1 . 低碳经济已成为人们一种新的生活理念,二氧化碳的捕捉和利用是能源领域的一个重要研究方向。回答下列问题:
(1)工业上用
和
反应合成二甲醚。已知:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5afde6fb3bf117a40299945d794c7df3.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f40146d4fcce1f2c3badee0641654436.png)
则![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1a0bc2328acd22d5bfff5f5466a6303b.png)
_______ kJ∙mol-1。
(2)二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。科学家提出由
制取
的太阳能工艺如图:
,则
的化学式为_______ ,“热分解系统”中每转移
电子,需消耗![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/56c1951d2ac9f2c81a5e2cfb879f847a.png)
_______
。
(3)催化时还可以使用一种无机固体电解质作催化剂,其由正离子
和负离子
组成,该物质
以上形成无序结构(高温相),
以下变为有序结构(低温相),二者晶体晶胞结构如图所示:_______ 。
ii.“高温相”具有良好的离子导电性,其主要原因是_______ 。
(4)铜基催化剂
(
为
等)是
加氢制甲醇常用的催化剂,部分合成路线如图所示。
上发生反应的总化学方程式_______ 。
(5)利用电解法在碱性或酸性条件下将
还原为
和
的原理如下图所示:
和法拉第效率(
)的定义(X代表
或
)如下:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/374edd14c29a7964395d20431542913e.png)
①实验测得,碱性条件生成
总的选择性小于酸性条件,原因是_______ 。
②实验测得,酸性条件生成
总的法拉第效率小于碱性条件,原因是_______ 。
(1)工业上用
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a4298cb837170c021b9f2cd4e674a6a3.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7644a7769a5fa1bdab46cc0b2dee2861.png)
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f40146d4fcce1f2c3badee0641654436.png)
则
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1a0bc2328acd22d5bfff5f5466a6303b.png)
(2)二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。科学家提出由
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a4298cb837170c021b9f2cd4e674a6a3.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ca66a268d6f46e0e9d5d9151b785be60.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e1c8fc4f3df35a93be278446a0bee058.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/75f3156bc9b7e16f70f080b348b0336b.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2e0e1a928167fedd7f9cbc804eade8cb.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/56c1951d2ac9f2c81a5e2cfb879f847a.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/28d2bac56d876662d223f34aca2d5c95.png)
(3)催化时还可以使用一种无机固体电解质作催化剂,其由正离子
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5c4a0c790a3d3f8f8ec225a9f6052ac5.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f92e4d1b65ed4b78a5f059f41f3c0bb9.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c8268e727f2300d2791cad4c664cd014.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c8268e727f2300d2791cad4c664cd014.png)
说明:图中,○球为负离子;高温相中的●深色球为正离子或空位;低温相中的球为
离子,●球为
离子。
ii.“高温相”具有良好的离子导电性,其主要原因是
(4)铜基催化剂
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/52812990cfa75e3e9af04f017bc66191.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/29bcdd8c05cd04f46c6f4ba8aa3cb1d0.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/40f913ef712187de1451f2df73587644.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a4298cb837170c021b9f2cd4e674a6a3.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a806466ba52fcc5c5074493ddde7eb31.png)
(5)利用电解法在碱性或酸性条件下将
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/eff19349a80467d65564cc2953f0c978.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d4e6553c72b887ca38fa8b1381a128f9.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/adb6b2f0d1b2b973841b9d7e5b6d6b88.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/24f27bdd254d203265acfc4baeea1374.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/eff19349a80467d65564cc2953f0c978.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d4e6553c72b887ca38fa8b1381a128f9.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/71ea0abe10877def57f241cb30d6008b.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/374edd14c29a7964395d20431542913e.png)
①实验测得,碱性条件生成
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5c1009d5d0dedd1ccc51b44249787d34.png)
②实验测得,酸性条件生成
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5c1009d5d0dedd1ccc51b44249787d34.png)
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2024-03-11更新
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429次组卷
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4卷引用:江苏省常州市第一中学2023-2024学年高三下学期期初检测化学试卷
江苏省常州市第一中学2023-2024学年高三下学期期初检测化学试卷江苏省扬州中学2024届高三下学期考前模拟化学试题江苏省常州市第一中2023-2024学年高二下学期5月月考化学试题(已下线)大题预测卷(江西专用)-【大题精做】冲刺2024年高考化学大题突破+限时集训(新高考专用)
2 . 回答下列问题。
I.智利硝石矿层中含有碘酸钠,可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘,其化学方程式为:2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O。
(1)反应中___________ 元素被氧化,___________ (填化学式)是氧化剂。
(2)用单线桥标出电子转移方向和数目___________ 。
(3)反应产物中,所得氧化产物与还原产物微粒个数之比为___________ 。
Ⅱ.有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/3/8/9a2e02bc-1014-4e4e-9cf5-ac6178b23945.png?resizew=366)
(4)反应Ⅱ的化学方程式为___________ 。
(5)在肉制品加工中,使用发色剂-亚硝酸钠时必须严格控制用量,确保使用安全。某一反应体系中反应物和生成物共有六种:NaNO2、H2O、NO、I2、NaI、HI。已知该反应中NaNO2只发生了如下过程:NaNO2→NO;写出该反应的化学方程式___________ 。
(6)ClO2是一种黄绿色的气体。铬(Cr)的一种固体氧化物Cr2O3与KClO3固体在高温条件下反应,只生成ClO2、Cl2和铬酸钾(K2CrO4)固体三种产物。若该反应中转移24mol电子,生成气体共___________ mol。
I.智利硝石矿层中含有碘酸钠,可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘,其化学方程式为:2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O。
(1)反应中
(2)用单线桥标出电子转移方向和数目
(3)反应产物中,所得氧化产物与还原产物微粒个数之比为
Ⅱ.有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/3/8/9a2e02bc-1014-4e4e-9cf5-ac6178b23945.png?resizew=366)
(4)反应Ⅱ的化学方程式为
(5)在肉制品加工中,使用发色剂-亚硝酸钠时必须严格控制用量,确保使用安全。某一反应体系中反应物和生成物共有六种:NaNO2、H2O、NO、I2、NaI、HI。已知该反应中NaNO2只发生了如下过程:NaNO2→NO;写出该反应的化学方程式
(6)ClO2是一种黄绿色的气体。铬(Cr)的一种固体氧化物Cr2O3与KClO3固体在高温条件下反应,只生成ClO2、Cl2和铬酸钾(K2CrO4)固体三种产物。若该反应中转移24mol电子,生成气体共
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3 . 碱式氯化铜[Cu2(OH)2Cl2·3H2O]为绿色或墨绿色的结晶性粉末,难溶于水,溶于稀酸和氨水,在空气中很稳定。
Ⅰ.模拟制备碱式氯化铜。
向CuCl2溶液中通入NH3,同时滴加稀盐酸,调节pH至5.0~5.5,控制反应温度于70~80℃,实验装置如图所示(部分加持装置已省略)。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/1/27/f7061c1a-2151-42c8-9bef-042c2a2ebce8.png?resizew=292)
(1)碱式氯化铜中Cu(II)的核外电子排布式为___________ 。
(2)实验室利用装置B制备NH3,圆底烧瓶中盛放的固体药品可能是___________ (填名称)。
(3)反应过程中,需控制盐酸不能过量的原因是___________ 。
(4)反应结束后,将装置A中反应器内的混合物过滤,经提纯得产品无水碱式氯化铜,从滤液中还可以获得的副产品是___________ (填化学式)。
(5)碱式氯化铜[Cu2(OH)2Cl2·3H2O]也可以通过在40℃~50℃,向CuCl悬浊液中持续通空气制得,该反应的化学方程式为___________ 。
Ⅱ.采用沉淀滴定法测定碱式氯化铜中氯含量
(6)请补充完整测定氯的实验过程:取一定量碱式氯化铜固体,溶于稀硝酸,配制成一定体积待测液,准确量取25mL待测液于锥形瓶中,边振荡边向锥形瓶中滴加0.010 mol·L-1AgNO3溶液,直至静置后向上层清液中继续滴加0.010 mol·L-1AgNO3溶液无浑浊产生,记录消耗AgNO3溶液的体积V1,___________ ,重复上述实验2~3次。
已知:①Ag+ + SCN— = AgSCN↓(白色沉淀);②聚乙烯醇可以覆盖在AgCl表面,阻止AgCl转化为AgSCN。[须使用的实验试剂:0.010 mol·L-1NH4SCN标准溶液、Fe(NO3)3溶液、聚乙烯醇]
Ⅰ.模拟制备碱式氯化铜。
向CuCl2溶液中通入NH3,同时滴加稀盐酸,调节pH至5.0~5.5,控制反应温度于70~80℃,实验装置如图所示(部分加持装置已省略)。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/1/27/f7061c1a-2151-42c8-9bef-042c2a2ebce8.png?resizew=292)
(1)碱式氯化铜中Cu(II)的核外电子排布式为
(2)实验室利用装置B制备NH3,圆底烧瓶中盛放的固体药品可能是
(3)反应过程中,需控制盐酸不能过量的原因是
(4)反应结束后,将装置A中反应器内的混合物过滤,经提纯得产品无水碱式氯化铜,从滤液中还可以获得的副产品是
(5)碱式氯化铜[Cu2(OH)2Cl2·3H2O]也可以通过在40℃~50℃,向CuCl悬浊液中持续通空气制得,该反应的化学方程式为
Ⅱ.采用沉淀滴定法测定碱式氯化铜中氯含量
(6)请补充完整测定氯的实验过程:取一定量碱式氯化铜固体,溶于稀硝酸,配制成一定体积待测液,准确量取25mL待测液于锥形瓶中,边振荡边向锥形瓶中滴加0.010 mol·L-1AgNO3溶液,直至静置后向上层清液中继续滴加0.010 mol·L-1AgNO3溶液无浑浊产生,记录消耗AgNO3溶液的体积V1,
已知:①Ag+ + SCN— = AgSCN↓(白色沉淀);②聚乙烯醇可以覆盖在AgCl表面,阻止AgCl转化为AgSCN。[须使用的实验试剂:0.010 mol·L-1NH4SCN标准溶液、Fe(NO3)3溶液、聚乙烯醇]
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4 . V2O5-WO3/TiO2催化剂可以催化NH3脱除烟气中的NO,反应为:4NO(g) + 4NH3(g) + O2(g)=4N2(g) + 6H2O(g)
=-1632.4kJ·mol-1,工业上以石煤(主要成分为V2O3,含有少量SiO2、P2O5等杂质)为原料制备V2O5,主要经过“焙烧、水浸、除杂、沉钒、煅烧”等过程。
已知:NaVO3溶于水,NH4VO3难溶于水。
回答下列问题:
(1)向石煤中加纯碱,在通入空气的条件下焙烧,
转化为
,该反应的化学方程式为___________ 。
(2)“沉钒”时加入NH4Cl析出NH4VO3,沉钒温度需控制在50℃左右,温度不能过高的原因为___________ ;在水溶液中VO
水解为H3VO4沉淀的离子方程式为___________ 。
(3)还原V2O5可制得VO2,下图为VO2的晶胞,该晶胞中钒的配位数为___________ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/1/27/d2404d33-be7f-4a8f-baf8-36a28a258ec5.png?resizew=138)
(4)催化剂的应用。将模拟烟气(含NO、NH3、N2、O2)以一定流速通过装有V2O5-WO3/TiO2催化剂的反应管,反应相同时间,测得NO的转化率随温度的变化如图所示,反应温度高于350℃,NO转化率下降的原因可能是___________ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/1/27/98316c37-d682-420f-88c0-5517abcf1d2f.png?resizew=253)
(5)为测定回收所得V2O5样品的纯度,进行如下实验:称取2.000g样品,用稀硫酸溶解、定容得100mL (VO2)2SO4溶液,量取20.00mL溶液放入锥形瓶中,加入10.00mL 0.5000mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液,再用0.01000mol·L-1KMnO4标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液24.00mL,滴定过程中发生如下反应:
VO
+Fe2++2H+ = VO2++Fe3++H2O;MnO
+5Fe2++ 8H+ = Mn2++5Fe3++4H2O。
则V2O5样品的纯度为___________ 。(写出计算过程)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/22e1324e1e9318481b6e7264c8595804.png)
已知:NaVO3溶于水,NH4VO3难溶于水。
回答下列问题:
(1)向石煤中加纯碱,在通入空气的条件下焙烧,
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3528a8b579a23044959875be7d23d78f.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/33b6ebc9b96a9b68f4f4924975414399.png)
(2)“沉钒”时加入NH4Cl析出NH4VO3,沉钒温度需控制在50℃左右,温度不能过高的原因为
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d7da75639d9df997d684f1d6d99692cd.png)
(3)还原V2O5可制得VO2,下图为VO2的晶胞,该晶胞中钒的配位数为
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/1/27/d2404d33-be7f-4a8f-baf8-36a28a258ec5.png?resizew=138)
(4)催化剂的应用。将模拟烟气(含NO、NH3、N2、O2)以一定流速通过装有V2O5-WO3/TiO2催化剂的反应管,反应相同时间,测得NO的转化率随温度的变化如图所示,反应温度高于350℃,NO转化率下降的原因可能是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/1/27/98316c37-d682-420f-88c0-5517abcf1d2f.png?resizew=253)
(5)为测定回收所得V2O5样品的纯度,进行如下实验:称取2.000g样品,用稀硫酸溶解、定容得100mL (VO2)2SO4溶液,量取20.00mL溶液放入锥形瓶中,加入10.00mL 0.5000mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液,再用0.01000mol·L-1KMnO4标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液24.00mL,滴定过程中发生如下反应:
VO
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f14edfb3d39d2a93d9a2850aa3bdfbb4.png)
则V2O5样品的纯度为
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2022·北京·高考真题
5 . 某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应。
资料:ⅰ、Mn2+在一定条件下被Cl2或ClO-氧化成MnO2(棕黑色)、MnO
(绿色)、MnO
(紫色)。
ⅱ、浓碱条件下,MnO
可被OH-还原为MnO
。
ⅲ、Cl2的氧化性与溶液的酸碱性无关,NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。
实验装置如图(夹持装置略):
(1)B中试剂是_____ 。
(2)通入Cl2前,实验Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为棕黑色的化学方程式为_____ 。
(3)对比实验Ⅰ、Ⅱ通入Cl2后的实验现象,对于二价锰化合物还原性的认识是_____ 。
(4)根据资料ⅱ,实验Ⅲ中应得到绿色溶液,实验中得到紫色溶液,分析现象与资料不符的原因:
原因一:可能是通入Cl2导致溶液的碱性减弱。
原因二:可能是氧化剂过量,氧化剂将MnO
氧化为MnO
。
①用化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因:_____ ,但通过实验测定溶液的碱性变化很小。
②取实验Ⅲ中放置后的1mL悬浊液,加入4mL40%NaOH溶液,溶液紫色迅速变为绿色,且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为_____ ,溶液绿色缓慢加深,原因是MnO2被_____ (填化学式)氧化,可证明实验Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量。
③取实验Ⅱ中放置后的1mL悬浊液,加入4mL水,溶液紫色缓慢加深,发生反应的离子方程式是_____ 。
④从反应速率的角度,分析实验Ⅲ未得到绿色溶液的可能原因:_____ 。
资料:ⅰ、Mn2+在一定条件下被Cl2或ClO-氧化成MnO2(棕黑色)、MnO
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/000f98cbc3846bbe3289747f3f1bdbee.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/32012df55ea8afc3ef45038c18a6360d.png)
ⅱ、浓碱条件下,MnO
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/32012df55ea8afc3ef45038c18a6360d.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/000f98cbc3846bbe3289747f3f1bdbee.png)
ⅲ、Cl2的氧化性与溶液的酸碱性无关,NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。
实验装置如图(夹持装置略):
实验 | 物质a | C中实验现象 | |
通入Cl2前 | 通入Cl2后 | ||
Ⅰ | 水 | 得到无色溶液 | 产生棕黑色沉淀,且放置后不发生变化 |
Ⅱ | 5%NaOH溶液 | 产生白色沉淀,在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 | 棕黑色沉淀增多,放置后溶液变为紫色,仍有沉淀 |
Ⅲ | 40%NaOH溶液 | 产生白色沉淀,在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 | 棕黑色沉淀增多,放置后溶液变为紫色,仍有沉淀 |
(2)通入Cl2前,实验Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为棕黑色的化学方程式为
(3)对比实验Ⅰ、Ⅱ通入Cl2后的实验现象,对于二价锰化合物还原性的认识是
(4)根据资料ⅱ,实验Ⅲ中应得到绿色溶液,实验中得到紫色溶液,分析现象与资料不符的原因:
原因一:可能是通入Cl2导致溶液的碱性减弱。
原因二:可能是氧化剂过量,氧化剂将MnO
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/000f98cbc3846bbe3289747f3f1bdbee.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/32012df55ea8afc3ef45038c18a6360d.png)
①用化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因:
②取实验Ⅲ中放置后的1mL悬浊液,加入4mL40%NaOH溶液,溶液紫色迅速变为绿色,且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为
③取实验Ⅱ中放置后的1mL悬浊液,加入4mL水,溶液紫色缓慢加深,发生反应的离子方程式是
④从反应速率的角度,分析实验Ⅲ未得到绿色溶液的可能原因:
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2023-11-29更新
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892次组卷
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29卷引用:江苏省苏州市工业园区星海实验高级中学2023-2024学年高一上学期12月调研化学试题
江苏省苏州市工业园区星海实验高级中学2023-2024学年高一上学期12月调研化学试题(已下线)2022年北京市高考真题化学试题(部分试题)(已下线)考点53 化学实验方案设计与评价-备战2023年高考化学一轮复习考点帮(全国通用)四川省成都市树德中学2022-2023学年高三上学期入学考试理综化学试题2022年北京市高考真题化学试题(已下线)第28讲 定性、定量实验(讲)-2023年高考化学一轮复习讲练测(新教材新高考)(已下线)2022年北京高考真题变式题1-14(已下线)易错点09 氯元素及其化合物-备战2023年高考化学考试易错题(已下线)专题三 离子反应-实战高考·二轮复习核心突破突破超重点 高效突破综合实验 实验4 创新探究实验角度1控制变量法探究(已下线)2022年北京高考真题化学试题变式题(实验探究题)(已下线)题型46 实验原理探究型综合实验(已下线)专题19 实验综合题(已下线)专题19 实验综合题(已下线)第18练 化学实验综合题 -2023年【暑假分层作业】高二化学(2024届一轮复习通用)(已下线)考点09 氯及其化合物(核心考点精讲精练)-备战2024年高考化学一轮复习考点帮(全国通用)(已下线)第11讲 氯气和卤族元素(已下线)专题15 化学实验综合题-2023年高考化学真题题源解密(新高考专用)(已下线)专题14 化学实验综合题-2023年高考化学真题题源解密(全国通用)(已下线)考点14 氯及其化合物(核心考点精讲精练)-备战2024年高考化学一轮复习考点帮(新高考专用)新疆乌鲁木齐市第101中学2022-2023学年高一上学期12月月考化学试题(已下线)考点48 实验方案设计与评价(核心考点精讲精练)-备战2024年高考化学一轮复习考点帮(全国通用)(已下线)考点4 化学实验方案设计与探究 (核心考点精讲精练)-备战2024年高考化学一轮复习考点帮(新高考专用)北京一零一中学2023-2024学年高三上学期11月统练五化学试题(已下线)微专题 物质性质综合实验探究北京市日坛中学2023-2024学年高三上学期10月检测化学试题北京师范大学第二附属中学2023-2024学年高三上学期期中考试化学试题山东省日照神州天立高级中学高复部2023-2024学年高三上学期12月份阶段性测试化学试题
名校
解题方法
6 . 硝酸厂烟气中的大量NO经还原法可转化为无害物质。常温下,将NO与
的混合气体通入
与
的混合溶液中,其转化过程如图所示。下列说法错误的是
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7644a7769a5fa1bdab46cc0b2dee2861.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/82f6088ad7c37682c78569b8a4522f1f.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a9ac813c024465b759e13a32d60711d2.png)
A.该转化过程的实质为NO被![]() |
B.反应I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 |
C.反应II的离子反应方程式为![]() |
D.反应过程中混合溶液内![]() ![]() |
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2023-11-29更新
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709次组卷
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5卷引用:江苏省宜兴中学、泰兴中学、泰州中学2023-2024学年高一上学期12月联合质量检测化学试卷
名校
解题方法
7 .
是接触法制硫酸的催化剂,使用后的废钒催化剂可回收利用。
(1)接触室中发生的反应为:
,催化氧化过程中钒元素的变化如图所示。_______ 。
②过程c发生反应的化学方程式为_______ 。
(2)一种处理废钒催化剂的流程如下:![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/db8093dc28d0559a61a5f1a640f00983.png)
①酸浸时,加入试剂后,为提高钒元素浸出率可采取的方法有加速搅拌和_______ 。
②
发生“酸浸还原”反应的离子方程式为_______ 。
③萃取过程可简化为(萃取剂
可表示为HA):
。反萃取操作中加入
的作用是_______ 。
④用沉钒率(
沉淀中V的质量和废钒催化剂中V的质量之比)表示该工艺钒的回收率。沉钒率随温度变化的关系曲线如图所示,沉钒时,温度超过
以后,沉钒率下降的可能原因是_______ 。
在密闭容器中加热,测得残留固体的质量随温度变化如图所示。B点剩余固体产物为_______ (写出计算过程)。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f70a6fcb37772d09130c9cfc6d681f15.png)
(1)接触室中发生的反应为:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a4119f16f89b95f55abc69e31e4ac2d6.png)
②过程c发生反应的化学方程式为
(2)一种处理废钒催化剂的流程如下:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/db8093dc28d0559a61a5f1a640f00983.png)
①酸浸时,加入试剂后,为提高钒元素浸出率可采取的方法有加速搅拌和
②
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f70a6fcb37772d09130c9cfc6d681f15.png)
③萃取过程可简化为(萃取剂
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/738f1e0c6131fda753fdc7a19bfea608.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/849dc3ed981b1251444c9e66837f1028.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/dabf3433f95b16485024c4eede9f2a50.png)
④用沉钒率(
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/345b5fe45c6fa6435062f60e29cf13b5.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2fe598c18c47c34ed9d1d188e807a406.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b9e14a8fae9271c3bacedeb3fc8e9b43.png)
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2023-09-12更新
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244次组卷
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2卷引用:江苏省镇江市2023-2024学年高三上学期开学考试化学试题
名校
8 . 以高硫铝土矿(主要成分为
少量
)为原料,生产
的部分工艺流程如下:
是一种难溶于水的酸性氧化物,
酸性比碳酸弱,难溶于水。下列说法不正确 的是
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d9199e01f886382d154c3cb2e64cd473.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2f8dd3411d4346af2ee9b80b682dd5fa.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f8ee03f651a70dac0aa64bf1323f74cd.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b29e5890a882a946f99eb379b94801b1.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/39bed1f038f302529afb0d4048113349.png)
A.高硫铝土矿加工成粉状,可以加快焙烧速率,又能提高原料利用率 |
B.碱浸过程![]() ![]() |
C.向过滤后得到的滤液中通入过量![]() ![]() |
D.若由![]() ![]() ![]() ![]() |
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2023-06-27更新
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624次组卷
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4卷引用:江苏省连云港市2022-2023学年高一下学期6月期末考试化学试题
江苏省连云港市2022-2023学年高一下学期6月期末考试化学试题(已下线)重难点05 铁及其化合物-【好题汇编】备战2023-2024学年高一化学下学期期末真题分类汇编(江苏专用)江西省赣州市全南中学2023-2024学年高二上学期开学考试化学试题河南省新乡市原阳县第一高级中学2023-2024学年高一下学期5月月考化学试题
名校
9 . 以废锰渣(含MnO2及少量KOH、MgO、Fe2O3)为原料制备MnSO4晶体,其工艺流程可表示为:_____ 。
(2)“酸浸”时为提高锰离子的浸出率,可采取的措施有_____ 。
(3)“反应I”中加入硫铁矿(主要成分FeS2)与MnO2反应生成Mn2+与Fe3+,滤渣1的主要成分为FeS2和S,写出该反应的离子方程式_____ 。
(4)已知:Ksp[Fe(OH)3]=1×10-38。“调pH”后滤液中Fe3+刚好沉淀完全(离子浓度小于1×10-5mol·L-1认为沉淀完全),此时pH约为_____ ;滤渣2除MnO2、CaCO3外主要成分是_____ (填化学式)。
(5)测定产品纯度。取制得的MnSO4晶体0.1510g,溶于适量水中,加硫酸酸化;用过量NaBiO3(难溶于水)将Mn2+完全氧化为MnO
,过滤洗涤;将几次洗涤的滤液与过滤所得的滤液合并,向其中加入Na2C2O4固体0.5360g;充分反应后,用0.0400mol·L-1KMnO4溶液滴定,用去20.00mL。计算产品中MnSO4的质量分数(写出计算过程,保留两位有效数字)_____ 。
[已知:
+
→CO2↑+Mn2+(未配平)]
(2)“酸浸”时为提高锰离子的浸出率,可采取的措施有
(3)“反应I”中加入硫铁矿(主要成分FeS2)与MnO2反应生成Mn2+与Fe3+,滤渣1的主要成分为FeS2和S,写出该反应的离子方程式
(4)已知:Ksp[Fe(OH)3]=1×10-38。“调pH”后滤液中Fe3+刚好沉淀完全(离子浓度小于1×10-5mol·L-1认为沉淀完全),此时pH约为
(5)测定产品纯度。取制得的MnSO4晶体0.1510g,溶于适量水中,加硫酸酸化;用过量NaBiO3(难溶于水)将Mn2+完全氧化为MnO
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2023/6/20/3263917504053248/3264225790377984/STEM/6f9babb1aae440eeabc8a14d2d31276f.png?resizew=7)
[已知:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5d1e4bd7df689cb38a44335c0837a1de.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e371467e9501e9949eab0f2dc5f67ed8.png)
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2023-06-21更新
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165次组卷
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3卷引用:江苏省南京市六校联合体2022-2023学年高二下学期期末考试化学试题
江苏省南京市六校联合体2022-2023学年高二下学期期末考试化学试题(已下线)专题07 化工流程综合题-【好题汇编】备战2023-2024学年高二化学下学期期末真题分类汇编(江苏专用)江苏省扬州市红桥高级中学2023-2024学年高二下学期5月月考化学试题
10 . 用废锰渣(主要成分为MnO2、MgO和Fe2O3)和硫铁矿(主要成分FeS2)制取MnSO4·H2O的工艺流程如下:___________ 。
(2)已知:室温下Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10-17,Ksp[Fe(OH)3]=1×10-37.4,Ksp[Mn(OH)2]=2×10-13,“氧化”后溶液中c(Mn2+)=0.2mol·L-1。
①欲使溶液中c(Fe3+)<10-5mol·L-1,“除铁”过程需控制溶液pH的范围是___________ 。
②写出“除铁”过程中生成Fe(OH)3反应的化学方程式:___________ 。
(3)氧化后溶液的Fe3+还可用P204(一种有机萃取剂,密度比水小)萃取除去,实验装置如图所示,从图示装置中得到Mn2+水溶液的实验操作方法是___________ 。
,过滤,洗涤,洗涤液并入滤液,加入0.4690gNa2C2O4固体,充分反应后,用0.0200mol·L-1KMnO4标准溶液滴定,用去标准溶液20.00mL,计算样品中MnSO4·H2O的质量分数___________ 。(写出详细计算过程)。
C2O
发生的反应为
(未配平)。
②若实验测定MnSO4·H2O样品的纯度大于100%,可能的原因是___________ (忽略操作过程中的误差)。
(2)已知:室温下Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10-17,Ksp[Fe(OH)3]=1×10-37.4,Ksp[Mn(OH)2]=2×10-13,“氧化”后溶液中c(Mn2+)=0.2mol·L-1。
①欲使溶液中c(Fe3+)<10-5mol·L-1,“除铁”过程需控制溶液pH的范围是
②写出“除铁”过程中生成Fe(OH)3反应的化学方程式:
(3)氧化后溶液的Fe3+还可用P204(一种有机萃取剂,密度比水小)萃取除去,实验装置如图所示,从图示装置中得到Mn2+水溶液的实验操作方法是
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c68ba66d2cc7ef63c0192cfb622e467f.png)
C2O
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/18816f9b3f9fde6e6b87d5ca93476073.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/dadff9281a98f3d28503e6b2afdb51a0.png)
②若实验测定MnSO4·H2O样品的纯度大于100%,可能的原因是
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2023-06-05更新
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432次组卷
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3卷引用:江苏省扬州中学2023届高三下学期考前练习化学试题