2 . 含氯物质在日常生活中具有许多重要用途，回答下列问题：
(1)亚氯酸钠()较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，爆炸后的产物可能为___________

A．NaCl、	B．NaCl、NaClO
C．、	D．NaCl、

(2)我国从2000年起逐步用气体替代氯气进行消毒，实验室常用、草酸()和稀硫酸制备，草酸被氧化成，则该反应的离子方程式为___________。
(3)工业上可利用制备亚氯酸钠()，反应体系中涉及下列物质：、、、NaOH、、，写出反应的化学方程式：___________。
(4)某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、的混合液，经测定溶液中与的离子个数比为1：4，则该反应中被还原与被氧化的的分子个数比为___________。
(5)请完成该过程的化学方程式并配平。
_______________________________________(________)   ___________
若反应生成，被氧化的HCl质量为___________。
(6)已知氧化性：，则：
①溶液中通入一定量的，发生反应的离子方程式为：，下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是___________。
A．2；4；3；2；2；6             B．0；2；1；0；1；2
C．2；2；2；2；1；4             D．2；6；4；2；3；8
②、和的个数之比为2：2：5，在溶液中反应的离子反应方程式为___________。
(7)实验室用下列方法均可制取氯气
①
②
③
④
若各反应转移的电子数相同，①②③④生成的氯气质量比为___________。

5 . 碲(Te)是重要的稀有元素，被誉为“现代高新技术材料的维生素”。一种从碲化镉废料中(主要成分为CdTe、CdS、SiO₂)回收Te和Cd的工艺流程如图所示。

已知：室温下，饱和H₂S溶液的浓度为0.01mol·L^-1，，；；。
回答下列问题：
(1)“氧化浸出”时，温度控制在80℃的原因是___________。“氧化浸出”过程中CdTe反应的离子方程式为___________。其他条件不变，双氧水与物料质量比对碲回收率的影响如图所示。质量比高于0.6时，碲回收率降低的原因是___________。
   
(2)“溶浸”过程中，若H₂O₂过量，将增加___________(填化学式)的用量。“浸渣”中含有的一种单质是___________。
(3)“沉镉”需在酸性环境中进行的原因是___________。Cd²⁺完全沉淀时，为防止H₂S气体逸出，溶液中应控制在___________mol·L^-1以下(离子浓度低于10^-5mol·L^-1视为完全沉淀)。

9 . 以含钴废料(主要成分，难溶于水，还含有少量、、PbO杂质)为原料，制备工艺流程如图所示。

流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物
开始沉淀	2.7	7.6	7.6	4.0
完全沉淀	3.7	9.6	9.2	5.2

回答下列问题：
(1)滤渣1为___________(填化学式，下同)；滤渣2为___________。
(2)“浸取”时，发生反应的化学方程式为___________(中Co转化为)。
(3)“氧化”时加入的作用是___________(用离子方程式表示)，“沉锂”时加入NaF的作用是___________。
(4)“调pH”时，pH的范围为___________。
(5)“沉钴”时，溶液滴加过快会导致产品不纯，其原因是___________。