1 . A、B、C、D是原子序数依次递增的四种短周期元素。基态A原子所含的电子只有一种运动状态；基态B原子中有三个未成对电子。A、B、C、D四种元素共同组成化合物M，M可发生如下反应：

回答下列问题：
(1)B原子的价电子排布式为_______。实验室制备BmAn的化学方程式是_________。
(2)A、C、D三种元素的原子半径由大到小的顺序为_________(用元素符号表示)。
(3)B元素的第一电离能比同周期相邻两种元素的都高；原因是____________。
(4) D元素的一种氧化物D₂O为淡棕黄色气体，可由新制的HgO和D₂发生歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)制得。上述制备D₂O的化学方程式为_________。
(5)D元素的另一种氧化物DO₂常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaDO₂、NaHSO₄、NaHCO₃的泡腾片，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到DO₂溶液。上述过程中，生成DO₂的反应属于歧化反应，每生成1 mol DO₂消耗NaDO₂的量为_____mol；若产生的“气泡”与DO₂的物质的量相等，则反应过程中消耗NaDO₂、NaHSO₄、NaHCO₃的物质的量之比为____________。

2 . 某离子反应涉及H₂O、ClO^-、、OH^-、N₂、Cl^-等微粒，其中N₂、ClO^-的数目随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是

A．该反应中Cl-为氧化产物

B．消耗1个还原剂微粒，转移6e-

C．被ClO-氧化成N2

D．反应后溶液的酸性减弱

3 . 配平下列反应方程式。
（1）正向配平类
①___HCl(浓)+___MnO₂___Cl₂↑+___MnCl₂+___H₂O
②___KI+___KIO₃+___H₂SO₄=____I₂+___K₂SO₄+___H₂O
③___MnO+___H⁺+___Cl^-=___Mn²⁺+___Cl₂↑+___H₂O
（2）逆向配平类
①___S+___KOH=___K₂S+___K₂SO₃+___H₂O
②___P₄+___KOH+___H₂O=___K₃PO₄+___PH₃↑
（3）缺项配平类
①___ClO^-+___Fe(OH)₃+___=___Cl^-+___FeO+___H₂O
②___MnO+___H₂O₂+___=___Mn²⁺+___O₂↑+___H₂O
③某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝（AlN）的反应体系中的物质有Al₂O₃、C、N₂、AlN、CO。请将反应物与生成物分别填入以下空格内，并配平。___

4 . 是硅酸盐水泥的重要成分之一，其相关性质的说法不正确的是

A．可发生反应：

B．具有吸水性，需要密封保存

C．能与，反应生成新盐

D．与足量盐酸作用，所得固体产物主要为

5 . 三氯氧磷（POCl₃）广泛用于农药、医药等生产。工业制备三氯氧磷的过程中会产生副产品亚磷酸（H₃PO₃）。回答下列问题：
（1）三氯氧磷可由三氯化磷、水、氯气加热反应生成，反应的化学方程式为_______
（2）已知亚磷酸（H₃PO₃）为二元弱酸，则Na₂HPO₃溶液中，各离子浓度的大小关系为_______
（3）常温下，将NaOH溶液滴加到亚磷酸（H₃PO₃）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示，则表示lg 的是曲线_____（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），亚磷酸（H₃PO₃）的K_a1＝_____，反应HPO₃^2-＋H₂OH₂PO₃^-＋OH^－的平衡常数的值是_____。

（4）工业上生产三氯氧磷的同时会产生含磷废水（主要成分为H₃PO₄、H₃PO₃）。向废水中先加入适量漂白粉，再加入生石灰调节pH，将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。若处理后的废水中c（Ca^2＋）＝5×10^－6 mol·L^－1，则溶液中c（PO₄^3-）＝_____ mol·L^－1。（已知K_sp[Ca₃(PO₄)₂]＝2×10^－29）

6 . MnO₂是一种重要的无机功能材料，可由MnSO₄和NaClO₃溶液反应制得，反应原理为:　MnSO₄+ NaClO₃+　 H₂OCl₂↑ +　　Na₂SO₄ +　 MnO₂ ↓+　 　(未配平)，则关于此反应的叙述不正确的是

A．NaClO3中Cl的化合价为+5

B．每生成8.7 g氧化产物，反应中转移的电子数约为0.2×6.02×1023

C．NaClO3的氧化性强于MnO2的氧化性

D．该反应右边方框内的产物是NaOH

7 . 用“银－Ferrozine”法检测室内甲醛含量的原理如下：

下列说法错误的是

A．标准状况下，11.2 L CO2中含C＝O键的数目为6.02×1023

B．反应①的化学方程式为2Ag2O＋HCHO＝4Ag＋CO2↑＋H2O

C．理论上吸收HCHO与消耗Fe3＋的物质的量之比为4：1

D．30 g HCHO被氧化时转移电子数目为4×6.02×1023

8 . 亚硝酸钠易溶于水，水溶液显碱性，有氧化性，也有还原性。由于NaNO₂有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下：
NaNO₂+KI+     →NO↑+I₂+K₂SO₄+Na₂SO₄+           ____
（1）请完成该化学方程式并配平。
（2）将上述反应方程式改写为离子反应方程式：_____
（3）用上述反应来处理NaNO₂并不是最佳方法，其原因是__。从环保角度来讲，要处理NaNO₂，所用的物质的___（填“氧化性”或“还原性”）应该比KI更__（填“强”或“弱”）。
（4）简便鉴别亚硝酸钠和氯化钠的方法是____。
（5）已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学反应方程式并用单线桥表示其电子转移的方向和数目。___

9 . 某离子反应涉及到 H₂O、ClO^－、NH₄⁺、OH^－、N₂、Cl^－等微粒，其中N₂、ClO^－的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是     
   

A．该反应中Cl－为还原产物

B．氧化剂与还原剂物质的量比为3:2

C．消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子

D．氧化性：ClO－比 N2强

10 . 《我在故宫修文物》这部纪录片里关于古代青铜器的修复引起了某研学小组的兴趣。“修旧如旧”是文物保护的主旨。
（1）查阅高中教材得知铜锈为Cu₂(OH)₂CO₃，俗称铜绿，可溶于酸。铜绿在一定程度上可以提升青铜器的艺术价值。参与形成铜绿的物质有Cu和_______。
（2）继续查阅中国知网，了解到铜锈的成分非常复杂，主要成分有Cu₂(OH)₂CO₃和Cu₂(OH)₃Cl。考古学家将铜锈分为无害锈和有害锈，结构如图所示：
   
Cu₂(OH)₂CO₃和Cu₂(OH)₃Cl分别属于无害锈和有害锈，请解释原因_____________。
（3）文献显示有害锈的形成过程中会产生CuCl（白色不溶于水的固体），请结合下图回答：
   
① 过程Ⅰ的正极反应物是___________。
② 过程Ⅰ负极的电极反应式是_____________。
（4）青铜器的修复有以下三种方法：
ⅰ．柠檬酸浸法：将腐蚀文物直接放在2%-3%的柠檬酸溶液中浸泡除锈；
ⅱ．碳酸钠法：将腐蚀文物置于含Na₂CO₃的缓冲溶液中浸泡，使CuCl转化为难溶的Cu₂(OH)₂CO₃；
ⅲ．BTA保护法：
   
请回答下列问题：
①写出碳酸钠法的离子方程式___________________。
②三种方法中，BTA保护法应用最为普遍，分析其可能的优点有___________。
A．在青铜器表面形成一层致密的透明保护膜
B．替换出锈层中的Cl^-，能够高效的除去有害锈
C．和酸浸法相比，不破坏无害锈，可以保护青铜器的艺术价值，做到“修旧如旧”