名校
解题方法
1 . 含氯消毒剂会与水中有机物发生氯代反应,生成物会在人体内积留产生慢性累积中毒,诱发癌症,而 ClO2 是国际上公认的最理想的更换替代产品,我国从2000年起就逐渐用它取代了其它含氯消毒剂。市面上销售的二氧化氯消毒片都是二氧化氯的前体:亚氯酸钠,亚氯酸钠溶液与酸、有机物、还原剂或者氯供体接触,将会发生反应生成二氧化氯气体。
(1)亚氯酸钠溶液和盐酸反应产生ClO2的化学方程式为___________ 。
(2)此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____ ,反应中盐酸的作用是____ (填编号)。
A.只有还原性 B.还原性和酸性 C.只有酸性 D.氧化性和酸性
(3)将二氧化氯通入含 CN-的废水中,产生两种对环境友好的气体,氯被还原成最低价离子,发生反应的离子方程式为______ 。
(4)(CN)2、(OCN)2、(SCN)2 等通称为拟卤素,它们的性质与卤素相似,氧化性强弱顺序是:F2>(OCN)2>Cl2>(CN)2>(SCN)2>I2,下列方程式中错误的是____(填编号)。
(5)在ClO2的制备方法中,有下列两种制备方法:
方法 1:2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
方法 2:2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O:
①分析方法1的化学反应方程式,用双线桥标出电子转移方向和数目______ ,2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。
②方法2在实际制备过程中,NaClO3与H2O2的物质的量之比小于2,可能的原因是______ 。
③用方法2制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒,其主要原因是_______ 。
(6)用ClO2处理过的饮用水(pH为5.5~6.5)常含有一定量对人体不利的,其含量应不超过0.2mg/L,可用FeCl2溶液处理饮用水中残留的,反应后的溶液中可以产生丁达尔现象,写出反应的离子方程式_________ 。
(7)饮用水中的ClO2、含量可用连续碘量法进行测定。ClO2被I-还原为、Cl-的转化率与溶液pH的关系如图所示,当pH≤2.0时,也能被I-完全还原为Cl-,反应生成的I-的量可以用已知浓度的Na2S2O3溶液来确定:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。
①请写出pH≤2.0时 与I-反应的离子方程式:_________ 。
②请完成相应的实验步骤:
步骤 1:准确量取V mL水样加入到锥形瓶中;
步骤 2:调节水样的pH为7.0~8.0;
步骤 3:加入足量的KI晶体,充分反应后,滴入少量淀粉溶液,溶液显蓝色;
步骤 4:当加入的c mol/LNa2S2O3溶液体积为V1 mL,恰好完全反应,溶液蓝色恰好褪去;
步骤 5:_____ ,溶液再次显蓝色;
步骤 6:当加入的 c mol/L Na2S2O3 溶液体积达到 V2 mL,溶液蓝色恰好再次褪去。
③根据上述分析数据,测得该饮用水中的浓度为_______ mol/L(用含字母的代数式表示)。
(1)亚氯酸钠溶液和盐酸反应产生ClO2的化学方程式为
(2)此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
A.只有还原性 B.还原性和酸性 C.只有酸性 D.氧化性和酸性
(3)将二氧化氯通入含 CN-的废水中,产生两种对环境友好的气体,氯被还原成最低价离子,发生反应的离子方程式为
(4)(CN)2、(OCN)2、(SCN)2 等通称为拟卤素,它们的性质与卤素相似,氧化性强弱顺序是:F2>(OCN)2>Cl2>(CN)2>(SCN)2>I2,下列方程式中错误的是____(填编号)。
A.2NaSCN+MnO2+2H2SO4=Na2SO4+(SCN)2↑+MnSO4+2H2O |
B.(CN)2+2KI=2KCN+I2 |
C.Cl2+2NaOCN= (OCN)2+2NaCl |
D.2AgCN=2Ag+(CN)2 |
(5)在ClO2的制备方法中,有下列两种制备方法:
方法 1:2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
方法 2:2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O:
①分析方法1的化学反应方程式,用双线桥标出电子转移方向和数目
②方法2在实际制备过程中,NaClO3与H2O2的物质的量之比小于2,可能的原因是
③用方法2制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒,其主要原因是
(6)用ClO2处理过的饮用水(pH为5.5~6.5)常含有一定量对人体不利的,其含量应不超过0.2mg/L,可用FeCl2溶液处理饮用水中残留的,反应后的溶液中可以产生丁达尔现象,写出反应的离子方程式
(7)饮用水中的ClO2、含量可用连续碘量法进行测定。ClO2被I-还原为、Cl-的转化率与溶液pH的关系如图所示,当pH≤2.0时,也能被I-完全还原为Cl-,反应生成的I-的量可以用已知浓度的Na2S2O3溶液来确定:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。
①请写出pH≤2.0时 与I-反应的离子方程式:
②请完成相应的实验步骤:
步骤 1:准确量取V mL水样加入到锥形瓶中;
步骤 2:调节水样的pH为7.0~8.0;
步骤 3:加入足量的KI晶体,充分反应后,滴入少量淀粉溶液,溶液显蓝色;
步骤 4:当加入的c mol/LNa2S2O3溶液体积为V1 mL,恰好完全反应,溶液蓝色恰好褪去;
步骤 5:
步骤 6:当加入的 c mol/L Na2S2O3 溶液体积达到 V2 mL,溶液蓝色恰好再次褪去。
③根据上述分析数据,测得该饮用水中的浓度为
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2 . 具有强氧化性,在消毒和果蔬保鲜等方面有广泛应用。
Ⅰ.下列是制备的一种流程:
已知:饱和溶液在低于38℃时析出,高于38℃时析出。
(1)写出“合成”中发生反应的离子方程式:___________ 。若生成时,电子转移的数目是___________ 。
(2)“转化”过程中的作用是___________ (选填“氧化剂”或“还原剂”),写出反应的化学方程式是___________ 。
(3)由溶液得到的操作为:蒸发浓缩,___________ ,过滤洗涤,得到产品。
Ⅱ.为确定产品的纯度,进行如下实验:
步骤1:取样品,溶于经煮沸冷却后的蒸馏水,配成200.00mL溶液。
步骤2:取出20.00mL配制的溶液于锥形瓶中,加入略过量的溶液,塞上瓶塞。充分反应后,向锥形瓶中滴加两滴淀粉溶液,用溶液滴定至终点。
步骤3:重复以上操作2-3次测得滴定溶液的平均体积为22.00mL。
已知:,
(4)试计算该样品的纯度___________ 。
Ⅰ.下列是制备的一种流程:
已知:饱和溶液在低于38℃时析出,高于38℃时析出。
(1)写出“合成”中发生反应的离子方程式:
(2)“转化”过程中的作用是
(3)由溶液得到的操作为:蒸发浓缩,
Ⅱ.为确定产品的纯度,进行如下实验:
步骤1:取样品,溶于经煮沸冷却后的蒸馏水,配成200.00mL溶液。
步骤2:取出20.00mL配制的溶液于锥形瓶中,加入略过量的溶液,塞上瓶塞。充分反应后,向锥形瓶中滴加两滴淀粉溶液,用溶液滴定至终点。
步骤3:重复以上操作2-3次测得滴定溶液的平均体积为22.00mL。
已知:,
(4)试计算该样品的纯度
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名校
3 . 工业生产中除去电石渣浆(含)中的并制取硫酸盐的一种常用流程如图所示。下列说法正确的是
A.碱性条件下,氧化性: |
B.过程Ⅱ中,反应的离子方程式为 |
C.将转化为理论上需要的体积为(标准状况) |
D.该过程中涉及的化学反应均是氧化还原反应 |
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2024-01-14更新
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905次组卷
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2卷引用:云南师范大学附属中学2023-2024学年高一上学期1月教学测评期末化学试题
名校
4 . 氧化还原反应在人类的生产、生活中有着重要的应用。回答下列问题:
(1)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的,爆炸时发生的反应为。该反应中,被还原的元素是________ (填元素符号),消耗的还原剂和氧化剂质量比为_________ 。
(2)实验室制备Cl2有三种常用方法:
a.
b.
c.
①配平反应b的方程式:___________ 。
②当三个反应中参与反应的HCl的质量相同时,得到Cl2的质量最多的是反应_____ (填“a”“b”或“c”)。
(3)以MnO2为原料在加热熔融条件下可以制取K2MnO4,该反应中包含的所有物质为MnO2、K2 MnO4、KCl、KOH、KClO3、H2O。写出该反应的化学方程式:___________ 。
(4)油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现,在不同的空气湿度和光照条件下,颜料雌黄(As2S3,As为+3价,S为-2价)褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应:
,。则反应I和Ⅱ中氧化相同量的As2S3,消耗O2与H2O的化学计量数之比:I______ Ⅱ(填“>”“<”或“=”),转移的电子数之比为_______ 。
(1)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的,爆炸时发生的反应为。该反应中,被还原的元素是
(2)实验室制备Cl2有三种常用方法:
a.
b.
c.
①配平反应b的方程式:
②当三个反应中参与反应的HCl的质量相同时,得到Cl2的质量最多的是反应
(3)以MnO2为原料在加热熔融条件下可以制取K2MnO4,该反应中包含的所有物质为MnO2、K2 MnO4、KCl、KOH、KClO3、H2O。写出该反应的化学方程式:
(4)油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现,在不同的空气湿度和光照条件下,颜料雌黄(As2S3,As为+3价,S为-2价)褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应:
,。则反应I和Ⅱ中氧化相同量的As2S3,消耗O2与H2O的化学计量数之比:I
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解题方法
5 . 是化工合成中最重要的镍源,工业上以金属镍废料(含Fe、Mg等杂质)为原料生产,继而生产的工艺流程如图:
已知:①
②当溶液中某离子浓度小于时,可认为该离子已完全沉淀
③流程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表所示:
(1)为了提高镍元素的浸出率,在“酸浸”时可采取的措施有___________ (写出两条即可)。
(2)加入的目的是(用离子方程式表示)___________ 。
(3)“除铁”时,控制溶液pH的范围为___________ 。
(4)滤渣B的主要成分的化学式为___________ 。
(5)在“沉镍”操作中,为确保镍沉淀完全,溶液中浓度应大于___________ 。 (已知:)。
(6)“氧化”生成的离子方程式为___________ 。生成的需过滤,洗涤,干燥得到初产品,检验洗涤干净的操作是___________ 。
已知:①
②当溶液中某离子浓度小于时,可认为该离子已完全沉淀
③流程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表所示:
氢氧化物 | |||
开始沉淀的pH | 1.1 | 6.5 | 7.1 |
沉淀完全的pH | 3.2 | 9.7 | 9.2 |
(1)为了提高镍元素的浸出率,在“酸浸”时可采取的措施有
(2)加入的目的是(用离子方程式表示)
(3)“除铁”时,控制溶液pH的范围为
(4)滤渣B的主要成分的化学式为
(5)在“沉镍”操作中,为确保镍沉淀完全,溶液中浓度应大于
(6)“氧化”生成的离子方程式为
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6 . 某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应
资料:i.Mn2+在一定条件下被Cl2或ClO-氧化成MnO2(棕黑色)、(绿色)、(紫色)。
ii.浓碱条件下,可被OH-还原为。
iii.Cl2的氧化性与溶液的酸碱性无关,NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。
实验装置如图(夹持装置略)
(1)实验室中利用MnO2和浓盐酸加热的反应来制取氯气,对比本实验A中的反应,说明氧化性MnO2_______ KMnO4(填“>”或“<”)。
(2)B中试剂是_______ 。(填序号)
①浓硫酸 ②饱和食盐水
(3)通入Cl2前,Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色[Mn(OH)2]变为棕黑色,补全发生反应的化学方程式:___________ 。
Mn(OH)2+_______=________+H2O
(4)对比实验I、Ⅱ通入Cl2后的实验现象,对于二价锰化合物还原性的认识是:
①__________ ;
②在碱性条件下可以被氧化到更高价态。
(5)根据资料ii,Ⅲ中应得到绿色溶液,实验中得到紫色溶液,分析现象与资料不符的原因:
原因一:可能是通入Cl2导致溶液的碱性减弱。
原因二:可能是氧化剂过量,氧化剂将氧化为。
①用化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因___________ ,但通过实验测定,溶液的碱性变化很小。
②针对原因二小组同学做如下探究:
Ⅳ中溶液紫色迅速变为绿色的离子方程式为_________ 。
+OH-=+___________+___________。
资料:i.Mn2+在一定条件下被Cl2或ClO-氧化成MnO2(棕黑色)、(绿色)、(紫色)。
ii.浓碱条件下,可被OH-还原为。
iii.Cl2的氧化性与溶液的酸碱性无关,NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。
实验装置如图(夹持装置略)
序号 | I | Ⅱ | Ⅲ |
物质a | 水 | 5%NaOH溶液 | 40%NaOH溶液 |
通入Cl2前 C中实验现象 | 得到无色溶液 | 产生白色沉淀,在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 | 产生白色沉淀,在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 |
通入Cl2后 C中实验现象 | 产生棕黑色沉淀,且放置后不发生变化 | 棕黑色沉淀增多,放置后溶液变为紫色,仍有沉淀 | 棕黑色沉淀增多,放置后溶液变为紫色,仍有沉淀 |
(1)实验室中利用MnO2和浓盐酸加热的反应来制取氯气,对比本实验A中的反应,说明氧化性MnO2
(2)B中试剂是
①浓硫酸 ②饱和食盐水
(3)通入Cl2前,Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色[Mn(OH)2]变为棕黑色,补全发生反应的化学方程式:
Mn(OH)2+_______=________+H2O
(4)对比实验I、Ⅱ通入Cl2后的实验现象,对于二价锰化合物还原性的认识是:
①
②在碱性条件下可以被氧化到更高价态。
(5)根据资料ii,Ⅲ中应得到绿色溶液,实验中得到紫色溶液,分析现象与资料不符的原因:
原因一:可能是通入Cl2导致溶液的碱性减弱。
原因二:可能是氧化剂过量,氧化剂将氧化为。
①用化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因
②针对原因二小组同学做如下探究:
序号 | Ⅳ | Ⅴ |
操作 | 取Ⅲ中放置后的1mL悬浊液,加入4mL40%NaOH溶液 | 取Ⅲ中放置后的1mL悬浊液,加入4mL水, |
现象 | 溶液紫色迅速变为绿色,且绿色缓慢加深 | 溶液紫色缓慢加深 |
+OH-=+___________+___________。
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23-24高一上·全国·期末
名校
7 . 氯气和漂白粉是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂,以下为制备两种消毒剂的方法,请回答下列问题:
(1)实验室沿用舍勒的方法制取时选用图中装置_______ (填“A”或“B”),反应的离子方程式为_______ ,装置B中管f的作用是_______ 。
(2)实验室制取干燥、纯净的,所需图装置的接口连接顺序为:发生装置→_______ (填字母)。
(3)反应停止后,实验小组检验烧瓶中还有和盐酸。小组同学探究不继续产生的原因。查阅资料表明,反应物或生成物浓度会影响氧化剂、还原剂的氧化性、还原性强弱。
【提出猜想】
猜想1:降低,氧化剂_______ (填化学式)氧化性减弱。
猜想2:_______ 减弱。
猜想3:增大,氧化剂氧化性减弱。
【实验过程】向反应后剩余物质中加入以下物质,请补充表格:
【实验拓展】经过探究,小组同学认为硫酸、固体和混合加热也可制取。请配平该反应的方程式:_______ 。
(1)实验室沿用舍勒的方法制取时选用图中装置
(2)实验室制取干燥、纯净的,所需图装置的接口连接顺序为:发生装置→
(3)反应停止后,实验小组检验烧瓶中还有和盐酸。小组同学探究不继续产生的原因。查阅资料表明,反应物或生成物浓度会影响氧化剂、还原剂的氧化性、还原性强弱。
【提出猜想】
猜想1:降低,氧化剂
猜想2:
猜想3:增大,氧化剂氧化性减弱。
【实验过程】向反应后剩余物质中加入以下物质,请补充表格:
序号 | 实验操作 | 有、无氯气 | 结论 |
1 | 加入浓硫酸, | 有氯气 | 猜想1正确 |
2 | 加入氯化钠固体,使 | 有氯气 | 猜想2正确 |
3 | 加入浓硫酸和固体,使 | 猜想3正确 |
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2024-01-07更新
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653次组卷
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4卷引用:期末测试卷01-【好题汇编】备战2023-2024学年高一化学上学期期末真题分类汇编(人教版2019必修第一册)
(已下线)期末测试卷01-【好题汇编】备战2023-2024学年高一化学上学期期末真题分类汇编(人教版2019必修第一册)江西省上饶市清源学校2023-2024学年高三上学期12月考试化学试题 2023-2024学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册 期末综合测试题(一)河南省新乡市原阳县第一高级中学2023-2024学年高一上学期1月月考化学试题
名校
解题方法
8 . Ⅰ.某化学兴趣小组利用某工业废铁屑制备食品添加剂FeSO4·7H2O,流程图如下
(1)溶液C中的溶质为___________ (填写化学式);
(2)“酸浸”时需加入试剂的化学式为___________ ,请写出该过程中属于非氧化还原反应的离子方程式___________ ;
(3)溶液C→Al(OH)3的离子方程式是___________ ;
(4)“灼烧”操作应选择下列哪一种仪器___________(填序号)
Ⅱ.高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。
(5)现用其测定某补血剂片中亚铁的含量:称取含(式量为278)的补血剂片a g,充分研磨后溶于水,配成100mL溶液,取25.00mL的该溶液与0.1mol/L的酸性高锰酸钾溶液反应,上述过程发生反应的离子反应式:___________ ;
(6)甲同学四次实验消耗的KMnO4溶液体积数据如下
根据甲同学的实验数据,该补血剂中的质量分数为___________ (用a表示)。
(7)补铁剂使用时建议与维生素C同服,乙同学猜测维生素C可将Fe3+转化为Fe2+,以利于人体吸收。为了验证这一猜想,设计了如下实验:
由上述实验能否得出“维生素C可将Fe3+转化为Fe2+”的结论?回答并说明理由:___________ 。
(1)溶液C中的溶质为
(2)“酸浸”时需加入试剂的化学式为
(3)溶液C→Al(OH)3的离子方程式是
(4)“灼烧”操作应选择下列哪一种仪器___________(填序号)
A. | B. | C. | D. |
Ⅱ.高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。
(5)现用其测定某补血剂片中亚铁的含量:称取含(式量为278)的补血剂片a g,充分研磨后溶于水,配成100mL溶液,取25.00mL的该溶液与0.1mol/L的酸性高锰酸钾溶液反应,上述过程发生反应的离子反应式:
(6)甲同学四次实验消耗的KMnO4溶液体积数据如下
测定次数 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 |
V(KMnO4液)/mL | 24.98 | 25.02 | 25.00 | 20.00 |
(7)补铁剂使用时建议与维生素C同服,乙同学猜测维生素C可将Fe3+转化为Fe2+,以利于人体吸收。为了验证这一猜想,设计了如下实验:
实验方案 | 实验现象 |
取适量Fe2(SO4)3溶液于试管中,加入维生素C片,振荡溶解后,滴加酸性高锰酸钾溶液 | 紫色褪去 |
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2023-12-30更新
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214次组卷
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3卷引用:浙江省瑞安中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试卷
名校
解题方法
9 . 镍、钴是重要的战略物资,但资源匮乏。一种利用酸浸出法从冶金厂废炉渣中提取镍和钴的工艺流程如下:
已知:i.酸浸液中的金属阳离子有Ni2+、Co2+、Cu2+、Mg2+、Ca2+等
ii.NiSO4在水中的溶解度随温度升高而增大
回答下列问题:
(1)“滤渣1”的主要成分是___________ 。(写化学式)
(2)黄钠铁矾的化学式为Na2Fe6(SO4)4(OH)12,“除铁”的离子方程式为___________ 。
(3)“除钙镁”时,随pH降低,NaF用量急剧增加,原因是___________ (结合平衡理论解释)。Ca2+和Mg2+沉淀完全时,溶液中F-的浓度c(F-)最小为___________ mol·L-1。[已知离子浓度≤10-5mol/L时,认为该离子沉淀完全,Ksp(CaF2)=1.0×10-10(mol/L)3,Ksp(MgF2)=7.5×10-11(mol/L)3]
(4)镍、钴萃取率与料液pH、萃取剂体积与料液体积比Va:V0的关系曲线如下图所示,则“萃取”时应选择的pH和Va:V0分别为___________ 、___________ 。
(5)获得NiSO4(s)的“一系列操作”是___________ 。
(6)该工艺流程中,可循环利用的物质是___________ 。
已知:i.酸浸液中的金属阳离子有Ni2+、Co2+、Cu2+、Mg2+、Ca2+等
ii.NiSO4在水中的溶解度随温度升高而增大
回答下列问题:
(1)“滤渣1”的主要成分是
(2)黄钠铁矾的化学式为Na2Fe6(SO4)4(OH)12,“除铁”的离子方程式为
(3)“除钙镁”时,随pH降低,NaF用量急剧增加,原因是
(4)镍、钴萃取率与料液pH、萃取剂体积与料液体积比Va:V0的关系曲线如下图所示,则“萃取”时应选择的pH和Va:V0分别为
(5)获得NiSO4(s)的“一系列操作”是
(6)该工艺流程中,可循环利用的物质是
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2023-12-27更新
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593次组卷
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4卷引用:山东省实验中学2023-2024学年高三上学期11月二诊化学试题
山东省实验中学2023-2024学年高三上学期11月二诊化学试题山东省淄博市部分学校2023-2024学年高三上学期联考化学试卷(已下线)题型16 无机化工流程综合分析-2024年高考化学二轮热点题型归纳与变式演练(新高考通用)广东省深圳市实验学校高中部2023-2024学年高二上学期第三阶段考试化学试题
名校
解题方法
10 . MnO2是重要化工原料,由软锰矿制备MnO2的一种工艺流程如下:
资料:
①软锰矿的主要成分为MnO2,主要杂质有Al2O3和SiO2。
②金属离子沉淀的pH:
③该工艺条件下,MnO2与H2SO4不反应。
(1)溶出
①溶出前,软锰矿需研磨,目的是___________ 。
②溶出时,Fe的氧化过程及得到Mn2+的主要途径如图所示:
i.II是从软锰矿中溶出Mn2+的主要反应,反应的离子方程式是___________ 。
ii.若I中Fe2+全部来自于反应Fe+2H+=Fe2++H2↑,完全溶出Mn2+所需Fe与MnO2的物质的量比值为2,而实际比值(0.9)小于2,原因是___________ 。
(2)纯化
已知:MnO2的氧化性与溶液pH有关。纯化时先加入MnO2后加入NH3·H2O,调溶液pH,说明试剂加入顺序及调节pH的原因:___________ 。
(3)电解
Mn2+纯化液经电解得MnO2,生成1molMnO2电子转移的数目为___________ 。
(4)产品纯度测定
向ag产品中依次加入足量bgNa2C2O4和足量稀H2SO4,如热至充分反应,生成CO2,再滴加cmol/L KMnO4溶液至剩余Na2C2O4恰好完全反应,消耗KMnO4溶液的体积为dL,产品纯度为___________ (用质量分数表示)。[已知:MnO2及均被还原为Mn2+,M(MnO2)=86.94g/mol、M(Na2C2O4)=134.0g/mo]
资料:
①软锰矿的主要成分为MnO2,主要杂质有Al2O3和SiO2。
②金属离子沉淀的pH:
Fe3+ | A13+ | Mn2+ | Fe2+ | |
开始沉淀时 | 1.5 | 3.4 | 5.8 | 6.3 |
完全沉淀时 | 2.8 | 4.7 | 7.8 | 8.3 |
(1)溶出
①溶出前,软锰矿需研磨,目的是
②溶出时,Fe的氧化过程及得到Mn2+的主要途径如图所示:
i.II是从软锰矿中溶出Mn2+的主要反应,反应的离子方程式是
ii.若I中Fe2+全部来自于反应Fe+2H+=Fe2++H2↑,完全溶出Mn2+所需Fe与MnO2的物质的量比值为2,而实际比值(0.9)小于2,原因是
(2)纯化
已知:MnO2的氧化性与溶液pH有关。纯化时先加入MnO2后加入NH3·H2O,调溶液pH,说明试剂加入顺序及调节pH的原因:
(3)电解
Mn2+纯化液经电解得MnO2,生成1molMnO2电子转移的数目为
(4)产品纯度测定
向ag产品中依次加入足量bgNa2C2O4和足量稀H2SO4,如热至充分反应,生成CO2,再滴加cmol/L KMnO4溶液至剩余Na2C2O4恰好完全反应,消耗KMnO4溶液的体积为dL,产品纯度为
您最近一年使用:0次
2023-12-15更新
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175次组卷
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3卷引用:北京师范大学2023--2024学年附属实验中学高一上学期化学12月统练