解题方法
1 . Co、La元素及其化合物在工业及生活方面有重要应用。回答下列问题：
(1)基态Co的价电子排布图_______ ，核外电子的空间运动状态有_______ 种。
(2)一定条件下，
、
、
和
反应可制得
，反应的方程式为_______ ，的配位数为_______ 。区别和
两种溶液的试剂是_______ 。
(3)
的八配位金属羰基化合物
的结构如图所示，
作配体，配位原子为C，而不是O，其原因是_______ ，
含_______ 
键。
在储氢和超导等领域具有重要应用。高压下，
中的每个
结合4个形成类似
的结构独立存在，即得到晶体。则
_______ 。晶体的密度为_______ 
。（写出计算式即可）
(1)基态Co的价电子排布图
(2)一定条件下，
、、和反应可制得，反应的方程式为的配位数为和两种溶液的试剂是(3)
的八配位金属羰基化合物的结构如图所示，作配体，配位原子为C，而不是O，其原因是含键。
在储氢和超导等领域具有重要应用。高压下，中的每个结合4个形成类似的结构独立存在，即得到晶体。则的密度为。（写出计算式即可）
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2 . 以废料铅膏（
、
、
、
等）为原料，制备超细，实现铅循环再利用的流程如下：
，
。②溶解在
溶液中（杂质不溶于）的溶解度曲线如图所示：
、、、等）为原料，制备超细，实现铅循环再利用的流程如下：
，。②溶解在溶液中（杂质不溶于）的溶解度曲线如图所示：
A．步骤Ⅰ发生的主要反应有 |
B．步骤Ⅱ，若滤出的 沉淀中混有，该滤液中 |
| C．过程中为提高产品产率，滤液3应循环使用 |
D．精制的操作是在 用碱溶解，然后趁热过滤、洗涤、干燥 |
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解题方法
3 . 草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂制备。一种利用水钴矿[主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等]制取CoC2O4
2H2O实验流程如下：
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H＋、Co2＋、Fe2＋、Mn2＋、Ca2＋、Mg2＋、Al3＋等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
(1)写出1种能提高酸浸速率的措施___________ ，“沉淀”的化学式为___________ 。
(2)操作X所用的玻璃仪器的名称为___________ 。
(3)“酸浸”过程中加入Na2SO3的目的是将___________ 还原(填离子符号)；NaClO3的作用是将浸出液中的Fe2＋氧化，产物中氯元素处于最低化合价，该反应的离子方程式为___________ 。
(4)试剂RH对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示，加入萃取剂的作用是___________ ；使用萃取剂适宜的pH是___________ 。
A．接近2.0 B．接近3.0 C．接近4.0
(5)“除钙、镁”是将溶液中Ca2＋与Mg2＋转化为氟化物沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10。当加入过量NaF后，所得滤液
=___________ 。
2H2O实验流程如下：已知：①浸出液含有的阳离子主要有H＋、Co2＋、Fe2＋、Mn2＋、Ca2＋、Mg2＋、Al3＋等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
| 沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
| 完全沉淀的pH | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
(1)写出1种能提高酸浸速率的措施
(2)操作X所用的玻璃仪器的名称为
(3)“酸浸”过程中加入Na2SO3的目的是将
(4)试剂RH对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示，加入萃取剂的作用是
A．接近2.0 B．接近3.0 C．接近4.0
(5)“除钙、镁”是将溶液中Ca2＋与Mg2＋转化为氟化物沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10。当加入过量NaF后，所得滤液
=
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解题方法
4 . 工业上可用次氯酸盐将氨氮废水转化为
实现绿色处理。实验室模拟如下：取等量氨水分别和不同量的
混合（混合溶液体积为
），测得溶液中氨氮（氨、
）和总氮（氨氮和
的总和）的去除率及的浓度与的加入量关系如图所示。
在此过程中发生的反应为：
①
②
③
已知：中氮元素为
价。下列说法正确的是
实现绿色处理。实验室模拟如下：取等量氨水分别和不同量的混合（混合溶液体积为），测得溶液中氨氮（氨、）和总氮（氨氮和的总和）的去除率及的浓度与的加入量关系如图所示。在此过程中发生的反应为：
①
②
③
已知：
中氮元素为价。下列说法正确的是A．当 时，反应①中转移电子的物质的量为 |
B．当 时， |
C． |
D．当 时， |
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解题方法
5 . 硝酸铈(Ⅳ)铵的化学式为
，是一种橙红色结晶性粉末，易溶于水和乙醇，几乎不溶于浓硝酸，主要用作分析试剂和氧化剂。实验室设计如下实验进行制备并测定其化学式。
步骤一：NH4HCO3溶液与CeCl3溶液反应制备Ce2(CO3)3。
已知：①氮化钙遇水可迅速产生NH3；②Ce(Ⅲ)易被空气氧化成Ce(Ⅳ)。___________ ，装置C的作用是___________ 。该实验以氮化钙和水制备NH3应选择装置___________ (填“A”或“D”)。
(2)实验时，“a”、“b”、“c”三个旋塞的打开顺序为___________ 。装置B中发生反应的离子方程式为___________ 。
(3)该实验装置存在的一处缺陷为___________ 。
步骤二：制备硝酸铈(Ⅳ)铵___________ 。
(5)“烘干”采取自然干燥的原因为___________ 。
步骤三：测定化学式
①称取一定质量的硝酸铈(Ⅳ)铵，充分灼烧得CeO2mg。
②另称取相同质量的硝酸铈(Ⅳ)铵，加入足量NaOH溶液微热，将产生的气体全部用V1mL水吸收。将吸收液滴入甲基橙，用
标准溶液滴定，重复2~3次，平均消耗H2SO4标准溶液V2mL。
(6)计算y=___________ (用上述字母表示)。
，是一种橙红色结晶性粉末，易溶于水和乙醇，几乎不溶于浓硝酸，主要用作分析试剂和氧化剂。实验室设计如下实验进行制备并测定其化学式。步骤一：NH4HCO3溶液与CeCl3溶液反应制备Ce2(CO3)3。
已知：①氮化钙遇水可迅速产生NH3；②Ce(Ⅲ)易被空气氧化成Ce(Ⅳ)。
(2)实验时，“a”、“b”、“c”三个旋塞的打开顺序为
(3)该实验装置存在的一处缺陷为
步骤二：制备硝酸铈(Ⅳ)铵
(5)“烘干”采取自然干燥的原因为
步骤三：测定化学式
①称取一定质量的硝酸铈(Ⅳ)铵，充分灼烧得CeO2mg。
②另称取相同质量的硝酸铈(Ⅳ)铵，加入足量NaOH溶液微热，将产生的气体全部用V1mL水吸收。将吸收液滴入甲基橙，用
标准溶液滴定，重复2~3次，平均消耗H2SO4标准溶液V2mL。(6)计算y=
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2024-02-02更新
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256次组卷
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3卷引用：山东省青岛市黄岛区2023-2024学年高三上学期期末考试化学试题
名校
解题方法
6 . 铊是一种有毒有害的重金属元素，对人体有较大的危害。湿法炼锌工业废水中的主要阳离子有
，需要处理回收金属元素达标后排放，可以采用以下不同方法处理废水：
氧化性强于
，
为两性氧化物，溶液
时开始溶解，常温下相关离子开始沉淀和沉淀完全时的
如表所示：
②萃取的反应原理为H++CH3CONR2+TlCl
[CH3CONR2H]TlCl4
请回答下列问题：
(1)“反应”步骤中总反应的离子方程式为___________ 。
(2)“滤渣”的主要成分是___________ (填化学式)，通常在“分步沉淀”时加入絮凝剂，其目的是___________ 。
(3)请从化学平衡的角度解释“反萃取”过程中加入
的原理和目的___________ 。
(4)“分步沉淀”时，沉淀第二种离子时调节溶液的范围为___________ ，当其恰好完全沉淀，则溶液中先沉淀的离子浓度为___________ 。
(5)废水中吸附过程如图所示，该树脂为___________ (填“阳离子”或“阴离子”)交换树脂，若使吸附剂再生，且回收，可将离子交换树脂浸入___________ 溶液。
a．
b．
c．
，需要处理回收金属元素达标后排放，可以采用以下不同方法处理废水：
氧化性强于，为两性氧化物，溶液时开始溶解，常温下相关离子开始沉淀和沉淀完全时的如表所示： | 离子 | |  | |
| 开始沉淀的 | 2.7 | 6.4 | 1.4 |
| 沉淀完全的 | 3.7 | 8.0 | 2.8 |
[CH3CONR2H]TlCl4请回答下列问题：
(1)“反应”步骤中总反应的离子方程式为
(2)“滤渣”的主要成分是
(3)请从化学平衡的角度解释“反萃取”过程中加入
的原理和目的(4)“分步沉淀”时，沉淀第二种离子时调节溶液
的范围为(5)废水中
吸附过程如图所示，该树脂为，可将离子交换树脂浸入a．
b． c．
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2024-01-13更新
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850次组卷
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4卷引用：山东省济宁市2023-2024学年高三上学期1月期末化学试题
山东省济宁市2023-2024学年高三上学期1月期末化学试题（已下线）题型16 无机化工流程综合分析-2024年高考化学二轮热点题型归纳与变式演练（新高考通用）2024届陕西省西安中学高三下学期三模理综试题-高中化学（已下线）T27-工业流程题
解题方法
7 . 电解精炼铜的阳极泥中含有
等杂质，工业生产上从其中提取银和硒的流程如图所示：
已知：
在碱性条件下很稳定，有很强的络合能力，与
形成配离子
，常温下该反应的平衡常数
。
回答下列问题：
(1)加快“焙烧”速率可采取的一种措施为___________ 。
(2)流出液Ⅰ中溶质的主要成分是___________ ，分铜液中主要的金属阳离子是___________ 。
(3)“分铜”时，反应温度不能过高，原因是___________ ，加入氯化钠的主要目的是___________ 。
(4)“分金”时
转化成
的离子方程式为___________ 。
(5)“分银”时发生的反应为
，该反应中平衡常数
___________ [已知
]。
(6)“还原”过程中没有参与氧化还原过程，“滤液Ⅲ”中主要含有
，若制得
银，则消耗___________ 
。
等杂质，工业生产上从其中提取银和硒的流程如图所示：已知：
在碱性条件下很稳定，有很强的络合能力，与形成配离子，常温下该反应的平衡常数。回答下列问题：
(1)加快“焙烧”速率可采取的一种措施为
(2)流出液Ⅰ中溶质的主要成分是
(3)“分铜”时，反应温度不能过高，原因是
(4)“分金”时
转化成的离子方程式为(5)“分银”时发生的反应为
，该反应中平衡常数]。(6)“还原”过程中
没有参与氧化还原过程，“滤液Ⅲ”中主要含有，若制得银，则消耗。
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名校
解题方法
8 . 硝酸厂烟气中的大量NO经还原法可转化为无害物质。常温下，将NO与
的混合气体通入
与
的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法错误的是
的混合气体通入与的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法错误的是
| A．该转化过程的实质为NO被还原 |
| B．反应I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 |
C．反应II的离子反应方程式为 |
D．反应过程中混合溶液内 和 的总数不变 |
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2023-11-29更新
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671次组卷
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5卷引用： 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 期末考试化学模拟卷（二）
名校
解题方法
9 . 分类思想是化学学科学习与研究的一种极为重要的思维方式。回答下列向题：
(1)有如下几种物质：
、
、
、
、
五种成盐氧化物，按化学性质可将它们分成________ (填“二”或“三”)类，写出与溶液反应的离子方程式：___________ 。
(2)磷能形成多种具有独特性质的物质。
①如磷能形成红磷、白磷、黑磷等多种单质，它们互为________ (填相互关系)。白磷有剧毒，硫酸铜可作为白磷中毒的解毒剂，请配平相应的化学方程式：________
____
______
_____
_____
____
_____
②磷的一种组成为
的盐，能与盐酸反应，但不能与溶液反应，下列有关、
的分析中正确的是________ (填字母)。
A．是酸式盐 B．是正盐
C．均具有较强的还原性 D．是三元弱酸
(1)有如下几种物质：
、、、、五种成盐氧化物，按化学性质可将它们分成与溶液反应的离子方程式：(2)磷能形成多种具有独特性质的物质。
①如磷能形成红磷、白磷、黑磷等多种单质，它们互为
____
_________________________②磷的一种组成为
的盐，能与盐酸反应，但不能与溶液反应，下列有关、的分析中正确的是A．
是酸式盐 B．是正盐C．均具有较强的还原性 D．
是三元弱酸
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2023-11-13更新
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280次组卷
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2卷引用： 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 期末考试化学模拟卷（二）
10 . 含氯物质在日常生活中具有许多重要用途，回答下列问题：
(1)亚氯酸钠(
)较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，爆炸后的产物可能为___________
(2)我国从2000年起逐步用
气体替代氯气进行消毒，实验室常用
、草酸(
)和稀硫酸制备，草酸被氧化成
，则该反应的离子方程式为___________ 。
(3)工业上可利用制备亚氯酸钠()，反应体系中涉及下列物质：、、、NaOH、
、
，写出反应的化学方程式：___________ 。
(4)某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、
的混合液，经测定溶液中
与
的离子个数比为1：4，则该反应中被还原与被氧化的
的分子个数比为___________ 。
(5)请完成该过程的化学方程式并配平。
______
_______
______
_______
_______
______(________) ___________
若反应生成
，被氧化的HCl质量为___________ 。
(6)已知氧化性：
，则：
①
溶液中通入一定量的，发生反应的离子方程式为：
，下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是___________ 。
A．2；4；3；2；2；6 B．0；2；1；0；1；2
C．2；2；2；2；1；4 D．2；6；4；2；3；8
②
、和的个数之比为2：2：5，在溶液中反应的离子反应方程式为___________ 。
(7)实验室用下列方法均可制取氯气
①
②
③
④
若各反应转移的电子数相同，①②③④生成的氯气质量比为___________ 。
(1)亚氯酸钠(
)较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，爆炸后的产物可能为___________| A．NaCl、 | B．NaCl、NaClO |
C．、 | D．NaCl、 |
气体替代氯气进行消毒，实验室常用、草酸()和稀硫酸制备，草酸被氧化成，则该反应的离子方程式为(3)工业上可利用
制备亚氯酸钠()，反应体系中涉及下列物质：、、、NaOH、、，写出反应的化学方程式：(4)某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、
的混合液，经测定溶液中与的离子个数比为1：4，则该反应中被还原与被氧化的的分子个数比为(5)请完成该过程的化学方程式并配平。
______
_________________________________(________) 若反应生成
，被氧化的HCl质量为(6)已知氧化性：
，则：①
溶液中通入一定量的，发生反应的离子方程式为：，下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是A．2；4；3；2；2；6 B．0；2；1；0；1；2
C．2；2；2；2；1；4 D．2；6；4；2；3；8
②
、和的个数之比为2：2：5，在溶液中反应的离子反应方程式为(7)实验室用下列方法均可制取氯气
①
②
③
④
若各反应转移的电子数相同，①②③④生成的氯气质量比为
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2023-10-11更新
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800次组卷
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3卷引用： 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 期末考试化学模拟卷（二）
