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1 . 海水是巨大的资源宝库,以下是人类从海水中提取某些重要化工原料的简单流程示意图。下列说法错误的是
A.“吹出”时,常采用热空气吹出溴,利用了溴单质的易挥发性 |
B.用水溶液吸收的离子方程式为 |
C.流程中氧化→吸收→氧化的目的是富集溴单质 |
D.工业上也可用溶液代替二氧化硫吸收,会生成无色无味气体和,则反应的化学方程式为 |
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2024-06-17更新
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66次组卷
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2卷引用:河南省名校联盟2023-2024学年高一下学期5月联考化学试题
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2 . 如图所示装置制备亚氯酸钠()(已知:与在酸性条件下反应生成)。回答下列问题。(1)装浓硫酸的仪器名称___________ 。
(2)写出A中的化学反应方程式___________ 。
(3)B中离子反应离子方程式为___________ 。
(4)某学习小组设计了如图所示装置来验证二氧化硫的化学性质。①为验证二氧化硫的还原性,反应一段时间后,取试管b中的溶液分成三份,分别进行如下实验。
方案I;向第一份溶液中加入溶液,产生白色沉淀。
方案II:向第二份溶液中加入品红溶液,红色褪去。
方案III:向第三份溶液中加入溶液,产生白色沉淀。
上述方案合理的是___________ (填“I”“II”或“III”);试管b中发生的离子方程式为___________ 。
②将气体X和同时通入盛有溶液的洗气瓶中,下列气体可能产生白色沉淀的是___________ (填序号)。
① ② ③ ④
(2)写出A中的化学反应方程式
(3)B中离子反应离子方程式为
(4)某学习小组设计了如图所示装置来验证二氧化硫的化学性质。①为验证二氧化硫的还原性,反应一段时间后,取试管b中的溶液分成三份,分别进行如下实验。
方案I;向第一份溶液中加入溶液,产生白色沉淀。
方案II:向第二份溶液中加入品红溶液,红色褪去。
方案III:向第三份溶液中加入溶液,产生白色沉淀。
上述方案合理的是
②将气体X和同时通入盛有溶液的洗气瓶中,下列气体可能产生白色沉淀的是
① ② ③ ④
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3 . 既是一种重要的能源,也是一种重要的化工原料。
(1)已知8.0g完全燃烧生成液体水放出444.8kJ热量。则△H=___________ 。若8.0g完全燃烧生成气态水,则放出的热量___________ 444.8kJ。(填“>”、“<”或“=”)
(2)以为燃料可设计成结构简单、能量转化率高、对环境无污染的燃料电池,其工作原理如图所示,则通入a气体的电极名称为___________ ,通入b气体的电极反应式为___________ 。(质子交换膜只允许通过)(3)在一定温度和催化剂作用下,与可直接转化成乙酸,这是实现“减排”的一种研究方向。
①在不同温度下,催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示,则该反应的最佳温度应控制在___________ 左右。②该反应催化剂的有效成分为偏铝酸亚铜(,难溶物),其中铜元素化合价为___________ 。将溶解在稀硝酸中生成两种盐并放出NO气体,其离子方程式为___________ 。
(4)还原法是处理气体的一种方法。已知一定条件下与反应转化为和,若标准状况下8.96L可处理22.4L,则x值为___________ 。
(1)已知8.0g完全燃烧生成液体水放出444.8kJ热量。则△H=
(2)以为燃料可设计成结构简单、能量转化率高、对环境无污染的燃料电池,其工作原理如图所示,则通入a气体的电极名称为
①在不同温度下,催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示,则该反应的最佳温度应控制在
(4)还原法是处理气体的一种方法。已知一定条件下与反应转化为和,若标准状况下8.96L可处理22.4L,则x值为
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4 . FeOOH在生产生活中有广泛应用。
I.用硫酸渣(主要成分为、)制备铁基颜料铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如下图。已知:“还原”时,发生反应;、均与不反应。
(1)基态价层电子排布式为___________ 。
(2)“还原”时还原产物与氧化产物的物质的量之比为___________ 。
(3)“氧化”时,当滴加氨水至pH为6.0时,停止滴加氨水,开始通空气,生成铁黄。通入空气过程中,记录溶液pH变化如图所示。已知:25℃时,完全沉淀的。时段发生的反应为;时段,溶液pH明显降低,请解释原因:___________ 。
II.在环境保护等领域有广泛应用。
(4)在80℃下,向溶液中边搅拌边分批加入固体,同时滴加溶液,使溶液pH控制在4~4.5之间。一段时间后,过滤、洗涤得固体。
①制备1mol理论上需要的物质的量为___________ mol;实际生产过程中所加低于理论用量的原因是___________ 。
②为检验已被完全氧化,某同学向过滤所得滤液中滴加酸性溶液,该设计方案不合理的理由是___________ 。
(5)可用于脱除烟气中的。脱硫、再生过程中可能的物种变化如图1所示。生成的结构如图2所示。①64g分子中的共价键的物质的量为___________ mol。
②写出反应II的化学方程式:___________ 。
I.用硫酸渣(主要成分为、)制备铁基颜料铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如下图。已知:“还原”时,发生反应;、均与不反应。
(1)基态价层电子排布式为
(2)“还原”时还原产物与氧化产物的物质的量之比为
(3)“氧化”时,当滴加氨水至pH为6.0时,停止滴加氨水,开始通空气,生成铁黄。通入空气过程中,记录溶液pH变化如图所示。已知:25℃时,完全沉淀的。时段发生的反应为;时段,溶液pH明显降低,请解释原因:
II.在环境保护等领域有广泛应用。
(4)在80℃下,向溶液中边搅拌边分批加入固体,同时滴加溶液,使溶液pH控制在4~4.5之间。一段时间后,过滤、洗涤得固体。
①制备1mol理论上需要的物质的量为
②为检验已被完全氧化,某同学向过滤所得滤液中滴加酸性溶液,该设计方案不合理的理由是
(5)可用于脱除烟气中的。脱硫、再生过程中可能的物种变化如图1所示。生成的结构如图2所示。①64g分子中的共价键的物质的量为
②写出反应II的化学方程式:
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2024-06-16更新
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62次组卷
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2卷引用:江苏省南通市海安高级中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题
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5 . 近几年来关于氮污染的治理倍受关注。
(1)三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂,能同时实现汽车尾气中的、三种成分的净化,其催化剂表面物质转化的关系如图1所示,化合物X可借助傅里叶红外光谱图(如图2所示)确定。①在图示的转化中,被还原的元素是___________ ,X的化学式为___________ 。
②钡元素在周期表中的位置是___________ 。
(2)SCR技术可使与直接反应,实现无害转化。当与的物质的最之比为2:1时,写出发生反应的化学方程式:___________ 。
(3)利用氧化氮氧化物反应过程如下:反应I的化学方程式是,反应II的离子方程式是_______________ 。
(4)加入过量次氯酸钠可使废水中完全转化为,而本身被还原为。检验废水中是否存在的方法是___________ 。
(1)三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂,能同时实现汽车尾气中的、三种成分的净化,其催化剂表面物质转化的关系如图1所示,化合物X可借助傅里叶红外光谱图(如图2所示)确定。①在图示的转化中,被还原的元素是
②钡元素在周期表中的位置是
(2)SCR技术可使与直接反应,实现无害转化。当与的物质的最之比为2:1时,写出发生反应的化学方程式:
(3)利用氧化氮氧化物反应过程如下:反应I的化学方程式是,反应II的离子方程式是
(4)加入过量次氯酸钠可使废水中完全转化为,而本身被还原为。检验废水中是否存在的方法是
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6 . 以铝土矿(主要成分为,含和等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下:注:①在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀
②电解时,阳极发生氧化反应
下列说法正确的是
②电解时,阳极发生氧化反应
下列说法正确的是
A.“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为 |
B.“过滤Ⅰ”的滤渣成分为 |
C.“反应”中加入溶液的作用同于通入 |
D.“电解Ⅰ”中作阳极的石墨易消枆,阳极反应中失电子物质主要是石墨 |
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7 . 电池在人们的生产生活中起着重要的作用,请回答下列问题:
(1)碱性锌锰电池适合需要大电流供电的设备使用如照相机、野外摄像机、无线电控制的航模与海模、电动工具、电动玩具、收录机等,其结构如图所示,放电时的总反应为。该电池的正极为,其电极反应式为:___________ 。(2)再生氢氧燃料电池(RFC)是一种将太阳能电池电解水技术(装置Ⅰ)与氢氧燃料电池技术(装置Ⅱ)相结合的可充电电池。工作原理示意图如图所示(隔膜为质子选择性透过膜)。①图中的气体X的分子式为___________ ;
②写出a电极上发生的电极反应___________ 。
(3)钴酸锂电池的正极采用钴酸锂,负极采用金属锂和碳的复合材料,该电池充放电时的总反应式:,写出放电时负极的电极反应___________ 。
(4)利用对废弃的锂电池正极材料进行氯化处理以回收Li、Co等金属,工艺路线如下:回答下列问题:
①烧渣是LiCl、和的混合物,则500℃焙烧反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________ ;
②“滤饼2”的主要成分是___________ ,常温下,的溶解度比LiOH___________ (填“大”或“小”);
③“850℃煅烧”时的化学方程式为:___________ ;
④在实验室检查滤饼2是否洗涤干净的具体操作是:___________ 。
(1)碱性锌锰电池适合需要大电流供电的设备使用如照相机、野外摄像机、无线电控制的航模与海模、电动工具、电动玩具、收录机等,其结构如图所示,放电时的总反应为。该电池的正极为,其电极反应式为:
②写出a电极上发生的电极反应
(3)钴酸锂电池的正极采用钴酸锂,负极采用金属锂和碳的复合材料,该电池充放电时的总反应式:,写出放电时负极的电极反应
(4)利用对废弃的锂电池正极材料进行氯化处理以回收Li、Co等金属,工艺路线如下:回答下列问题:
①烧渣是LiCl、和的混合物,则500℃焙烧反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为
②“滤饼2”的主要成分是
③“850℃煅烧”时的化学方程式为:
④在实验室检查滤饼2是否洗涤干净的具体操作是:
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解题方法
8 . 钨在自然界的储量只有620万吨,江西独占有520万吨。江西每年产生大量的钨冶炼渣(主要含SiO2、MnO2、Al2O3、CaO、MgO、FeO、Fe2O3以及少量重金属氧化物等),以钨冶炼渣为原料,提炼制备电池级硫酸锰的工艺流程如下:已知溶液中金属离子的物质的量浓度≤10-5mol/L时可以看成沉淀完全,,。
(1)“酸浸”时,为提高锰的浸出率,可采取的措施是_______ (写一种即可),滤渣1的主要成分为SiO2、_______ (填化学式)。
(2)酸浸后所得浸出液中金属阳离子包括Mn2+,写出生成Mn2+的离子方程式_______ 。
(3)若要使和沉淀完全,则需调节溶液的pH最小值为_______ 。
(4)滤渣3的主要成分是CaF2和_______ 。
(5)加MnS的目的是_______ 。
(6)如图为MnSO4溶解度曲线。从MnSO4溶液中提取MnSO4晶体的操作为_______ , _______ ,洗涤,干燥,碾磨,即得到了电池级硫酸锰。
(1)“酸浸”时,为提高锰的浸出率,可采取的措施是
(2)酸浸后所得浸出液中金属阳离子包括Mn2+,写出生成Mn2+的离子方程式
(3)若要使和沉淀完全,则需调节溶液的pH最小值为
(4)滤渣3的主要成分是CaF2和
(5)加MnS的目的是
(6)如图为MnSO4溶解度曲线。从MnSO4溶液中提取MnSO4晶体的操作为
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9 . (亚硝酸钙)广泛应用于钢筋混凝土工程中,主要用作水泥硬化促进剂和防冻阻锈剂。
(1)用石灰乳吸收硝酸工业尾气中、,既能获得,亦能净化尾气。
①和与石灰乳生成的化学方程式为_______ 。
②下列措施能提高尾气中和去除率的有_______ (填字母)
A.加快通入尾气的速率
B.采用气、液逆流的方式吸收尾气
C.吸收尾气过程中定期补加适量石灰乳
③吸收后经处理得到晶体,该晶体的主要杂质是_______ (填化学式);吸收后排放的尾气含量较高的氮氧化物是_______ (填化学式)。
(2)实验室可用反应制备,该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______ 。对于硫酸和硝酸的混合溶液,若硫酸和硝酸的物质的量浓度存在如下关系:,则理论上最多能溶解的铜的物质的量为_______ .
(1)用石灰乳吸收硝酸工业尾气中、,既能获得,亦能净化尾气。
①和与石灰乳生成的化学方程式为
②下列措施能提高尾气中和去除率的有
A.加快通入尾气的速率
B.采用气、液逆流的方式吸收尾气
C.吸收尾气过程中定期补加适量石灰乳
③吸收后经处理得到晶体,该晶体的主要杂质是
(2)实验室可用反应制备,该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为
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10 . 下列过程中的化学反应,相应的离子方程式正确的是
A.用淀粉溶液和醋酸检验加碘盐中的: |
B.溶液中通入少量: |
C.氯化亚铁溶液中加入酸性的溶液: |
D.固体与氢碘酸反应: |
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453次组卷
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2卷引用:福建省部分优质高中2023-2024 学年高一第二学期期末模拟考试化学试卷