1 . 细菌可以促使铁、氮两种元素来进行氧化还原反应，并耦合两种元素的循环。耦合循环中的部分转化如下图所示。

(1)上图所示氮循环中，属于氮的固定的有___________(填字母序号)。
A．转化为氨态氮             B．硝化过程             C．反硝化过程
(2)氮气是生产氮肥的主要原料，工业合成氮的化学方程为___________。
(3)饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为，配平下列方程式，并用单线桥标出电子转移的数目和方向。___________。
__________________________________________________________________
(4)硝酸工业生产中的尾气(主要成分为和)可用纯碱溶液吸收，相关的化学反应如下：


现有上述纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生(标准状况)时，吸收液质量增加了。计算吸收液中和的物质的量之比___________。

2 . 回答下列问题。
I．智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程式为：2NaIO₃+5NaHSO₃=3NaHSO₄+2Na₂SO₄+I₂+H₂O。
(1)反应中___________元素被氧化，___________(填化学式)是氧化剂。
(2)用单线桥标出电子转移方向和数目___________。
(3)反应产物中，所得氧化产物与还原产物微粒个数之比为___________。
Ⅱ．有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示：

(4)反应Ⅱ的化学方程式为___________。
(5)在肉制品加工中，使用发色剂-亚硝酸钠时必须严格控制用量，确保使用安全。某一反应体系中反应物和生成物共有六种：NaNO₂、H₂O、NO、I₂、NaI、HI。已知该反应中NaNO₂只发生了如下过程：NaNO₂→NO；写出该反应的化学方程式___________。
(6)ClO₂是一种黄绿色的气体。铬(Cr)的一种固体氧化物Cr₂O₃与KClO₃固体在高温条件下反应，只生成ClO₂、Cl₂和铬酸钾(K₂CrO₄)固体三种产物。若该反应中转移24mol电子，生成气体共___________mol。

3 . 向和的混合溶液中不断通入，溶液中n(含碘的某微粒)和n(含铁的某微粒)随的变化曲线如图所示。(已知：与的水溶液生成和，为强酸)下列说法中不正确的是

A．a点溶液中

B．b点时已通入氯气的总体积为(标况)

C．c点的总反应离子方程式为

D．d点溶液中阴离子的个数为

4 . 含氯消毒剂会与水中有机物发生氯代反应，生成物会在人体内积留产生慢性累积中毒，诱发癌症，而 ClO₂ 是国际上公认的最理想的更换替代产品，我国从2000年起就逐渐用它取代了其它含氯消毒剂。市面上销售的二氧化氯消毒片都是二氧化氯的前体：亚氯酸钠，亚氯酸钠溶液与酸、有机物、还原剂或者氯供体接触，将会发生反应生成二氧化氯气体。
(1)亚氯酸钠溶液和盐酸反应产生ClO₂的化学方程式为___________。
(2)此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____，反应中盐酸的作用是____(填编号)。
A．只有还原性       B．还原性和酸性       C．只有酸性       D．氧化性和酸性
(3)将二氧化氯通入含 CN^－的废水中，产生两种对环境友好的气体，氯被还原成最低价离子，发生反应的离子方程式为______。
(4)(CN)₂、(OCN)₂、(SCN)₂ 等通称为拟卤素，它们的性质与卤素相似，氧化性强弱顺序是：F₂>(OCN)₂>Cl₂>(CN)₂>(SCN)₂>I₂，下列方程式中错误的是____(填编号)。

A．2NaSCN+MnO2+2H2SO4=Na2SO4+(SCN)2↑+MnSO4+2H2O

B．(CN)2+2KI=2KCN+I2

C．Cl2+2NaOCN= (OCN)2+2NaCl

D．2AgCN=2Ag+(CN)2

(5)在ClO₂的制备方法中，有下列两种制备方法：
方法 1：2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O
方法 2：2NaClO₃+H₂O₂+H₂SO₄=2ClO₂↑+Na₂SO₄+O₂↑+2H₂O：
①分析方法1的化学反应方程式，用双线桥标出电子转移方向和数目______，2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O。
②方法2在实际制备过程中，NaClO₃与H₂O₂的物质的量之比小于2，可能的原因是______。
③用方法2制备的ClO₂更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是_______。
(6)用ClO₂处理过的饮用水(pH为5.5～6.5)常含有一定量对人体不利的，其含量应不超过0.2mg/L，可用FeCl₂溶液处理饮用水中残留的，反应后的溶液中可以产生丁达尔现象，写出反应的离子方程式_________。
(7)饮用水中的ClO₂、含量可用连续碘量法进行测定。ClO₂被I^－还原为、Cl^－的转化率与溶液pH的关系如图所示，当pH≤2.0时，也能被I^－完全还原为Cl^－，反应生成的I^－的量可以用已知浓度的Na₂S₂O₃溶液来确定：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI。

①请写出pH≤2.0时 与I^－反应的离子方程式：_________。
②请完成相应的实验步骤：
步骤 1：准确量取V mL水样加入到锥形瓶中；
步骤 2：调节水样的pH为7.0～8.0；
步骤 3：加入足量的KI晶体，充分反应后，滴入少量淀粉溶液，溶液显蓝色；
步骤 4：当加入的c mol/LNa₂S₂O₃溶液体积为V₁ mL，恰好完全反应，溶液蓝色恰好褪去；
步骤 5：_____，溶液再次显蓝色；
步骤 6：当加入的 c mol/L Na₂S₂O₃ 溶液体积达到 V₂ mL，溶液蓝色恰好再次褪去。
③根据上述分析数据，测得该饮用水中的浓度为_______mol/L(用含字母的代数式表示)。

5 . 具有强氧化性，在消毒和果蔬保鲜等方面有广泛应用。
Ⅰ.下列是制备的一种流程：

已知：饱和溶液在低于38℃时析出，高于38℃时析出。
(1)写出“合成”中发生反应的离子方程式：___________。若生成时，电子转移的数目是___________。
(2)“转化”过程中的作用是___________(选填“氧化剂”或“还原剂”)，写出反应的化学方程式是___________。
(3)由溶液得到的操作为：蒸发浓缩，___________，过滤洗涤，得到产品。
Ⅱ.为确定产品的纯度，进行如下实验：
步骤1：取样品，溶于经煮沸冷却后的蒸馏水，配成200.00mL溶液。
步骤2：取出20.00mL配制的溶液于锥形瓶中，加入略过量的溶液，塞上瓶塞。充分反应后，向锥形瓶中滴加两滴淀粉溶液，用溶液滴定至终点。
步骤3：重复以上操作2-3次测得滴定溶液的平均体积为22.00mL。
已知：，
(4)试计算该样品的纯度___________。

6 . 工业生产中除去电石渣浆(含)中的并制取硫酸盐的一种常用流程如图所示。下列说法正确的是

A．碱性条件下，氧化性：

B．过程Ⅱ中，反应的离子方程式为

C．将转化为理论上需要的体积为(标准状况)

D．该过程中涉及的化学反应均是氧化还原反应

8 . 某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应
资料：i.Mn²⁺在一定条件下被Cl₂或ClO^-氧化成MnO₂(棕黑色)、(绿色)、(紫色)。
ii.浓碱条件下，可被OH^-还原为。
iii.Cl₂的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。
实验装置如图(夹持装置略)

序号	I	Ⅱ	Ⅲ
物质a	水	5%NaOH溶液	40%NaOH溶液
通入Cl2前 C中实验现象	得到无色溶液	产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀	产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀
通入Cl2后 C中实验现象	产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀

(1)实验室中利用MnO₂和浓盐酸加热的反应来制取氯气，对比本实验A中的反应，说明氧化性MnO₂_______KMnO₄(填“>”或“<”)。
(2)B中试剂是_______。(填序号)
①浓硫酸       ②饱和食盐水
(3)通入Cl₂前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色[Mn(OH)₂]变为棕黑色，补全发生反应的化学方程式：___________。
Mn(OH)₂+_______=________+H₂O
(4)对比实验I、Ⅱ通入Cl₂后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是：
①__________；
②在碱性条件下可以被氧化到更高价态。
(5)根据资料ii，Ⅲ中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因：
原因一：可能是通入Cl₂导致溶液的碱性减弱。
原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将氧化为。
①用化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因___________，但通过实验测定，溶液的碱性变化很小。
②针对原因二小组同学做如下探究：

序号	Ⅳ	Ⅴ
操作	取Ⅲ中放置后的1mL悬浊液，加入4mL40%NaOH溶液	取Ⅲ中放置后的1mL悬浊液，加入4mL水，
现象	溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深	溶液紫色缓慢加深

Ⅳ中溶液紫色迅速变为绿色的离子方程式为_________。
+OH^-=+___________+___________。

9 . 氯气和漂白粉是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂，以下为制备两种消毒剂的方法，请回答下列问题：
(1)实验室沿用舍勒的方法制取时选用图中装置_______(填“A”或“B”)，反应的离子方程式为_______，装置B中管f的作用是_______。

(2)实验室制取干燥、纯净的，所需图装置的接口连接顺序为：发生装置→_______(填字母)。

(3)反应停止后，实验小组检验烧瓶中还有和盐酸。小组同学探究不继续产生的原因。查阅资料表明，反应物或生成物浓度会影响氧化剂、还原剂的氧化性、还原性强弱。
【提出猜想】
猜想1：降低，氧化剂_______(填化学式)氧化性减弱。
猜想2：_______减弱。
猜想3：增大，氧化剂氧化性减弱。
【实验过程】向反应后剩余物质中加入以下物质，请补充表格：

序号	实验操作	有、无氯气	结论
1	加入浓硫酸，	有氯气	猜想1正确
2	加入氯化钠固体，使	有氯气	猜想2正确
3	加入浓硫酸和固体，使_______，	_______	猜想3正确

【实验拓展】经过探究，小组同学认为硫酸、固体和混合加热也可制取。请配平该反应的方程式：_______。

10 . Ⅰ.某化学兴趣小组利用某工业废铁屑制备食品添加剂FeSO₄·7H₂O，流程图如下

(1)溶液C中的溶质为___________(填写化学式)；
(2)“酸浸”时需加入试剂的化学式为___________，请写出该过程中属于非氧化还原反应的离子方程式___________；
(3)溶液C→Al(OH)₃的离子方程式是___________；
(4)“灼烧”操作应选择下列哪一种仪器___________(填序号)

A．

B．

C．

D．

Ⅱ.高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。
(5)现用其测定某补血剂片中亚铁的含量：称取含(式量为278)的补血剂片a g，充分研磨后溶于水，配成100mL溶液，取25.00mL的该溶液与0.1mol/L的酸性高锰酸钾溶液反应，上述过程发生反应的离子反应式： ___________；
(6)甲同学四次实验消耗的KMnO₄溶液体积数据如下

测定次数	第1次	第2次	第3次	第4次
V(KMnO4液)/mL	24.98	25.02	25.00	20.00

根据甲同学的实验数据，该补血剂中的质量分数为___________ (用a表示)。
(7)补铁剂使用时建议与维生素C同服，乙同学猜测维生素C可将Fe³⁺转化为Fe²⁺，以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计了如下实验：

实验方案	实验现象
取适量Fe2(SO4)3溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液	紫色褪去

由上述实验能否得出“维生素C可将Fe³⁺转化为Fe²⁺”的结论？回答并说明理由：___________。