【推荐1】用粗铜精炼工业中产生的铜阳极泥(主要含Cu₂Se、Ag₂Se、金和铂等)为原料，回收并制备硝酸铜和硒的工艺流程如图：

(1)工业上，高压氧气与铜阳极泥采用“逆流”的方式通入，其目的是_______。“烧结”时会发生多个反应，写出其中Cu₂Se烧结时生成Cu₂O、Na₂SeO₃反应方程式_______。
(2)在实验室，操作Ⅰ的名称为_______。
(3)滤渣Y的成分有Ag₂O、_______(填化学式，下同)；已知萃取与反萃取原理为：2RH+Cu²⁺R₂Cu+2H⁺，则“反萃取”时反萃取剂最好选用_______溶液。
(4)Na₂SeO₄中的空间构型为_______；常温下，H₂SeO₃的K_a1=1.0×10^-3，K_a2=1.0×10^-7；当常温下溶液的pH=4.5时，为_______。
(5)“控电位还原”是指在一定电压下，电位高的氧化剂优先被还原，电位低的氧化剂保留在溶液中，以达到硒与杂质金属的分离；酸性环境下，一些氧化剂的电位如下表(A/B：A代表氧化剂，B代表还原产物)。

名称	Cu2+/Cu	Fe2+/Fe	Fe3+/Fe2+
电位/V	0.345	-0.440	0.770	0.740

则、Fe³⁺和Cu²⁺氧化性由强到弱的顺序为_______，在控电位还原时还原反应(半反应)式为_______。

【推荐3】氮氧化物是大气主要污染物，主要来自于工业废气及汽车尾气的排放，工业废气中NO是主要成分之一。
（1）乙烯作为还原剂的脱硝(NO)，其反应机理示意图如图所示．写出解吸过程的化学方程式____________________。

（2）FeSO₄-Na₂SO₃复合吸收剂吸收烟气中的NO，该方法利用Fe²⁺易与NO发生络合反应的特性，原理如下NO+FeSO₄Fe(NO)SO₄
①如图是一段时间内不同吸收剂对NO脱除率对比，加入Na₂SO₃溶液后，吸收效率增强，除了Na₂SO₃也能吸收部分NO外，还能防氧化从而增大Fe²⁺的含量，写出此原理的离子方程式_______________________________________。

②模拟实验表明，温度过高或过低都会降低NO的脱除率，其原因是_______________________________________。
（3）采用无隔膜法电解食盐水脱氮可将氮氧化物转化成NO₃^-,原理如图

①无隔膜条件下电解食盐水后溶液呈弱碱性，原因是____________________________.
②写出NO发生反应的离子方程式____________________________。
③根据下图所示，脱NO过程中控制溶液pH在______________范围内更合理。

【推荐1】A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素 A 最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。 B在 D中充分燃烧能生成其最高价化合物 BD₂。 E^＋与D^2－具有相同的电子数。 A 在 F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。
回答下列问题：
(1)A 在周期表中的位置是_____________，写出一种工业制备单质 F的离子方程式__________________。
(2)B、D、E 组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为_______________，其水溶液与等物质的量的 F单质反应的化学方程式为_______________；在上述反应的产物中加入少量 KI，反应后加入 CC1₄并振荡，有机层显___________色。
(3)由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：

a 的化学式为____________；b 的化学式为____________；
c的电子式为____________；d的晶体类型是____________。

【推荐2】现有X、Y、Z、T四种短周期元素，原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。

元素	相关信息
X	原子的1s轨道上只有1个电子
Y	原子的L层上s电子数等于p电子数
Z	空气中含其单质，原子的最外层未成对电子数是该元素所在周期中最多的
T	负二价的元素T的氢化物在通常情况下是一种液体，且T的质量分数为88.9%

(1) Z₂X₄分子中Z原子采取________杂化，写出与之互为等电子体的有机物的结构简式_____________________
(2) Cl₂T分子的空间构型___________, Z₂T的电子式_________________
(3) 请用价层电子对互斥理论解释ZX和ZX₃的键角∠XZX的大小：_____________。
(4) Y晶体的晶胞如图所示，该晶胞含有______个Y原子，若晶胞的密度为d g·cm^－3，阿伏加 德罗常数的值为N_A(mol^－1)，则晶胞参数为a＝_______ pm。(用含d 、N_A的式子表示)
   

【推荐1】下表为元素周期表的一部分。请回答下列问题：

（1）上述元素中，属于s区的是___________（填元素符号）。
（2）写出元素⑩的基态原子的电子排布式________________。
（3）元素第一电离能为⑤_______________⑨（填“大于”或“小于”）。
（4）元素③气态氢化物的中心原子有______________对弧对电子，其VSEPR模型为_____________；中心原子的杂化类型为_______________；该分子为_________________分子（填“极性”或“非极性”）。向AgNO₃溶液中逐滴加入其水溶液，可观察到的现象为___________________。

（5）元素⑦的钠盐晶胞结构如上图所示，每个Na⁺周围与之距离最近的Na⁺的个数为_____________。若设该晶胞的棱长为a cm，阿伏加德罗常数的值为N_A，则该钠盐的密度为________（写出计算式）。

【推荐3】I.金(₇₉Au)是一种非常稳定的金属，但也可以形成多种化合物，并在化合物中呈一价或三价。
(1)已知Au的基态原子的价电子排布式为5d^l06s¹，则Au位于周期表______区。基态Au³⁺的价电子中空间运动状态不同的电子数为______种
(2)有一种化合物由Cs、Cl、Au三种元素组成，其晶胞如下。大球为Cs，小球为Cl，其余球为Au。

该化合物的化学式为______，其中金原子有2种不同的化学环境，形成2种不同的配离子，它们分别是______和______。
II.过渡金属钛、铜、锌等金属及其化合物在工业上有重要用途。
(3)TiOSO₄溶液中加入H₂O₂可以生成稳定的[TiO(H₂O₂)]⁺。己如SzCl₂的分子结构与H₂O₂相似，第一电离能(I₁)： I₁(O)______I₁(S)(填“大于或“小于”)，原因是______；沸点： H₂O₂______S₂Cl₂(填“>”或“<”)，其原因是______。
(4)超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，制备方法如下：

①关于[Cu(NH₃)₄]SO₄和NH₄CuSO₃中的阴离子相同之处为______不同之处为______ ( 填标号)
A.中心原子的杂化轨道类型               B.中心原子的孤电子对数
C.立体结构                                      D.VSEPR模型
III.(5)MgO具有NaCl型结构(示意图如图所示)，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为a=0.420 nm，则r(O^2-)为______nm(结果保留三位小数)。

【推荐1】（Ⅰ）Q、W、X、Y、Z五种短周期元素原子序数依次增大，其中Q是原子半径最小的元素，W和Y的基态原子2p能级所含单电子数均为2，Z的基态原子核外含有13种运动状态不同的电子。回答下列问题（涉及元素时用对应的元素符号表示）：
(1)W、X、Y三种元素的第一电离能由大到小的顺序是__________。
(2)与所含键的比值为__________。
(3)一种由X和Z两种元素形成化合物的晶胞如图所示，该晶胞的化学式为__________。

(4)实验室合成一种由W和X两种元素形成的化合物，该化合物具有空间网状结构，其中每个W原子与4个X原子形成共价键，每个X原子与3个W原子形成共价键。
①该化合物的化学式为：__________。
②预测该化合物熔点应__________金刚石（填“高于”或“低于”）。
（Ⅱ）铁是地球表面最丰富的金属之一，其合金、化合物具有广泛用途。
(5)可以与、、有机分子等形成配合物。基态的电子排布式为__________。
(6)普鲁士蓝俗称铁蓝，结构如图甲所示（未画出），平均每两个立方体中含有一个，该晶体的化学式为__________。又知该晶体中铁元素有价和价两种，则与的个数比为__________。
(7)在一定条件下铁形成的晶体的基本结构单元如图乙和图丙所示，则图乙和图丙的结构中铁原子的配位数之比为__________。

【推荐2】已知Mn、Fe、Co是合金中的重要元素，而P、S、C1是农药中的重要元素。请回答下列问题：
(1)基态锰原子的价电子排布图为___________。
(2)已知PCl₃的沸点高于SCl₂，原因是___________。
(3)以无水乙醇作溶剂，Co(NO₃)₂可与某多齿配体结合形成具有催化活性的配合物，其结构如图所示，下列说法错误的是___________。

A．第一电离能：H＜O＜N
B．该配合物中C原子的杂化方式均为sp
C．该配合物中Co原子的配位数为4
D．基态Co原子核外电子的空间运动状态有27种
(4)水杨醛缩邻氨基苯酚又被称为“锰试剂”，可与Mn²⁺形成黄色的配合物。锰试剂的结构如图所示，其分子中可能与Mn²⁺形成配位键的原子有___________(填元素符号)，锰试剂___________(填“能”或“不能”)形成分子内氢键。

(5)阿拉班达石(alabandite)是一种属于立方晶系的硫锰矿，其晶胞如图a所示(●=Mn，○=S)。在该晶胞中，硫原子的堆积方式为___________。

(6)已知阿拉班达石晶胞中最近两个硫原子之间的距离为dÅ(1Å=10^-10m)，晶体密度为ρg▪cm^-3，则阿伏加德罗常数的值N_A=___________(不要求化简)。
(7)为更清晰地展示晶胞中原子所在的位置，晶体化学中常将立体晶胞结构转化为平面投影图。例如：沿阿拉班达石晶胞的c轴将原子投影到ab平面，即可用图b表示。下列晶体结构投影图可能表示MnS晶体的是___________。

A. B.
C. D.

【推荐3】图1是元素周期表的一部分，已知A、B、C、D、E、F、G都是周期表中的前四周期元素，它们在周期表中的位置如图1所示。

试回答下列问题：
（1）F元素基态原子的核外电子排布式为_________________。
（2）ABC的第一电离能由大到小的顺序______________（用元素符号表示）。
（3）B元素单质分子中的_______个π键，与其互为等电子体的阴离子为____________________。
（4）图2为A元素某种氧化物的晶胞，其分子中心原子采用________杂化，每个分子周围有_____个分子与之距离相等且最近。若晶胞棱长为a pm，则该晶体密度的表达式为________g·cm^-3。
（5）G元素的氢化物分子的空间构型为________，其沸点与B元素的氢化物相比________ (填高或低)，其原因是________ 。
（6）向CuSO₄溶液中滴加入B 元素氢化物的水溶液，先生成蓝色沉淀，后沉淀逐渐溶解，得到深蓝色透明溶液，请写出沉淀溶解的离子方程式________ 。
（7）知道B 的电负性大于氯，则B 与F₂或Cl₂形成的化合物水解，产物是否相同__________？（填“相同”或“不同”）。