解题方法
1 . 细菌可以促使铁、氮两种元素来进行氧化还原反应，并耦合两种元素的循环。耦合循环中的部分转化如下图所示。___________ (填字母序号)。
A．
转化为氨态氮 B．硝化过程 C．反硝化过程
(2)氮气是生产氮肥的主要原料，工业合成氮的化学方程为___________ 。
(3)饮用水中的
对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为
，配平下列方程式，并用单线桥标出电子转移的数目和方向。___________ 。
___________
___________
___________
___________
___________
___________
(4)硝酸工业生产中的尾气(主要成分为
和
)可用纯碱溶液吸收，相关的化学反应如下：
现有上述纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生
(标准状况)
时，吸收液质量增加了
。计算吸收液中
和
的物质的量之比___________ 。
A．
转化为氨态氮 B．硝化过程 C．反硝化过程(2)氮气是生产氮肥的主要原料，工业合成氮的化学方程为
(3)饮用水中的
对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为，配平下列方程式，并用单线桥标出电子转移的数目和方向。___________
_______________________________________________________(4)硝酸工业生产中的尾气(主要成分为
和)可用纯碱溶液吸收，相关的化学反应如下：现有上述纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生
(标准状况)时，吸收液质量增加了。计算吸收液中和的物质的量之比
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名校
2 . SO2、NOx为常见的空气污染物，会引起酸雨、光化学烟雾等污染问题。研究者以多种方法进行“脱硫”“脱硝”。
(1)利用工业废碱渣(主要成分为Na2CO3)来吸收含SO2的烟气，同时得到Na2SO3粗品。其流程如图所示：___________ ；
②SO2被Na2CO3溶液吸收时，会释放出一种无色无味气体，该反应的离子方程式为___________ 。
(2)利用含有SO2的烟气制备NaClO2。其流程如图所示：___________ 。
②反应b中的氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________ 。
(3)以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”“脱硝”。控制溶液的pH=5.5，一定时间内，温度对SO2、NO脱除率的影响如图所示：
、NO
。
①NO在吸收过程中，反应的离子方程式是___________ 。
②50℃时，吸收液中烟气转化生成的Cl‒和NO的物质的量之比为___________ 。
③烟气中NOx含量的测定：将VL气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化为NO，加水稀释至100mL。量取25mL该溶液，加入V1mLc1mol·L‒1FeSO4溶液(过量)，充分反应后，用c2mol·L‒1K2Cr2O7溶液和剩余的Fe2+恰好反应(该反应的还原产物为Cr3+)，消耗V2mL。气样中NOx折合成NO的含量为___________ mg·L‒1。
(1)利用工业废碱渣(主要成分为Na2CO3)来吸收含SO2的烟气，同时得到Na2SO3粗品。其流程如图所示：
②SO2被Na2CO3溶液吸收时，会释放出一种无色无味气体，该反应的离子方程式为
(2)利用含有SO2的烟气制备NaClO2。其流程如图所示：
②反应b中的氧化剂和还原剂的物质的量之比为
(3)以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”“脱硝”。控制溶液的pH=5.5，一定时间内，温度对SO2、NO脱除率的影响如图所示：
、NO。①NO在吸收过程中，反应的离子方程式是
②50℃时，吸收液中烟气转化生成的Cl‒和NO
的物质的量之比为③烟气中NOx含量的测定：将VL气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化为NO
，加水稀释至100mL。量取25mL该溶液，加入V1mLc1mol·L‒1FeSO4溶液(过量)，充分反应后，用c2mol·L‒1K2Cr2O7溶液和剩余的Fe2+恰好反应(该反应的还原产物为Cr3+)，消耗V2mL。气样中NOx折合成NO的含量为
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2024-04-27更新
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331次组卷
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3卷引用：北师大附属实验中学2023-2024学年度第二学期期中试卷
北师大附属实验中学2023-2024学年度第二学期期中试卷北京师范大学附属实验中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题（已下线）期末押题卷02-【好题汇编】备战2023-2024学年高一化学下学期期末真题分类汇编（辽宁专用）
名校
解题方法
3 . 某课外小组探究Cu(Ⅱ)盐与Na2S2O3溶液的反应。
【查阅资料】
ⅰ. 2
+Cu2+
[Cu(S2O3)2]2-(绿色)，2+Cu+ [Cu(S2O3)2]3-(无色)：
ⅱ. 2NH3+Cu+[Cu(NH3)2]+(无色)，[Cu(NH3)2]+遇空气容易被氧化成[Cu(NH3)4]2+ (蓝色)；
ⅲ.易被氧化为
或
。
【猜想假设】
同学们根据资料认为Cu(Ⅱ)盐与Na2S2O3可能会发生两种反应：
假设1：Cu2+与在溶液中发生配合反应生成[Cu(S2O3)2]2-；
假设2：Cu(Ⅱ)有氧化性，Cu2+与在溶液中发生氧化还原反应。
【实验操作及现象分析】
实验一：探究CuSO4与Na2S2O3溶液的反应。
(1)根据实验a的现象可推测溶液中生成的含Cu微粒是___________ (填化学式)。
(2)甲同学认为实验一可证明假设2成立，他的理由是___________ 。
实验二：探究CuCl2与Na2S2O3的反应。___________ (补全实验方案)，则说明含Cu(Ⅰ)。
(4)经检验白色沉淀中含CuCl，请写出继续加Na2S2O3溶液后CuCl沉淀溶解的离子方程式：___________ 。
(5)经检验氧化产物以形式存在，写出Cu2+与发生氧化还原反应得到无色溶液的离子方程式：___________ 。
【获得结论】
(6)综合以上实验，同学们认为Cu(Ⅱ)盐与Na2S2O3在溶液中的反应与多种因素有关，得到实验结论，选择合适的选项填入下面的横线中。
A配合反应 B．氧化还原反应 C．置换反应 D．复分解反应
①随n()：n(Cu2+)的增大，二者发生___________ 的趋势减弱；
②Cu(Ⅱ)盐的阴离子为Cl-时能增大Cu2+和发生___________ 的趋势。
【查阅资料】
ⅰ. 2
+Cu2+[Cu(S2O3)2]2-(绿色)，2+Cu+ [Cu(S2O3)2]3-(无色)：ⅱ. 2NH3+Cu+
[Cu(NH3)2]+(无色)，[Cu(NH3)2]+遇空气容易被氧化成[Cu(NH3)4]2+ (蓝色)；ⅲ.
易被氧化为或。【猜想假设】
同学们根据资料认为Cu(Ⅱ)盐与Na2S2O3可能会发生两种反应：
假设1：Cu2+与
在溶液中发生配合反应生成[Cu(S2O3)2]2-；假设2：Cu(Ⅱ)有氧化性，Cu2+与
在溶液中发生氧化还原反应。【实验操作及现象分析】
实验一：探究CuSO4与Na2S2O3溶液的反应。
| 实验操作 | 实验序号 | V1(mL) | V2(mL) | 逐滴加入Na2S2O3溶液时的实验现象 |
| a | 1.5 | 0.5 | 溶液逐渐变为绿色，静置无变化 |
| b | 1.0 | 1.0 | 溶液先变为绿色，后逐渐变成浅绿色，静置无变化 | |
| c | 0 | 2.0 | 溶液先变为绿色，后逐渐变浅至无色，静置无变化 |
(1)根据实验a的现象可推测溶液中生成的含Cu微粒是
(2)甲同学认为实验一可证明假设2成立，他的理由是
实验二：探究CuCl2与Na2S2O3的反应。
(4)经检验白色沉淀中含CuCl，请写出继续加Na2S2O3溶液后CuCl沉淀溶解的离子方程式：
(5)经检验氧化产物以
形式存在，写出Cu2+与发生氧化还原反应得到无色溶液的离子方程式：【获得结论】
(6)综合以上实验，同学们认为Cu(Ⅱ)盐与Na2S2O3在溶液中的反应与多种因素有关，得到实验结论，选择合适的选项填入下面的横线中。
A配合反应 B．氧化还原反应 C．置换反应 D．复分解反应
①随n(
)：n(Cu2+)的增大，二者发生②Cu(Ⅱ)盐的阴离子为Cl-时能增大Cu2+和
发生
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名校
4 . 利用某废矿渣(主要成分为
，还含有
、
、
等杂质)提取高附加值的铁红()的一种工艺流程如图所示。
(1)“酸浸”前一般需将废矿渣粉碎，其目的是___________ ，“浸渣”的主要成分为___________ (填化学式)。
(2)“还原”过程中发生反应的离子方程式为___________ ，可用___________ 检验是否还原完全。
(3)“净化”时若加入过量氨水，则会使
转化为
，反应的离子方程式为___________ ；“沉镍”过程中，当开始有沉淀析出时，溶液中的
为一定值，数值约为
(室温)，当溶液中
时可认为沉淀完全，试计算此时溶液中的
___________ 。
(4)“沉铁”所得“滤渣3”的成分为
，同时得到二氧化碳气体，则“沉铁”时发生反应的离子方程式为___________ ；“煅烧”时，每得到
，理论上消耗氧气(标准状况)的体积为___________ 。
(5)铁红样品的纯度测定：
称取
铁红样品，将样品溶于一定量的硫酸中，得到
溶液，从中量取
溶液进行如下实验：先加稍过量的
溶液，充分反应后，再向溶液中滴加
的
溶液，使
恰好转化为
。三次平行实验所消耗溶液的体积的平均值为
，假设杂质始终未参加反应，则铁红样品的纯度为___________ %(用含
、
、
的表达式填写)。
，还含有、、等杂质)提取高附加值的铁红()的一种工艺流程如图所示。
(1)“酸浸”前一般需将废矿渣粉碎，其目的是
(2)“还原”过程中发生反应的离子方程式为
(3)“净化”时若加入过量氨水，则会使
转化为，反应的离子方程式为为一定值，数值约为(室温)，当溶液中时可认为沉淀完全，试计算此时溶液中的(4)“沉铁”所得“滤渣3”的成分为
，同时得到二氧化碳气体，则“沉铁”时发生反应的离子方程式为，理论上消耗氧气(标准状况)的体积为(5)铁红样品的纯度测定：
称取
铁红样品，将样品溶于一定量的硫酸中，得到溶液，从中量取溶液进行如下实验：先加稍过量的溶液，充分反应后，再向溶液中滴加的溶液，使恰好转化为。三次平行实验所消耗溶液的体积的平均值为，假设杂质始终未参加反应，则铁红样品的纯度为、、的表达式填写)。
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2024-03-28更新
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130次组卷
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3卷引用：河南省商丘市青桐鸣2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题
5 . 从废旧磷酸铁锂电极材料(LiFePO4、导电石墨、铝箔)中回收锂的工艺流程如图，下列说法错误的是
| A．旧电池拆解前进行充分放电是因为放电可使Li+在负极富集 |
| B．“氧化”时，H2O2可用KClO3代替 |
| C．“氧化”时发生的化学反应方程式为：2LiFePO4+H2O2+2HCl=2LiCl+2FePO4+2H2O |
| D．“系列操作”具体包括水浴加热、趁热过滤、洗涤、干燥 |
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2024-03-21更新
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393次组卷
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3卷引用：山东省青岛39中(海大附中)2023-2024学年高一下学期6月阶段性检测化学试题
名校
6 . 大连理工大学课题组通过CuO/
催化，使NO-CO-反应体系在温和条件下产生
，为NO和CO的烟气处理提供了新的途径，其相关的反应为：
(未配平)，
是阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
催化，使NO-CO-反应体系在温和条件下产生，为NO和CO的烟气处理提供了新的途径，其相关的反应为：(未配平)，是阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是| A．标准状况下，1.12L NO中含有电子数为1.5 |
| B．将个溶于100mL水中，所得溶液的质量分数约为29.9% |
| C．生成22g 能消除NO的数目为0.2 |
| D．若NO和CO混合气体的平均相对分子质量为29，则含有CO的数目为0.5 |
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2024-03-13更新
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307次组卷
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4卷引用：山东省青岛第二中学2023-2024学年高一上学期第二次月考化学试卷
7 . 回答下列问题。
I．智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程式为：2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O。
(1)反应中___________ 元素被氧化，___________ (填化学式)是氧化剂。
(2)用单线桥标出电子转移方向和数目___________ 。
(3)反应产物中，所得氧化产物与还原产物微粒个数之比为___________ 。
Ⅱ．有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示：
(4)反应Ⅱ的化学方程式为___________ 。
(5)在肉制品加工中，使用发色剂-亚硝酸钠时必须严格控制用量，确保使用安全。某一反应体系中反应物和生成物共有六种：NaNO2、H2O、NO、I2、NaI、HI。已知该反应中NaNO2只发生了如下过程：NaNO2→NO；写出该反应的化学方程式___________ 。
(6)ClO2是一种黄绿色的气体。铬(Cr)的一种固体氧化物Cr2O3与KClO3固体在高温条件下反应，只生成ClO2、Cl2和铬酸钾(K2CrO4)固体三种产物。若该反应中转移24mol电子，生成气体共___________ mol。
I．智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程式为：2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O。
(1)反应中
(2)用单线桥标出电子转移方向和数目
(3)反应产物中，所得氧化产物与还原产物微粒个数之比为
Ⅱ．有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示：
(4)反应Ⅱ的化学方程式为
(5)在肉制品加工中，使用发色剂-亚硝酸钠时必须严格控制用量，确保使用安全。某一反应体系中反应物和生成物共有六种：NaNO2、H2O、NO、I2、NaI、HI。已知该反应中NaNO2只发生了如下过程：NaNO2→NO；写出该反应的化学方程式
(6)ClO2是一种黄绿色的气体。铬(Cr)的一种固体氧化物Cr2O3与KClO3固体在高温条件下反应，只生成ClO2、Cl2和铬酸钾(K2CrO4)固体三种产物。若该反应中转移24mol电子，生成气体共
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名校
解题方法
8 . 向
和
的混合溶液中不断通入
，溶液中n(含碘的某微粒)和n(含铁的某微粒)随
的变化曲线如图所示。(已知：与的水溶液生成
和
，为强酸)下列说法中不正确的是
和的混合溶液中不断通入，溶液中n(含碘的某微粒)和n(含铁的某微粒)随的变化曲线如图所示。(已知：与的水溶液生成和，为强酸)下列说法中不正确的是A．a点溶液中 |
B．b点时已通入氯气的总体积为 (标况) |
C．c点的总反应离子方程式为 |
D．d点溶液中阴离子的个数为 |
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2024-02-08更新
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180次组卷
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2卷引用：重庆市巴蜀中学校2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题
名校
解题方法
9 . 含氯消毒剂会与水中有机物发生氯代反应，生成物会在人体内积留产生慢性累积中毒，诱发癌症，而 ClO2 是国际上公认的最理想的更换替代产品，我国从2000年起就逐渐用它取代了其它含氯消毒剂。市面上销售的二氧化氯消毒片都是二氧化氯的前体：亚氯酸钠，亚氯酸钠溶液与酸、有机物、还原剂或者氯供体接触，将会发生反应生成二氧化氯气体。
(1)亚氯酸钠溶液和盐酸反应产生ClO2的化学方程式为___________ 。
(2)此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____ ，反应中盐酸的作用是____ (填编号)。
A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有酸性 D．氧化性和酸性
(3)将二氧化氯通入含 CN－的废水中，产生两种对环境友好的气体，氯被还原成最低价离子，发生反应的离子方程式为______ 。
(4)(CN)2、(OCN)2、(SCN)2 等通称为拟卤素，它们的性质与卤素相似，氧化性强弱顺序是：F2>(OCN)2>Cl2>(CN)2>(SCN)2>I2，下列方程式中错误的是____(填编号)。
(5)在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：
方法 1：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
方法 2：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O：
①分析方法1的化学反应方程式，用双线桥标出电子转移方向和数目______ ，2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。
②方法2在实际制备过程中，NaClO3与H2O2的物质的量之比小于2，可能的原因是______ 。
③用方法2制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是_______ 。
(6)用ClO2处理过的饮用水(pH为5.5～6.5)常含有一定量对人体不利的
，其含量应不超过0.2mg/L，可用FeCl2溶液处理饮用水中残留的，反应后的溶液中可以产生丁达尔现象，写出反应的离子方程式_________ 。
(7)饮用水中的ClO2、含量可用连续碘量法进行测定。ClO2被I－还原为、Cl－的转化率与溶液pH的关系如图所示，当pH≤2.0时，也能被I－完全还原为Cl－，反应生成的I－的量可以用已知浓度的Na2S2O3溶液来确定：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。
①请写出pH≤2.0时与I－反应的离子方程式：_________ 。
②请完成相应的实验步骤：
步骤 1：准确量取V mL水样加入到锥形瓶中；
步骤 2：调节水样的pH为7.0～8.0；
步骤 3：加入足量的KI晶体，充分反应后，滴入少量淀粉溶液，溶液显蓝色；
步骤 4：当加入的c mol/LNa2S2O3溶液体积为V1 mL，恰好完全反应，溶液蓝色恰好褪去；
步骤 5：_____ ，溶液再次显蓝色；
步骤 6：当加入的 c mol/L Na2S2O3 溶液体积达到 V2 mL，溶液蓝色恰好再次褪去。
③根据上述分析数据，测得该饮用水中的浓度为_______ mol/L(用含字母的代数式表示)。
(1)亚氯酸钠溶液和盐酸反应产生ClO2的化学方程式为
(2)此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有酸性 D．氧化性和酸性
(3)将二氧化氯通入含 CN－的废水中，产生两种对环境友好的气体，氯被还原成最低价离子，发生反应的离子方程式为
(4)(CN)2、(OCN)2、(SCN)2 等通称为拟卤素，它们的性质与卤素相似，氧化性强弱顺序是：F2>(OCN)2>Cl2>(CN)2>(SCN)2>I2，下列方程式中错误的是____(填编号)。
| A．2NaSCN+MnO2+2H2SO4=Na2SO4+(SCN)2↑+MnSO4+2H2O |
| B．(CN)2+2KI=2KCN+I2 |
| C．Cl2+2NaOCN= (OCN)2+2NaCl |
| D．2AgCN=2Ag+(CN)2 |
(5)在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：
方法 1：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
方法 2：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O：
①分析方法1的化学反应方程式，用双线桥标出电子转移方向和数目
②方法2在实际制备过程中，NaClO3与H2O2的物质的量之比小于2，可能的原因是
③用方法2制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是
(6)用ClO2处理过的饮用水(pH为5.5～6.5)常含有一定量对人体不利的
，其含量应不超过0.2mg/L，可用FeCl2溶液处理饮用水中残留的，反应后的溶液中可以产生丁达尔现象，写出反应的离子方程式(7)饮用水中的ClO2、
含量可用连续碘量法进行测定。ClO2被I－还原为、Cl－的转化率与溶液pH的关系如图所示，当pH≤2.0时，也能被I－完全还原为Cl－，反应生成的I－的量可以用已知浓度的Na2S2O3溶液来确定：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。①请写出pH≤2.0时
与I－反应的离子方程式：②请完成相应的实验步骤：
步骤 1：准确量取V mL水样加入到锥形瓶中；
步骤 2：调节水样的pH为7.0～8.0；
步骤 3：加入足量的KI晶体，充分反应后，滴入少量淀粉溶液，溶液显蓝色；
步骤 4：当加入的c mol/LNa2S2O3溶液体积为V1 mL，恰好完全反应，溶液蓝色恰好褪去；
步骤 5：
步骤 6：当加入的 c mol/L Na2S2O3 溶液体积达到 V2 mL，溶液蓝色恰好再次褪去。
③根据上述分析数据，测得该饮用水中
的浓度为
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名校
10 . 
具有强氧化性，在消毒和果蔬保鲜等方面有广泛应用。
Ⅰ.下列是制备的一种流程：
已知：
饱和溶液在低于38℃时析出，高于38℃时析出。
(1)写出“合成”中发生反应的离子方程式：___________ 。若生成
时，电子转移的数目是___________ 。
(2)“转化”过程中
的作用是___________ (选填“氧化剂”或“还原剂”)，写出反应的化学方程式是___________ 。
(3)由溶液得到的操作为：蒸发浓缩，___________ ，过滤洗涤，得到产品。
Ⅱ.为确定产品的纯度，进行如下实验：
步骤1：取
样品，溶于经煮沸冷却后的蒸馏水，配成200.00mL溶液。
步骤2：取出20.00mL配制的溶液于锥形瓶中，加入略过量的
溶液，塞上瓶塞。充分反应后，向锥形瓶中滴加两滴淀粉溶液，用
溶液滴定至终点。
步骤3：重复以上操作2-3次测得滴定
溶液的平均体积为22.00mL。
已知：
，
(4)试计算该样品的纯度___________ 。
具有强氧化性，在消毒和果蔬保鲜等方面有广泛应用。Ⅰ.下列是制备
的一种流程：已知：
饱和溶液在低于38℃时析出，高于38℃时析出。(1)写出“合成”中发生反应的离子方程式：
时，电子转移的数目是(2)“转化”过程中
的作用是(3)由
溶液得到的操作为：蒸发浓缩，产品。Ⅱ.为确定产品的纯度，进行如下实验：
步骤1：取
样品，溶于经煮沸冷却后的蒸馏水，配成200.00mL溶液。步骤2：取出20.00mL配制的溶液于锥形瓶中，加入略过量的
溶液，塞上瓶塞。充分反应后，向锥形瓶中滴加两滴淀粉溶液，用溶液滴定至终点。步骤3：重复以上操作2-3次测得滴定
溶液的平均体积为22.00mL。已知：
，(4)试计算该
样品的纯度
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