【推荐1】某小组通过实验探究NO的某些性质。
(1)从氮元素的价态角度分析，NO有___________性。
(2)设计实验探究NO的氧化性。
实验Ⅰ：用排水法收集一瓶NO，将其倒扣在盛有碱性溶液的水槽中，振荡，观察到集气瓶中液面上升。
资料：ⅰ．NO与碱性溶液会发生氧化还原反应，NO被还原为。
ⅱ．与反应生成黄色沉淀。
①检验的氧化产物。取少量实验Ⅰ反应后集气瓶中的溶液，___________(填操作和实验现象)。
②某同学认为，需通过进一步实验验证NO的氧化性，补充以下实验：
实验Ⅱ：取饱和溶液，加入少量冰醋酸，再滴加5滴0.1mol/L的溶液，无明显变化。
实验Ⅲ：取少量实验Ⅰ反应后集气瓶中的溶液，加入少量冰醋酸，再滴加5滴0.1mol/L的溶液，___________(填实验现象)。
上述实验证明NO有氧化性。
实验Ⅱ的目的是___________。
③写出NO与碱性溶液反应的离子方程式___________。
实验Ⅳ：用排水法收集两瓶NO，将其分别倒扣在饱和溶液和加有NaOH的饱和溶液中，后者集气瓶中液面上升更快。
根据上述实验所得结论：___________。
(3)某同学结合所学知识设计处理工业废气中和NO的实验方案，达到消除污染，保护环境的目的。
①先用饱和纯碱溶液吸收废气中的，反应的化学方程式是___________。
②再向生成的溶液中加入一定量___________，以此溶液来吸收NO气体。

【推荐2】由铬铁合金(主要成分，含少量等)可以制取和。实验流程如图：

(1)下列说法正确的是_______。

A．“酸溶时一次性加入硫酸优于分批次加入

B．“酸溶”时需要保持强制通风

C．加入稍过量的以保证钴镍能被完全除尽

D．“沉铁”操作得到的滤液中含有

(2)其他条件相同，实验测得相同时间内铬铁转化率、析出硫酸盐晶体质量随硫酸浓度变化情况如图所示。当硫酸的浓度为，铬铁转化率下降的原因是：_______(已知硫酸浓度大于时铁才会钝化)。

(3)在的氛围中将与按物质的量之比混合，条件下反应可获得，同时有和生成。写出该反应的化学方程式：_______。
(4)纯度的测定：称取制得的样品，先将其溶于浓的强碱溶液中，再配制成溶液，移取溶液于锥形瓶中，加入，充分反应，然后加入过量的稀至溶液呈强酸性，此时铬以形式存在，充分加热煮沸后，冷却至室温，加入过量溶液，塞紧塞子，摇匀，静置，加入2滴淀粉溶液，用碱式滴定管盛装硫代硫酸钠标准溶液，滴定至终点。重复滴定多次，平均消耗标准溶液体积为。
已知：；。
计算样品中的纯度为_______(用含a、V和c的代数式表示)。
(5)可以形成一种具有特殊导电性的复合氧化物，晶胞结构如图所示，其中采用面心立方最密堆积方式。

①该晶体的化学式为_______。
②已知钙离子、氧离子半径分别为，晶胞中位于所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为_______。
(6)铁与镁组成的一种储氢合金的晶胞结构如图所示。

图中a处原子的坐标参数为_______，合金的密度为_______(已知晶胞的边长为代表阿伏加德罗常数，只要求列算式)。

【推荐1】资源的高效利用对保护环境、促进经济持续健康发展具有重要作用，如回收利用电解精炼铜的阳极泥中含有的银、铂、金等贵重金属。提炼阳极泥的方法有多种，湿法提炼是其中重要的一种，其主要生产流程如图：

已知：
Ag⁺(aq)+Cl^-(aq)⇌AgCl(s) K₁=5.6×10⁹
Ag⁺(aq)+2NH₃∙H₂O(aq)⇌[Ag(NH₃)₂]⁺(aq)+2H₂O K₂=1.1×10⁷
请回答下列问题：
(1)各步生产流程中都涉及了同一种分离方法，该方法是___________。
(2)脱铜渣A中含有AgCl，由A到B使用的试剂必须是浓度高的氨水，结合有关化学用语说明原因___________。
(3)已知N₂H₄被银氨溶液氧化的产物是N₂，则每生成1molAg，需要消耗___________gN₂H₄。
(4)固体B中单质Au在酸性环境下与NaClO₃、NaCl反应生成NaAuCl₄；在NaAuCl₄中Au元素的化合价为___________该反应的离子方程式为___________
(5)阳极泥中的铜可以用FeCl₃，溶液浸出，所得溶液主要含有的阳离子为Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺；结合下图分析：(其中的纵坐标代表金属阳离子浓度的对数)

①从浸出液中提纯铜，最好先加入酸化的双氧水，目的是___________，然后加入适量的CuO调节pH=3.7，除去___________离子。
②从图中数据计算可得Cu(OH)₂的K_sp约为___________。

【推荐2】铜及其化合物在工业生产上有许多用途。某工厂以辉铜矿（主要成分为Cu₂S，含少量Fe₂O₃、SiO₂等杂质）为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如图。

已知：①常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH如表：

金属离子
开始沉淀	7.5	2.7	5.6	8.3
完全沉淀	9.0	3.7	6.7	9.8

②
(1)加快“浸取”速率，除将辉铜矿粉碎外，还可采取的措施有______。（任写一种），除铁时溶液的pH值调控范围为：______。
(2)滤渣Ⅰ中的主要成分是MnO₂、S、SiO₂，请写出“浸取”反应中生成S单质的离子方程式：____________________。
(3)常温下“除铁”时加入的试剂A可用______，若加A后溶液的pH调为5，则溶液中的浓度为______。
(4)沉锰的离子方程式为：____________________。滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是______。（写化学式）
(5)过滤Ⅱ得到的沉淀经过洗涤、干燥可以得到碱式碳酸铜，判断沉淀是否洗净的操作是______。

【推荐3】硫酸渣的主要化学成分为SiO₂约45％,Fe₂O₃约40％,Al₂O₃约10％,MgO约5％。下列为以硫酸渣为原料制取铁红氧化铁的工业流程图：

回答下列问题：
(1)有毒气体的化学式可能是___________；
(2)净化的操作是为了除去滤液中的Al^３＋。
①为调节溶液的pH，加入的物质X为_______________；
②若要准确测定溶液的pH，下列物品中可供使用的是_______(填标号)。
A．石蕊试液             B．广泛pH试纸             C．精密pH试纸             D．pH计
③若常温时K_SP[Al(OH)₃]=8.0×10^－32,此时理论上将Al^３＋离子沉淀完全(离子浓度小于1.0×10^－５)，溶液的pＨ为___________________________。
(3)验证FeCO₃洗涤干净的实验为____________________________。
(4)工业生产中将煅烧所得的氧化铁与KNO₃、KOH固体加热共熔制备净水剂K₂FeO₄，同时获得一种亚硝酸盐，反应的化学方程式为：_________________________________。

【推荐1】汽车尾气和燃煤尾气是造成雾霾的主要原因之一。
(1)工业上利用甲烷催化还原NO，可减少氮氧化物的排放。
已知：CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)   ΔH=-574kJ·mol⁻¹
CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)   ΔH =-1160kJ·mol⁻¹
甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为____________________________。
(2)减少汽车尾气污染的原理为2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)   ΔH ＜0。向恒温恒容密闭容器中充入NO和CO，用传感器测得的数据如下表所示：

时间/s	0	1	2	3	4
c(NO)/×10-3mol·L−1	9.00	4.00	2.00	1.00	1.00
c(CO)/×10-3mol·L−1	9.00	4.00	2.00	1.00	1.00

①为了提高尾气处理的效果，可采取的措施有____________（写出两种即可）。
②此条件下达到平衡时，计算该反应的平衡常数K=____________________。
(3)工业上用氢氧化钠溶液来同时吸收SO₂和氮的氧化物气体(NO_x)，可得到Na₂SO₃、NaHSO₃、NaNO₂、NaNO₃等溶液。（已知：常温下，HNO₂的电离常数为K_a=7×10^-4，H₂SO₃的电离常数为K_a1=1.2×10^-2、K_a2=5.8×10^-8）。
①常温下，相同浓度的Na₂SO₃、NaNO₂溶液中pH较大的是________溶液。
②常温下，NaHSO₃显_________性（填“酸”“碱”或“中”），判断的理由是________________________________________________（通过计算说明）。
(4)铈元素(Ce)常见有+3、+4两种价态。NO可以被含Ce⁴⁺的溶液吸收，生成NO₂^-、NO₃^-（二者物质的量之比为1∶1)。可采用电解法将上述吸收液中的NO₂^-转化为无毒物质，同时再生Ce⁴⁺，其原理如图所示。

①Ce⁴⁺从电解槽的__________(填字母代号)口流出。
②写出阴极的电极反应式______________________。

【推荐2】碳的化合物在工业上应用广泛。
(1)已知下列热化学方程式：
ⅰ.CH₂=CHCH₃(g)＋ Cl₂(g)=CH₂ClCHClCH₃(g) H₁＝－133 kJ·mol^－1
ⅱ.CH₂=CHCH₃(g)＋Cl₂(g)=CH₂=CHCH₂Cl(g)＋HCl(g)     ΔH₂＝－100 kJ·mol^－1
又已知在相同条件下，CH₂=CHCH₂Cl(g)＋HCl(g)=CH₂ClCHClCH₃(g) 的正反应的活化能E_a(正)为132 kJ·mol^－1，则逆反应的活化能E_a(逆)为________kJ·mol^－1。
(2)查阅资料得知，反应CH₃CHO(aq)=CH₄(g)＋CO(g)在含有少量I₂的溶液中分两步进行：
第Ⅰ步反应为CH₃CHO(aq)＋I₂(aq)→CH₃I(l)＋HI(aq)＋CO(g)(慢反应)；
第Ⅱ步为快反应。增大I₂的浓度________(填“能”或“ 不能”)明显增大总反应的平均速率，理由为_____________________________。
(3)用催化剂Fe₃(CO)₁₂/ZSM5催化CO₂加氢合成乙烯的反应，所得产物含CH₄、C₃H₆、C₄H₈等副产物，反应过程如图。

催化剂中添加Na、K、Cu助剂后(助剂也起催化作用)可改变反应的选择性，在其他条件相同时，添加不同助剂，经过相同时间后测得CO₂转化率和各产物的物质的量分数如下表。

助剂	CO2转化率(%)	各产物在所有产物中的占比(%)
		C2H4	C3H6	其他
Na	42.5	35.9	39.6	24.5
K	27.2	75.6	22.8	1.6
Cu	9.8	80.7	12.5	6.8

欲提高单位时间内乙烯的产量，在Fe₃(CO)₁₂/ZSM5中添加________助剂效果最好；加入助剂能提高单位时间内乙烯产量的根本原因是____________。
(4)在一密闭容器中，起始时向该容器中充入H₂S和CH₄且n(H₂S)∶n(CH₄) ＝2∶1，发生反应：CH₄(g)＋2H₂S(g)=CS₂(g)＋4H₂(g)。0.11 MPa时，温度变化对平衡时产物的物质的量分数的影响如图所示：

为提高H₂S的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是____________________(列举一条)。N点对应温度下，该反应的K_p＝_____(MPa)²(K_p为以分压表示的平衡常数)。
(5)合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示。

阳极的电极反应式为__________，离子交换膜a为________(填“阳膜”“阴膜”)。

【推荐3】一定条件下，二氧化碳可合成低碳烯烃，缓解温室效应、充分利用碳资源。
(1)已知：
①             
②             
③             
④
则_______(用、、表示)。
(2)反应④的反应温度、投料比对平衡转化率的影响如图所示。

①a_______3(填“＞”、“＜”或“=”)；M、N两点反应的平衡常数_______(填“＞”、“＜”或“=”)。
②300℃，往6L反应容器中加入、，反应10min达到平衡。求0到10min氢气的平均反应速率为_______。
(3)中科院兰州化学物理研究所用催化加氢合成低碳烯烃反应，所得产物含、、等副产物，反应过程如图。

催化剂中添加Na、K、Cu助剂后(助剂也起催化作用)可改变反应的选择性，在其他条件相同时，添加不同助剂，经过相同时间后测得转化率和各产物的物质的量分数如下表。

助剂	转化率(％)	各产物在所有产物中的占比(％)
				其他
Na	42.5	35.9	39.6	24.5
K	27.2	75.6	22.8	1.6
Cu	9.8	80.7	12.5	6.8

①欲提高单位时间内乙烯的产量，在中添加_______助剂效果最好；加入助剂能提高单位时间内乙烯产量的根本原因是_______；
②下列说法正确的是_______；
a．第ⅰ步所反应为：
b．第ⅰ步反应的活化能低于第ⅱ步
c．催化剂助剂主要在低聚反应、异构化反应环节起作用
d．使加氢合成低碳烯烃的减小
e．添加不同助剂后，反应的平衡常数各不相同
(4)2018年，强碱性电催化还原制乙烯研究取得突破进展，原理如图所示。

①b极接的是太阳能电池的_______极；
②已知PTFE浸泡了饱和KCl溶液，请写出阴极的电极反应式_______。

【推荐2】S₂Cl₂是一种易挥发的液体(熔点：—76℃，沸点：138℃)，且易与水发生水解反应，可能生成H₂S、SO₂、H₂SO₃、H₂SO₄等物质。它是橡胶硫化剂。在熔融的硫中通以氯气即可生成S₂Cl₂。下图是实验室用S和Cl₂制备S₂Cl₂的装置(夹持装置、加热装置均已略去)。

(1)已知S₂Cl₂分子结构与H₂O₂相似，则S₂Cl₂的分子中共含有_______条共价键。
(2)装置a中应放试剂为_______；装置d的名称是_______，它的作用是_______。
(3)该实验的操作顺序应为_______(用序号表示)。
①加热装置c ②通入Cl₂③通冷凝水④停止通Cl₂⑤停止加热装置c
(4)图中f装置中应放置的试剂为_______，其作用为_______。
(5)将S₂Cl₂的水解气体产物通入氯水中，若观察到_______的现象，则可证明水解产物中有硫化氢生成。

【推荐3】某化学研究性学习小组为了制取焦亚硫酸钠（），并对其性质进行研究。特进行如下实验：
实验一   制取焦亚硫酸钠。
研究小组采用下图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取。装置Ⅱ中有晶体析出，发生的反应为：。
（1）装置Ⅰ中通常采用70%~80%的浓硫酸与亚硫酸钠固体反应制取，而不用98%的浓硫酸或极稀的稀硫酸，原因是________________________。
（2）若要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，所采取的分离方法需用到的玻璃仪器有________。

（3）装置Ⅲ用于处理尾气，请画出用来处理尾气并防止发生倒吸的实验装置，注明相应的试剂。
____________________________________________________________
（4）已知溶于水后，立即生成，该反应的离子方程式为________________________。
（5）用试纸测得溶液呈酸性，其溶液呈酸性的原因是________________________。
（6）取少量焦亚硫酸钠晶体于试管中，其中滴加酸性溶液，剧烈反应，溶液紫红色很快褪去，经测定溶液中产生，该反应的离子方程式是________________________。
实验三   焦亚硫酸钠的含量测定。
测定产品中焦亚硫酸钠的质量分数常用剩余碘量法。
已知：；。
①精确称取干燥的产品放入碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中。
②向碘量瓶中准确移取，的标准碘溶液（过量），振荡，使其与产品中的焦亚硫酸钠充分反应。
③加入淀粉溶液，用标准溶液滴定至接近终点，重复操作3次，经计算得消耗标准液平均体积为。
（7）上述实验操作滴定终点的现象为________________________；根据上述实验，计算产品中焦亚硫酸钠的质量分数为________________________。