MnO2是一种重要的无机功能材料，可由MnSO4和NaClO3溶液反应制得，反应原理为: MnSO4+ NaClO3+ H2O
Cl2↑ + Na2SO4 + MnO2 ↓+ (未配平)，则关于此反应的叙述不正确的是
Cl2↑ + Na2SO4 + MnO2 ↓+ (未配平)，则关于此反应的叙述不正确的是| A．NaClO3中Cl的化合价为+5 |
| B．每生成8.7 g氧化产物，反应中转移的电子数约为0.2×6.02×1023 |
| C．NaClO3的氧化性强于MnO2的氧化性 |
| D．该反应右边方框内的产物是NaOH |
更新时间：2020-01-19 22:31:01
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【推荐1】1774年，瑞典科学家舍勒在研究软锰矿时，意外发现黄绿色气体。二氯化锰在酸性介质中稳定，在碱性介质中易被氧化，高锰酸钾溶液见光或放置过久会分解。下列说法不正确的是
A．向二氯化锰溶液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀，后迅速氧化为黑色的 |
B．硬锰矿的主要成分是 ，其与浓盐酸共热能产生黄绿色气体 |
| C．高锰酸钾溶液要现用现配，并保存在棕色试剂瓶中 |
D． 能氧化 生成 ，可通过显色来检验溶液中是否存在大量，但样品中浓度要过量 |
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【推荐2】已知Pb3O4与HNO3溶液发生反应Ⅰ：Pb3O4+4H+=PbO2+2Pb2++2H2O；PbO2与酸化的MnSO4溶液发生反应Ⅱ：5PbO2+2Mn2++4H++5SO
=2MnO
+5PbSO4+2H2O；KMnO4与浓盐酸发生反应Ⅲ：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。下列推断正确的是
=2MnO+5PbSO4+2H2O；KMnO4与浓盐酸发生反应Ⅲ：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。下列推断正确的是| A．由反应Ⅰ可知，Pb3O4中+2价的Pb和+4价的Pb含量之比为1：2 |
| B．由反应Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性：HNO3＞PbO2＞MnO |
| C．Pb可与稀硝酸发生反应：3Pb+16HNO3=3Pb(NO3)4+4NO↑+8H2O |
| D．Pb3O4可与盐酸发生反应：Pb3O4+8HCl=3PbCl2+4H2O+Cl2↑ |
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【推荐1】一定量的锌与100mL18.0mol·L-1的浓H2SO4充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体33.6L。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c(H+)＝0.1mol·L-1。则下列说法中正确的是
| A．生成的气体中SO2的物质的量为0.3mol |
| B．生成的气体中SO2的物质的量为0.25mol |
| C．溶解Zn的物质的量为1.5mol |
| D．反应中转移电子的物质的量为3mol |
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【推荐2】ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法中不正确 的是
| A．CO2是氧化产物 |
| B．H2C2O4在反应中被氧化 |
| C．H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性 |
| D．1mol KClO3参加反应，转移的电子为1mol |
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【推荐1】下列A～D四组反应中，其中I和II可用同一个离子方程式表示的是
| I | II | |
| A | 把金属铁放入稀硫酸中 | 把金属铁放入稀硝酸中 |
| B | 将0.1molCl2通入含0.3molFeBr2的溶液 | 将0.3molCl2通入含0.1 molFeBr2的溶液 |
| C | Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液 | Ca(OH)2溶液中加入足量的NaHCO3溶液 |
| D | NaHSO4溶液Ba(OH)2溶液反应恰好呈中性 | NaHSO4溶液Ba(OH)2溶液反应使 恰好沉淀 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐2】下列表述对应的离子方程式书写正确的是
A．将二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中： |
B．酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水： |
C．将二氧化碳通入碳酸钠溶液中： |
D．向 溶液中加入足量的NaOH溶液： |
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，含有
和
等杂质)为原料制备高锰酸钾的工艺流程如图所示：
生成。
时，理论上转移电子数为2
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【推荐1】已知反应：FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3
Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2 （未配平）。下列说法正确的是
Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2 （未配平）。下列说法正确的是| A．Na2CrO4是还原产物 | B．该反应中有3种元素的化合价发生变化 |
| C．NaNO3是还原剂 | D．1 mol FeO·Cr2O3参与反应将得到7 mol电子 |
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解题方法
【推荐2】下列离子方程式书写正确的是
A．溴乙烷与6mol/L的氢氧化钠水溶液共热：C2H5Br＋OH－ CH2＝CH2↑＋Br－＋H2O |
B．等物质的量浓度、等体积的Ca(HCO3)2溶液与氢氧化钠溶液相混合：Ca2＋＋2 ＋2OH－=CaCO3↓＋ ＋2H2O |
C．在含有等物质的量的Fe(NO3)2和KI组成的混合溶液中滴入1~2滴盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋ =3Fe3＋＋NO↑＋2H2O |
D．在H2O2中加入酸性高锰酸钾溶液：2 ＋6H＋＋5H2O2=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O |
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【推荐3】白磷有剧毒，白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒，白磷与硫酸铜可以发生如下两个反应：
(1)2P+5CuSO4+8H2O=5Cu+2H3PO4+5H2SO4
(2)11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
下列有关说法中错误的是
(1)2P+5CuSO4+8H2O=5Cu+2H3PO4+5H2SO4
(2)11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
下列有关说法中错误的是
| A．在上述两个反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂 |
| B．在上述两个反应中，氧化产物都是H3PO4 |
| C．在上述两个反应中，氧化剂都只有硫酸铜 |
| D．在反应(2)中，当有5 mol CuSO4发生反应时，共转移10 mol电子 |
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