名校
1 . 工业生产中除去电石渣浆(含)中的并制取硫酸盐的一种常用流程如图所示。下列说法正确的是
A.碱性条件下,氧化性: |
B.过程Ⅱ中,反应的离子方程式为 |
C.将转化为理论上需要的体积为(标准状况) |
D.该过程中涉及的化学反应均是氧化还原反应 |
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2024-01-14更新
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953次组卷
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4卷引用:云南师范大学附属中学2023-2024学年高一上学期1月教学测评期末化学试题
名校
2 . 氧化还原反应在人类的生产、生活中有着重要的应用。回答下列问题:
(1)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的,爆炸时发生的反应为。该反应中,被还原的元素是________ (填元素符号),消耗的还原剂和氧化剂质量比为_________ 。
(2)实验室制备Cl2有三种常用方法:
a.
b.
c.
①配平反应b的方程式:___________ 。
②当三个反应中参与反应的HCl的质量相同时,得到Cl2的质量最多的是反应_____ (填“a”“b”或“c”)。
(3)以MnO2为原料在加热熔融条件下可以制取K2MnO4,该反应中包含的所有物质为MnO2、K2 MnO4、KCl、KOH、KClO3、H2O。写出该反应的化学方程式:___________ 。
(4)油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现,在不同的空气湿度和光照条件下,颜料雌黄(As2S3,As为+3价,S为-2价)褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应:
,。则反应I和Ⅱ中氧化相同量的As2S3,消耗O2与H2O的化学计量数之比:I______ Ⅱ(填“>”“<”或“=”),转移的电子数之比为_______ 。
(1)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的,爆炸时发生的反应为。该反应中,被还原的元素是
(2)实验室制备Cl2有三种常用方法:
a.
b.
c.
①配平反应b的方程式:
②当三个反应中参与反应的HCl的质量相同时,得到Cl2的质量最多的是反应
(3)以MnO2为原料在加热熔融条件下可以制取K2MnO4,该反应中包含的所有物质为MnO2、K2 MnO4、KCl、KOH、KClO3、H2O。写出该反应的化学方程式:
(4)油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现,在不同的空气湿度和光照条件下,颜料雌黄(As2S3,As为+3价,S为-2价)褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应:
,。则反应I和Ⅱ中氧化相同量的As2S3,消耗O2与H2O的化学计量数之比:I
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3 . 某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应
资料:i.Mn2+在一定条件下被Cl2或ClO-氧化成MnO2(棕黑色)、(绿色)、(紫色)。
ii.浓碱条件下,可被OH-还原为。
iii.Cl2的氧化性与溶液的酸碱性无关,NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。
实验装置如图(夹持装置略)
(1)实验室中利用MnO2和浓盐酸加热的反应来制取氯气,对比本实验A中的反应,说明氧化性MnO2_______ KMnO4(填“>”或“<”)。
(2)B中试剂是_______ 。(填序号)
①浓硫酸 ②饱和食盐水
(3)通入Cl2前,Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色[Mn(OH)2]变为棕黑色,补全发生反应的化学方程式:___________ 。
Mn(OH)2+_______=________+H2O
(4)对比实验I、Ⅱ通入Cl2后的实验现象,对于二价锰化合物还原性的认识是:
①__________ ;
②在碱性条件下可以被氧化到更高价态。
(5)根据资料ii,Ⅲ中应得到绿色溶液,实验中得到紫色溶液,分析现象与资料不符的原因:
原因一:可能是通入Cl2导致溶液的碱性减弱。
原因二:可能是氧化剂过量,氧化剂将氧化为。
①用化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因___________ ,但通过实验测定,溶液的碱性变化很小。
②针对原因二小组同学做如下探究:
Ⅳ中溶液紫色迅速变为绿色的离子方程式为_________ 。
+OH-=+___________+___________。
资料:i.Mn2+在一定条件下被Cl2或ClO-氧化成MnO2(棕黑色)、(绿色)、(紫色)。
ii.浓碱条件下,可被OH-还原为。
iii.Cl2的氧化性与溶液的酸碱性无关,NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。
实验装置如图(夹持装置略)
序号 | I | Ⅱ | Ⅲ |
物质a | 水 | 5%NaOH溶液 | 40%NaOH溶液 |
通入Cl2前 C中实验现象 | 得到无色溶液 | 产生白色沉淀,在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 | 产生白色沉淀,在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 |
通入Cl2后 C中实验现象 | 产生棕黑色沉淀,且放置后不发生变化 | 棕黑色沉淀增多,放置后溶液变为紫色,仍有沉淀 | 棕黑色沉淀增多,放置后溶液变为紫色,仍有沉淀 |
(1)实验室中利用MnO2和浓盐酸加热的反应来制取氯气,对比本实验A中的反应,说明氧化性MnO2
(2)B中试剂是
①浓硫酸 ②饱和食盐水
(3)通入Cl2前,Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色[Mn(OH)2]变为棕黑色,补全发生反应的化学方程式:
Mn(OH)2+_______=________+H2O
(4)对比实验I、Ⅱ通入Cl2后的实验现象,对于二价锰化合物还原性的认识是:
①
②在碱性条件下可以被氧化到更高价态。
(5)根据资料ii,Ⅲ中应得到绿色溶液,实验中得到紫色溶液,分析现象与资料不符的原因:
原因一:可能是通入Cl2导致溶液的碱性减弱。
原因二:可能是氧化剂过量,氧化剂将氧化为。
①用化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因
②针对原因二小组同学做如下探究:
序号 | Ⅳ | Ⅴ |
操作 | 取Ⅲ中放置后的1mL悬浊液,加入4mL40%NaOH溶液 | 取Ⅲ中放置后的1mL悬浊液,加入4mL水, |
现象 | 溶液紫色迅速变为绿色,且绿色缓慢加深 | 溶液紫色缓慢加深 |
+OH-=+___________+___________。
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23-24高一上·全国·期末
名校
4 . 氯气和漂白粉是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂,以下为制备两种消毒剂的方法,请回答下列问题:
(1)实验室沿用舍勒的方法制取时选用图中装置_______ (填“A”或“B”),反应的离子方程式为_______ ,装置B中管f的作用是_______ 。
(2)实验室制取干燥、纯净的,所需图装置的接口连接顺序为:发生装置→_______ (填字母)。
(3)反应停止后,实验小组检验烧瓶中还有和盐酸。小组同学探究不继续产生的原因。查阅资料表明,反应物或生成物浓度会影响氧化剂、还原剂的氧化性、还原性强弱。
【提出猜想】
猜想1:降低,氧化剂_______ (填化学式)氧化性减弱。
猜想2:_______ 减弱。
猜想3:增大,氧化剂氧化性减弱。
【实验过程】向反应后剩余物质中加入以下物质,请补充表格:
【实验拓展】经过探究,小组同学认为硫酸、固体和混合加热也可制取。请配平该反应的方程式:_______ 。
(1)实验室沿用舍勒的方法制取时选用图中装置
(2)实验室制取干燥、纯净的,所需图装置的接口连接顺序为:发生装置→
(3)反应停止后,实验小组检验烧瓶中还有和盐酸。小组同学探究不继续产生的原因。查阅资料表明,反应物或生成物浓度会影响氧化剂、还原剂的氧化性、还原性强弱。
【提出猜想】
猜想1:降低,氧化剂
猜想2:
猜想3:增大,氧化剂氧化性减弱。
【实验过程】向反应后剩余物质中加入以下物质,请补充表格:
序号 | 实验操作 | 有、无氯气 | 结论 |
1 | 加入浓硫酸, | 有氯气 | 猜想1正确 |
2 | 加入氯化钠固体,使 | 有氯气 | 猜想2正确 |
3 | 加入浓硫酸和固体,使 | 猜想3正确 |
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2024-01-07更新
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667次组卷
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4卷引用:期末测试卷01-【好题汇编】备战2023-2024学年高一化学上学期期末真题分类汇编(人教版2019必修第一册)
(已下线)期末测试卷01-【好题汇编】备战2023-2024学年高一化学上学期期末真题分类汇编(人教版2019必修第一册) 2023-2024学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册 期末综合测试题(一)河南省新乡市原阳县第一高级中学2023-2024学年高一上学期1月月考化学试题江西省上饶市清源学校2023-2024学年高三上学期12月考试化学试题
名校
解题方法
5 . Ⅰ.某化学兴趣小组利用某工业废铁屑制备食品添加剂FeSO4·7H2O,流程图如下(1)溶液C中的溶质为___________ (填写化学式);
(2)“酸浸”时需加入试剂的化学式为___________ ,请写出该过程中属于非氧化还原反应的离子方程式___________ ;
(3)溶液C→Al(OH)3的离子方程式是___________ ;
(4)“灼烧”操作应选择下列哪一种仪器___________(填序号)
Ⅱ.高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。
(5)现用其测定某补血剂片中亚铁的含量:称取含(式量为278)的补血剂片a g,充分研磨后溶于水,配成100mL溶液,取25.00mL的该溶液与0.1mol/L的酸性高锰酸钾溶液反应,上述过程发生反应的离子反应式:___________ ;
(6)甲同学四次实验消耗的KMnO4溶液体积数据如下
根据甲同学的实验数据,该补血剂中的质量分数为___________ (用a表示)。
(7)补铁剂使用时建议与维生素C同服,乙同学猜测维生素C可将Fe3+转化为Fe2+,以利于人体吸收。为了验证这一猜想,设计了如下实验:
由上述实验能否得出“维生素C可将Fe3+转化为Fe2+”的结论?回答并说明理由:___________ 。
(2)“酸浸”时需加入试剂的化学式为
(3)溶液C→Al(OH)3的离子方程式是
(4)“灼烧”操作应选择下列哪一种仪器___________(填序号)
A. | B. | C. | D. |
Ⅱ.高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。
(5)现用其测定某补血剂片中亚铁的含量:称取含(式量为278)的补血剂片a g,充分研磨后溶于水,配成100mL溶液,取25.00mL的该溶液与0.1mol/L的酸性高锰酸钾溶液反应,上述过程发生反应的离子反应式:
(6)甲同学四次实验消耗的KMnO4溶液体积数据如下
测定次数 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 |
V(KMnO4液)/mL | 24.98 | 25.02 | 25.00 | 20.00 |
(7)补铁剂使用时建议与维生素C同服,乙同学猜测维生素C可将Fe3+转化为Fe2+,以利于人体吸收。为了验证这一猜想,设计了如下实验:
实验方案 | 实验现象 |
取适量Fe2(SO4)3溶液于试管中,加入维生素C片,振荡溶解后,滴加酸性高锰酸钾溶液 | 紫色褪去 |
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2023-12-30更新
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239次组卷
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4卷引用:浙江省瑞安中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试卷
名校
解题方法
6 . MnO2是重要化工原料,由软锰矿制备MnO2的一种工艺流程如下:
资料:
①软锰矿的主要成分为MnO2,主要杂质有Al2O3和SiO2。
②金属离子沉淀的pH:
③该工艺条件下,MnO2与H2SO4不反应。
(1)溶出
①溶出前,软锰矿需研磨,目的是___________ 。
②溶出时,Fe的氧化过程及得到Mn2+的主要途径如图所示:
i.II是从软锰矿中溶出Mn2+的主要反应,反应的离子方程式是___________ 。
ii.若I中Fe2+全部来自于反应Fe+2H+=Fe2++H2↑,完全溶出Mn2+所需Fe与MnO2的物质的量比值为2,而实际比值(0.9)小于2,原因是___________ 。
(2)纯化
已知:MnO2的氧化性与溶液pH有关。纯化时先加入MnO2后加入NH3·H2O,调溶液pH,说明试剂加入顺序及调节pH的原因:___________ 。
(3)电解
Mn2+纯化液经电解得MnO2,生成1molMnO2电子转移的数目为___________ 。
(4)产品纯度测定
向ag产品中依次加入足量bgNa2C2O4和足量稀H2SO4,如热至充分反应,生成CO2,再滴加cmol/L KMnO4溶液至剩余Na2C2O4恰好完全反应,消耗KMnO4溶液的体积为dL,产品纯度为___________ (用质量分数表示)。[已知:MnO2及均被还原为Mn2+,M(MnO2)=86.94g/mol、M(Na2C2O4)=134.0g/mo]
资料:
①软锰矿的主要成分为MnO2,主要杂质有Al2O3和SiO2。
②金属离子沉淀的pH:
Fe3+ | A13+ | Mn2+ | Fe2+ | |
开始沉淀时 | 1.5 | 3.4 | 5.8 | 6.3 |
完全沉淀时 | 2.8 | 4.7 | 7.8 | 8.3 |
(1)溶出
①溶出前,软锰矿需研磨,目的是
②溶出时,Fe的氧化过程及得到Mn2+的主要途径如图所示:
i.II是从软锰矿中溶出Mn2+的主要反应,反应的离子方程式是
ii.若I中Fe2+全部来自于反应Fe+2H+=Fe2++H2↑,完全溶出Mn2+所需Fe与MnO2的物质的量比值为2,而实际比值(0.9)小于2,原因是
(2)纯化
已知:MnO2的氧化性与溶液pH有关。纯化时先加入MnO2后加入NH3·H2O,调溶液pH,说明试剂加入顺序及调节pH的原因:
(3)电解
Mn2+纯化液经电解得MnO2,生成1molMnO2电子转移的数目为
(4)产品纯度测定
向ag产品中依次加入足量bgNa2C2O4和足量稀H2SO4,如热至充分反应,生成CO2,再滴加cmol/L KMnO4溶液至剩余Na2C2O4恰好完全反应,消耗KMnO4溶液的体积为dL,产品纯度为
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2023-12-15更新
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183次组卷
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3卷引用:北京师范大学2023--2024学年附属实验中学高一上学期化学12月统练
2022·北京·高考真题
7 . 某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应。
资料:ⅰ、Mn2+在一定条件下被Cl2或ClO-氧化成MnO2(棕黑色)、MnO(绿色)、MnO(紫色)。
ⅱ、浓碱条件下,MnO可被OH-还原为MnO。
ⅲ、Cl2的氧化性与溶液的酸碱性无关,NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。
实验装置如图(夹持装置略):
(1)B中试剂是_____ 。
(2)通入Cl2前,实验Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为棕黑色的化学方程式为_____ 。
(3)对比实验Ⅰ、Ⅱ通入Cl2后的实验现象,对于二价锰化合物还原性的认识是_____ 。
(4)根据资料ⅱ,实验Ⅲ中应得到绿色溶液,实验中得到紫色溶液,分析现象与资料不符的原因:
原因一:可能是通入Cl2导致溶液的碱性减弱。
原因二:可能是氧化剂过量,氧化剂将MnO氧化为MnO。
①用化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因:_____ ,但通过实验测定溶液的碱性变化很小。
②取实验Ⅲ中放置后的1mL悬浊液,加入4mL40%NaOH溶液,溶液紫色迅速变为绿色,且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为_____ ,溶液绿色缓慢加深,原因是MnO2被_____ (填化学式)氧化,可证明实验Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量。
③取实验Ⅱ中放置后的1mL悬浊液,加入4mL水,溶液紫色缓慢加深,发生反应的离子方程式是_____ 。
④从反应速率的角度,分析实验Ⅲ未得到绿色溶液的可能原因:_____ 。
资料:ⅰ、Mn2+在一定条件下被Cl2或ClO-氧化成MnO2(棕黑色)、MnO(绿色)、MnO(紫色)。
ⅱ、浓碱条件下,MnO可被OH-还原为MnO。
ⅲ、Cl2的氧化性与溶液的酸碱性无关,NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。
实验装置如图(夹持装置略):
实验 | 物质a | C中实验现象 | |
通入Cl2前 | 通入Cl2后 | ||
Ⅰ | 水 | 得到无色溶液 | 产生棕黑色沉淀,且放置后不发生变化 |
Ⅱ | 5%NaOH溶液 | 产生白色沉淀,在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 | 棕黑色沉淀增多,放置后溶液变为紫色,仍有沉淀 |
Ⅲ | 40%NaOH溶液 | 产生白色沉淀,在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 | 棕黑色沉淀增多,放置后溶液变为紫色,仍有沉淀 |
(2)通入Cl2前,实验Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为棕黑色的化学方程式为
(3)对比实验Ⅰ、Ⅱ通入Cl2后的实验现象,对于二价锰化合物还原性的认识是
(4)根据资料ⅱ,实验Ⅲ中应得到绿色溶液,实验中得到紫色溶液,分析现象与资料不符的原因:
原因一:可能是通入Cl2导致溶液的碱性减弱。
原因二:可能是氧化剂过量,氧化剂将MnO氧化为MnO。
①用化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因:
②取实验Ⅲ中放置后的1mL悬浊液,加入4mL40%NaOH溶液,溶液紫色迅速变为绿色,且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为
③取实验Ⅱ中放置后的1mL悬浊液,加入4mL水,溶液紫色缓慢加深,发生反应的离子方程式是
④从反应速率的角度,分析实验Ⅲ未得到绿色溶液的可能原因:
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2023-11-29更新
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891次组卷
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29卷引用:新疆乌鲁木齐市第101中学2022-2023学年高一上学期12月月考化学试题
新疆乌鲁木齐市第101中学2022-2023学年高一上学期12月月考化学试题江苏省苏州市工业园区星海实验高级中学2023-2024学年高一上学期12月调研化学试题(已下线)2022年北京市高考真题化学试题(部分试题)(已下线)考点53 化学实验方案设计与评价-备战2023年高考化学一轮复习考点帮(全国通用)四川省成都市树德中学2022-2023学年高三上学期入学考试理综化学试题2022年北京市高考真题化学试题(已下线)第28讲 定性、定量实验(讲)-2023年高考化学一轮复习讲练测(新教材新高考)(已下线)2022年北京高考真题变式题1-14(已下线)易错点09 氯元素及其化合物-备战2023年高考化学考试易错题(已下线)专题三 离子反应-实战高考·二轮复习核心突破突破超重点 高效突破综合实验 实验4 创新探究实验角度1控制变量法探究(已下线)2022年北京高考真题化学试题变式题(实验探究题)(已下线)题型46 实验原理探究型综合实验(已下线)专题19 实验综合题(已下线)专题19 实验综合题(已下线)第18练 化学实验综合题 -2023年【暑假分层作业】高二化学(2024届一轮复习通用)(已下线)考点09 氯及其化合物(核心考点精讲精练)-备战2024年高考化学一轮复习考点帮(全国通用)(已下线)第11讲 氯气和卤族元素(已下线)专题15 化学实验综合题-2023年高考化学真题题源解密(新高考专用)(已下线)专题14 化学实验综合题-2023年高考化学真题题源解密(全国通用)(已下线)考点14 氯及其化合物(核心考点精讲精练)-备战2024年高考化学一轮复习考点帮(新高考专用)(已下线)考点48 实验方案设计与评价(核心考点精讲精练)-备战2024年高考化学一轮复习考点帮(全国通用)(已下线)考点4 化学实验方案设计与探究 (核心考点精讲精练)-备战2024年高考化学一轮复习考点帮(新高考专用)北京一零一中学2023-2024学年高三上学期11月统练五化学试题(已下线)微专题 物质性质综合实验探究北京市日坛中学2023-2024学年高三上学期10月检测化学试题北京师范大学第二附属中学2023-2024学年高三上学期期中考试化学试题山东省日照神州天立高级中学高复部2023-2024学年高三上学期12月份阶段性测试化学试题
名校
解题方法
8 . 硝酸厂烟气中的大量NO经还原法可转化为无害物质。常温下,将NO与的混合气体通入与的混合溶液中,其转化过程如图所示。下列说法错误的是
A.该转化过程的实质为NO被还原 |
B.反应I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 |
C.反应II的离子反应方程式为 |
D.反应过程中混合溶液内和的总数不变 |
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2023-11-29更新
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707次组卷
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5卷引用:四川省成都市第七中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题
名校
解题方法
9 . 分类思想是化学学科学习与研究的一种极为重要的思维方式。回答下列向题:
(1)有如下几种物质:、、、、五种成盐氧化物,按化学性质可将它们分成________ (填“二”或“三”)类,写出与溶液反应的离子方程式:___________ 。
(2)磷能形成多种具有独特性质的物质。
①如磷能形成红磷、白磷、黑磷等多种单质,它们互为________ (填相互关系)。白磷有剧毒,硫酸铜可作为白磷中毒的解毒剂,请配平相应的化学方程式:________
_____________________________
②磷的一种组成为的盐,能与盐酸反应,但不能与溶液反应,下列有关、的分析中正确的是________ (填字母)。
A.是酸式盐 B.是正盐
C.均具有较强的还原性 D.是三元弱酸
(1)有如下几种物质:、、、、五种成盐氧化物,按化学性质可将它们分成
(2)磷能形成多种具有独特性质的物质。
①如磷能形成红磷、白磷、黑磷等多种单质,它们互为
_____________________________
②磷的一种组成为的盐,能与盐酸反应,但不能与溶液反应,下列有关、的分析中正确的是
A.是酸式盐 B.是正盐
C.均具有较强的还原性 D.是三元弱酸
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2023-11-13更新
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287次组卷
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2卷引用:吉林省吉林市第一中学2023--2024学年高一上学期第一次月考化学试题(创新班)
10 . 含氯物质在日常生活中具有许多重要用途,回答下列问题:
(1)亚氯酸钠()较稳定,但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸,爆炸后的产物可能为___________
(2)我国从2000年起逐步用气体替代氯气进行消毒,实验室常用、草酸()和稀硫酸制备,草酸被氧化成,则该反应的离子方程式为___________ 。
(3)工业上可利用制备亚氯酸钠(),反应体系中涉及下列物质:、、、NaOH、、,写出反应的化学方程式:___________ 。
(4)某温度下,将氯气通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO、的混合液,经测定溶液中与的离子个数比为1:4,则该反应中被还原与被氧化的的分子个数比为___________ 。
(5)请完成该过程的化学方程式并配平。
_______________________________________(________)___________
若反应生成,被氧化的HCl质量为___________ 。
(6)已知氧化性:,则:
①溶液中通入一定量的,发生反应的离子方程式为:,下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应,其中不符合反应实际的是___________ 。
A.2;4;3;2;2;6 B.0;2;1;0;1;2
C.2;2;2;2;1;4 D.2;6;4;2;3;8
②、和的个数之比为2:2:5,在溶液中反应的离子反应方程式为___________ 。
(7)实验室用下列方法均可制取氯气
①
②
③
④
若各反应转移的电子数相同,①②③④生成的氯气质量比为___________ 。
(1)亚氯酸钠()较稳定,但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸,爆炸后的产物可能为___________
A.NaCl、 | B.NaCl、NaClO |
C.、 | D.NaCl、 |
(3)工业上可利用制备亚氯酸钠(),反应体系中涉及下列物质:、、、NaOH、、,写出反应的化学方程式:
(4)某温度下,将氯气通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO、的混合液,经测定溶液中与的离子个数比为1:4,则该反应中被还原与被氧化的的分子个数比为
(5)请完成该过程的化学方程式并配平。
_______________________________________(________)
若反应生成,被氧化的HCl质量为
(6)已知氧化性:,则:
①溶液中通入一定量的,发生反应的离子方程式为:,下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应,其中不符合反应实际的是
A.2;4;3;2;2;6 B.0;2;1;0;1;2
C.2;2;2;2;1;4 D.2;6;4;2;3;8
②、和的个数之比为2:2:5,在溶液中反应的离子反应方程式为
(7)实验室用下列方法均可制取氯气
①
②
③
④
若各反应转移的电子数相同,①②③④生成的氯气质量比为
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2023-10-11更新
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818次组卷
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3卷引用:湖北武汉市第六中学2023-2024学年高一上学期10月月考化学试题