1 . 二氧化氯()是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂，对酸性污水中的有明显的去除效果，其反应原理为：(部分反应物和产物省略、未配平)，工业上可用制取，化学方程式如下：。实验室用如下方法制备饮用水消毒剂：

已知：为强氧化剂，其中N元素为+3价。下列说法不正确的是

A．的空间构型为三角锥形

B．电解池中总反应的化学方程式为

C．X溶液中主要存在的离子有：、、

D．饮用水制备过程中残留的可用适量溶液去除

2 . 某反应中反应物与生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一种未知物质X。
(1)已知KBrO₃在反应中得到电子，则该反应的还原剂是___________。
(2)已知2个KBrO₃在反应中得到10个电子生成X，则X的化学式为___________。
(3)根据上述反应可推知___________。

A．氧化性：KBrO3＞H3AsO4	B．氧化性：H3AsO4＞KBrO3
C．还原性：AsH3＞X	D．还原性：X＞AsH3

(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目： 。___________

3 . 电视剧《西游记》中仙境美仑美奂，这些神话仙境中所需的烟雾是和粉按质量比混合放于温热的石棉网上，使用时滴水数滴即产生大量的白烟。又知发生反应后有和水生成。有关的说法中正确的是
①水起着溶解，发生吸热现象以启动反应的发生的作用；②每还原需氧化和；③成烟物质是两性氧化物小颗粒；④成烟物质是小锌粒，它由反应放热而蒸出。

A．①②

B．②③

C．③④

D．①④

4 . 含有的溶液中，通入，反应的离子方程式表示错误的是

A．，

B．，

C．，

D．，

5 . 铁及其化合物在处理工业废水、废气过程中发挥着重要作用。

(1)用铁的化合物除硫化氢：2[Fe(CN)₆]^3-+ 2+HS^- =2[Fe(CN)₆]^4-+ 2+S↓，可通过图1使[Fe(CN)₆]^3-再生，电解时，阳极的电极反应式为_______；电解过程中阴极区溶液的pH_______(填“变大”、 “变小”或“不变")。
(2)以铁为电极电解除铬，如图2
已知：+ H₂O=2+2H⁺
氧化性：＞
①电解过程中主要反应之一：+6Fe²⁺+17H₂O= 2Cr(OH)₃↓+6Fe(OH)₃↓+10H⁺；气体a主要成分是_______。
②电解过程中，不同pH时，通电时间与Cr元素的去除率关系如图3所示，pH=10相比pH=4，Cr元素的去除率偏低的原因可能是_______。

(3)高铁酸钾(K₂FeO₄)除锰
已知：K₂FeO₄具有强氧化性，极易溶于水
①在酸性条件下，能与废水中的Mn²⁺反应生成Fe(OH)₃和MnO₂沉淀来除锰，该反应的离子方程式_______。
②用K₂FeO₄处理1L 50 mg/L的含Mn²⁺废水，Mn元素的去除率与K₂FeO₄量的关系如图4所示，当K₂FeO₄超过20 mg时，Mn元素的去除率下降的原因可能是_______。

6 . 制备高铁酸钾[K₂FeO₄]并用其除去土壤和废水中的有机砷(HAPA)与无机砷[+3价砷表示As(Ⅲ)]的流程如图所示：

已知：酸性越强，K₂FeO₄越容易发生反应生成O₂。
回答下列问题：
(1)生成K₂FeO₄的化学方程式为___。
(2)K₂FeO₄去除砷污染时作__(填“氧化剂”或“还原剂”)。若污染物中的砷全部以Na₃AsO₃计，则去除全部污染时Na₃AsO₃与K₂FeO₄的物质的量之比为__。
(3)氢离子浓度、高铁酸钾的用量对HAPA和As(Ⅲ)去除效果的影响如图所示。


①氢离子浓度为3×10^-5mol•L^-1时去除率低，原因是(用离子方程式表示)__。
②最佳铁砷质量比为___，理由是__。

7 . 将通入足量溶液中，完全反应后再加入溶液，发生的两个化学反应为①，②。下列有关说法正确的是

A．还原性：

B．方程式②中，

C．能将氧化成

D．方程式①中为

8 . 据所学知识完成以下题目：
(1)在下列反应中，HCl做还原剂的是_______，HCl做氧化剂的是_______。 
①CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
②Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
③PbO₂+4HCl(浓)PbCl₂+Cl₂↑+2H₂O
④KClO₃+6HCl(浓)KCl+3Cl₂↑+3H₂O
⑤CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O
(2)在横线上补充所需的离子或分子，并配平方程式，。
①KMnO₄+HCl=KCl+MnCl₂+Cl₂↑+H₂O，_______ 。
②Mn²⁺++H₂O=MnO₂↓+Cl₂↑+___ ，_______ 。
(3)用单线桥表示下列反应中电子转移方向和数目：KIO₃+5KI+3H₂SO₄═3K₂SO₄+3I₂+3H₂O，_______。     
(4)钙元素是人体必需的常量元素，所有的细胞都需要钙元素。测定人体血液中钙元素的含量常用到如下两个反应：
①CaC₂O₄+H₂SO₄=H₂C₂O₄+CaSO₄
②2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=2MnSO₄+K₂SO₄+10CO₂↑+8H₂O
上述反应②的还原剂是____；若收集到44.8mL(标准状况)的CO₂时，消耗氧化剂_____mol，有_____mol电子发生转移，相当于测出含钙元素的质量是_____g。       
(5)湿法制备高铁酸钾(K₂FeO₄)的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)₃、ClO^-、OH^-、、Cl^-、H₂O。写出碱性条件下制高铁酸钾的离子反应方程式：_____。

9 . 、NO是大气污染物。吸收和NO，获得和产品的流程图(图1)如下(Ce为铈元素)：

                                                                        图1
(1)装置Ⅰ中生成的离子方程式为_________________________________________________。
(2)各含硫微粒(、和)存在于与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数与溶液pH的关系如图2所示(常温下)。

                                           图2
①下列说法正确的是__________（填序号）。
a．时，溶液中
b．时，溶液中
c．为获得尽可能纯的，可将溶液的pH控制在4～5
②向的溶液中滴加一定浓度的溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：_____________________________________________。
(3)装置Ⅱ中，酸性条件下，NO被氧化的产物主要是、，写出生成(无)的离子方程式：_____________________________________________。
(4)已知进入装置Ⅳ的溶液中，的浓度为，要使该溶液中的完全转化为，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的__________L。(用含a的代数式表示)

10 . A、B、C、D是原子序数依次递增的四种短周期元素。基态A原子所含的电子只有一种运动状态；基态B原子中有三个未成对电子。A、B、C、D四种元素共同组成化合物M，M可发生如下反应：

回答下列问题：
(1)B原子的价电子排布式为_______。实验室制备BmAn的化学方程式是_________。
(2)A、C、D三种元素的原子半径由大到小的顺序为_________(用元素符号表示)。
(3)B元素的第一电离能比同周期相邻两种元素的都高；原因是____________。
(4) D元素的一种氧化物D₂O为淡棕黄色气体，可由新制的HgO和D₂发生歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)制得。上述制备D₂O的化学方程式为_________。
(5)D元素的另一种氧化物DO₂常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaDO₂、NaHSO₄、NaHCO₃的泡腾片，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到DO₂溶液。上述过程中，生成DO₂的反应属于歧化反应，每生成1 mol DO₂消耗NaDO₂的量为_____mol；若产生的“气泡”与DO₂的物质的量相等，则反应过程中消耗NaDO₂、NaHSO₄、NaHCO₃的物质的量之比为____________。