。
(4)采用石墨电极电解Na₂CrO₄溶液制备Na₂Cr₂O₇，其原理如图2所示，写出电极b的电极反应式：________。
(5)根据有关国家标准，含CrO的废水要经化学处理使其浓度降至5.0×10^-7mol·L^-1以下才能排放。可采用加入可溶性钡盐生成BaCrO₄沉淀 [ K_sp(BaCrO₄)=1.2×10^-10 ]，再加入硫酸处理多余的Ba²⁺的方法处理废水。加入可溶性钡盐后，废水中Ba²⁺的浓度应不小于___________mol·L^-1，废水处理后方能达到国家排放标准。

【推荐3】为回收利用废镍催化剂（主要成分为NiO，另含Fe₂O₃、CaO、CuO、BaO等），科研人员研制了一种回收镍的新工艺。工艺流程如图：

已知：①常温下，有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如表

氢氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Ni(OH)2
开始沉淀的pH	1.5	6.5	7.7
沉淀完全的pH	3.7	9.7	9.2

②常温下，Ksp(CaF₂)= 2.7×10^－11
回答下列问题：
（1）加快酸浸速率的常用措施有_____________（任写一条）。
（2）写出酸浸时Fe₂O₃和硫酸反应的离子方程式________________________________。
（3）浸出渣主要成分为CaSO₄·2H₂O和______________两种物质。
（4）操作B的过程是先在40~50℃加入H₂O₂，其作用是___________________________（用离子方程式表示）；再调节PH至3.7~7.7，操作B可除去溶液中的______元素（填元素名称）。
（5）操作C可除去溶液中的Ca²⁺，若控制溶液中F^－浓度为3×10^－3mol/L，则溶液中c(Ca²⁺):c(F^－) =___________________。
（6）在碱性条件下，电解产生2NiOOH·H₂O的原理分两步：
① Cl^－ 在阳极被氧化为ClO^－，则阳极的电极反应为_____________________。
② Ni²⁺ 被ClO^－氧化产生2NiOOH·H₂O沉淀，则该步反应的离子方程式为______________。

【推荐1】磺酰氯(SO₂Cl₂)是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO₂与Cl₂在活性炭作用下反应制取少量的SO₂Cl₂，装置如下图所示(有些夹持装置省略)。已知SO₂Cl₂的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈的水解反应，并产生白雾。

(1)仪器a的名称：________。
(2)C中发生的反应方程式是：_________。
(3)仪器c(注：小写字母表示)的作用是__________。
(4)A是实验室制无色气体甲的装置，其离子反应方程式：________。
(5)分离产物后，向获得的SO₂Cl₂中加入足量NaOH溶液，振荡、静置得到无色溶液乙。写出该反应的离子方程式：_______。

【推荐2】以工业碳酸钙(含少量Na⁺、A1³⁺、Fe³⁺等杂质)生产医用二水合氯化钙晶体(CaCl₂·2H₂O的质量分数为97.3-99.3％)的工艺流程为(可能用到的原子量Cl 35.5 Ca 40 O 16)
   
(1)CaCO₃与盐酸反应的离子方程式_____________________________。
(2)①加入氢氧化钙溶液调节溶液的pH为8.0-8.5，此时A1³⁺、Fe³⁺沉淀完全，则滤渣主要成分的化学式为_________________。
②过滤时需用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有____________。
(3)酸化时加盐酸将溶液的pH调节到4.0左右，其目的为：
①______________，②防止Ca²⁺在蒸发时发生水解。
(4)操作Ⅰ中应包括______________、_____________、过滤等实验步骤。
(5)为测定样品中CaCl₂·2H₂O的含量，称取0.735g样品配成250mL溶液，量取该溶液25.00mL于锥形瓶中，用0.05mol/L AgNO₃溶液进行滴定，消耗AgNO₃溶液的体积为20.40mL。
①通过计算，样品含CaCl₂·2H₂O的质量百分数为_______.(只写计算式不计算结果)。
②若所测样品CaCl₂·2H₂O的质量百分数偏高(忽略其它实验操作误差)，可能的原因之一为______________________________。

【推荐3】氯化铁在现代生产和生活中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水氯化铁并对产物做了如下探究实验。

已知：Ⅰ.无水氯化铁在空气中易潮解，加热易升华；
Ⅱ.工业上，向500~600℃的铁屑中通入氯气可生产无水氯化铁；
Ⅲ.向炽热铁屑中通入氯化氢可以生产无水氯化亚铁和氢气。
请回答下列问题：
（1）装置的连接顺序为 _____________（按气流从左向右的方向，填仪器接口字母）。
（2）装置D的作用是   _________;
若缺少装置E对本实验造成的影响是_________________________________________。
（3）工业生产中，会将装置D中的干燥剂换成无水氯化钙，通过装置D后产生的过量氯气再用氯化亚铁溶液吸收，得到氯化铁溶液作为副产品。氯化亚铁溶液因吸收Cl₂失去作用而失效，下列试剂中能够检验氯化亚铁溶液是否完全失效的所用的试剂是_____________。
（4）实验结束并冷却后，将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油（反应过程中不振荡），充分反应后，进行如下实验：

淡红色溶液中加入过量H₂O₂后溶液红色加深的原因是 __________ （用离子方程式表示）。

实验	操作		现象
实验甲：取褪色后溶液3等份	第1份	滴加FeCl3溶液	无明显变化
	第2份	滴加KSCN溶液	溶液变为红色
	第3份	滴加稀盐酸和BaCl2	产生白色沉淀
实验乙：取与褪色后溶液同浓度的FeCl3溶液	滴加2滴KSCN溶液，溶液变红，再通入O2		无明显变化

根据实验现象判断，以下说法不正确的是     _____（填选项字母）。
A. 实验甲说明是Fe³⁺发生了反应而不是SCN^—发生反应
B. 实验甲说明是SCN^—发生了反应而不是Fe³⁺发生反应
C.实验甲中第3份溶液中生成的白色沉淀为BaSO₄
D.实验乙排除H₂O₂分解产生的O₂氧化SCN^—的可能
由实验甲和乙得出的结论为______________________________ 。