名校
解题方法
1 . 铊是一种有毒有害的重金属元素，对人体有较大的危害。湿法炼锌工业废水中的主要阳离子有
，需要处理回收金属元素达标后排放，可以采用以下不同方法处理废水：
氧化性强于
，
为两性氧化物，溶液
时开始溶解，常温下相关离子开始沉淀和沉淀完全时的
如表所示：
②萃取的反应原理为H++CH3CONR2+TlCl
[CH3CONR2H]TlCl4
请回答下列问题：
(1)“反应”步骤中总反应的离子方程式为___________ 。
(2)“滤渣”的主要成分是___________ (填化学式)，通常在“分步沉淀”时加入絮凝剂，其目的是___________ 。
(3)请从化学平衡的角度解释“反萃取”过程中加入
的原理和目的___________ 。
(4)“分步沉淀”时，沉淀第二种离子时调节溶液的范围为___________ ，当其恰好完全沉淀，则溶液中先沉淀的离子浓度为___________ 。
(5)废水中吸附过程如图所示，该树脂为___________ (填“阳离子”或“阴离子”)交换树脂，若使吸附剂再生，且回收，可将离子交换树脂浸入___________ 溶液。
a．
b．
c．
，需要处理回收金属元素达标后排放，可以采用以下不同方法处理废水：
氧化性强于，为两性氧化物，溶液时开始溶解，常温下相关离子开始沉淀和沉淀完全时的如表所示： | 离子 | |  | |
| 开始沉淀的 | 2.7 | 6.4 | 1.4 |
| 沉淀完全的 | 3.7 | 8.0 | 2.8 |
[CH3CONR2H]TlCl4请回答下列问题：
(1)“反应”步骤中总反应的离子方程式为
(2)“滤渣”的主要成分是
(3)请从化学平衡的角度解释“反萃取”过程中加入
的原理和目的(4)“分步沉淀”时，沉淀第二种离子时调节溶液
的范围为(5)废水中
吸附过程如图所示，该树脂为，可将离子交换树脂浸入a．
b． c．
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2024-01-13更新
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850次组卷
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4卷引用：山东省济宁市2023-2024学年高三上学期1月期末化学试题
山东省济宁市2023-2024学年高三上学期1月期末化学试题（已下线）题型16 无机化工流程综合分析-2024年高考化学二轮热点题型归纳与变式演练（新高考通用）2024届陕西省西安中学高三下学期三模理综试题-高中化学（已下线）T27-工业流程题
解题方法
2 . 电解精炼铜的阳极泥中含有
等杂质，工业生产上从其中提取银和硒的流程如图所示：
已知：
在碱性条件下很稳定，有很强的络合能力，与
形成配离子
，常温下该反应的平衡常数
。
回答下列问题：
(1)加快“焙烧”速率可采取的一种措施为___________ 。
(2)流出液Ⅰ中溶质的主要成分是___________ ，分铜液中主要的金属阳离子是___________ 。
(3)“分铜”时，反应温度不能过高，原因是___________ ，加入氯化钠的主要目的是___________ 。
(4)“分金”时
转化成
的离子方程式为___________ 。
(5)“分银”时发生的反应为
，该反应中平衡常数
___________ [已知
]。
(6)“还原”过程中没有参与氧化还原过程，“滤液Ⅲ”中主要含有
，若制得
银，则消耗___________ 
。
等杂质，工业生产上从其中提取银和硒的流程如图所示：已知：
在碱性条件下很稳定，有很强的络合能力，与形成配离子，常温下该反应的平衡常数。回答下列问题：
(1)加快“焙烧”速率可采取的一种措施为
(2)流出液Ⅰ中溶质的主要成分是
(3)“分铜”时，反应温度不能过高，原因是
(4)“分金”时
转化成的离子方程式为(5)“分银”时发生的反应为
，该反应中平衡常数]。(6)“还原”过程中
没有参与氧化还原过程，“滤液Ⅲ”中主要含有，若制得银，则消耗。
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名校
解题方法
3 . 下列离子方程式正确的是
A． 溶液与少量 溶液反应： |
B．用热的NaOH溶液溶解S： |
C．用 溶液吸收废气中的 ： |
D．向 稀溶液中加入盐酸： |
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2024-01-10更新
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649次组卷
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2卷引用：山东省淄博第十一中学2023-2024学年高一下学期4月阶段性考试化学试卷
名校
4 . 肼(N2H4)是我国导弹和运载火箭中广泛使用的液体燃料之一，具有较强的还原性。某实验小组拟用NH3和NaClO溶液反应制备肼，装置如图所示，并探究肼的性质。
回答下列问题：
(1)装置A中的化学方程式为___________ 。装置C中滴入浓盐酸时使用恒压滴液漏斗的优点是___________ 。
(2)装置B中制备肼的化学方程式为___________ 。
(3)图示装置存在的两处缺陷是___________ 。
(4)探究性质：已知N2H4为二元弱碱，在水中的电离与NH3相似。请写出N2H4在水溶液中的第二步电离方程式：___________ ，肼与硫酸反应生成酸式盐的化学式为___________ ，反应后的水溶液中含有多种阳离子，其中阳离子N2H
的电子式为___________ 。
(5)常温下，向N2H4的水溶液中滴加盐酸，溶液的pH与离子浓度的变化关系如图所示，下列说法正确的是___________(填标号)。
回答下列问题：
(1)装置A中的化学方程式为
(2)装置B中制备肼的化学方程式为
(3)图示装置存在的两处缺陷是
(4)探究性质：已知N2H4为二元弱碱，在水中的电离与NH3相似。请写出N2H4在水溶液中的第二步电离方程式：
的电子式为(5)常温下，向N2H4的水溶液中滴加盐酸，溶液的pH与离子浓度的变化关系如图所示，下列说法正确的是___________(填标号)。
| A．N2H4在水溶液中的第一步电离平衡常数为1.0×10-8 |
| B．N2H5Cl溶液显酸性 |
C．N2H +N2H4 2N2H5+的平衡常数为1.0×109 |
| D．N2H6Cl2溶液中：c(Cl-)=2c(N2H)+2c(N2H) |
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2024-01-02更新
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402次组卷
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2卷引用：山东省高中名校2023-2024学年高三上学期12月统一调研考试化学试题
名校
解题方法
5 . 随着第三代半导体材料砷化镓、砷化铟的发展，使得高纯砷的需求量越来越大。用含砷废渣(主要成分为
)制备高纯砷工艺流程如图。
已知：①砷的主要化合价有
；
②
低温可分解；
③砷与氯气在200~250℃时生成低价氯化物。
回答下列问题：
(1)“碱浸”发生的反应为
，则甲的化学式为___________ 。
(2)“滤渣1”的主要成分为___________ 。
(3)“沉砷”生成
的最佳温度是85℃，温度过高，沉淀率却下降，原因为___________ 。
(4)“还原”反应的离子方程式为___________ 。
(5)
俗称砒霜，剧毒，法医学上鉴定砷的马氏试砷法是将试样与锌、盐酸混合，将生成的
导入热玻璃管，分解，观察玻璃管壁是否有黑亮的“砷镜”生成，用反应的化学方程式解释该原理___________ 。
(6)“氢还原”反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________ 。
(7)可循环利用的物质有___________ 。
)制备高纯砷工艺流程如图。已知：①砷的主要化合价有
；②
低温可分解；③砷与氯气在200~250℃时生成低价氯化物。
回答下列问题：
(1)“碱浸”发生的反应为
，则甲的化学式为(2)“滤渣1”的主要成分为
(3)“沉砷”生成
的最佳温度是85℃，温度过高，沉淀率却下降，原因为(4)“还原”反应的离子方程式为
(5)
俗称砒霜，剧毒，法医学上鉴定砷的马氏试砷法是将试样与锌、盐酸混合，将生成的导入热玻璃管，分解，观察玻璃管壁是否有黑亮的“砷镜”生成，用反应的化学方程式解释该原理(6)“氢还原”反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
(7)可循环利用的物质有
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名校
6 . 一种制取电池级二氧化锰的工艺流程如下图：
回答下列问题：
(1)“浸取”过程有硫单质生成，写出该过程中主要反应的化学方程式___________ 。
(2)“氧化i”过程软锰矿的作用是___________ 。“氧化ⅱ”过程中，将Mn(Ⅱ)转化为Mn(Ⅳ)的最适宜氧化剂是___________ (填标号)。
a．
b．
c．
(3)工业上煅烧硫铁矿产生的
气体可以用石灰乳吸收。常温下，测得
与水形成的浊液为9，若忽略
的第二步水解，则
___________ (保留三位有效数字)[已知：室温下亚硫酸(
)的电离平衡常数
，
]
(4)“沉锰”过程
转化为
的离子方程式为___________ 。在一定空气流速下，相同时间内“焙烧”，产物中不同价态Mn的占比随热解温度的变化如图。“焙烧”过程中涉及如下化学反应：
①
②
③
为了增大产物中
的占比，可以采用的措施是___________ (答出两条)。
(5)用氧化还原法测定样品纯度(杂质不参与下列反应)：称取样品
，试样经过过氧化钠碱熔后，得到
溶液，配成溶液经加热煮沸除去过氧化物，酸化溶液，此时歧化为
和过滤除去，用
标准溶液滴定
，用去
，则样品中的质量分数为___________ (保留3位有效数字)。
回答下列问题：
(1)“浸取”过程有硫单质生成，写出该过程中主要反应的化学方程式
(2)“氧化i”过程软锰矿的作用是
a．
b． c．(3)工业上煅烧硫铁矿产生的
气体可以用石灰乳吸收。常温下，测得与水形成的浊液为9，若忽略的第二步水解，则)的电离平衡常数，](4)“沉锰”过程
转化为的离子方程式为，产物中不同价态Mn的占比随热解温度的变化如图。“焙烧”过程中涉及如下化学反应：①
②
③
为了增大产物中
的占比，可以采用的措施是(5)用氧化还原法测定
样品纯度(杂质不参与下列反应)：称取样品，试样经过过氧化钠碱熔后，得到溶液，配成溶液经加热煮沸除去过氧化物，酸化溶液，此时歧化为和过滤除去，用标准溶液滴定，用去，则样品中的质量分数为
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7 . 硫酸锌是一种重要的无机化工原料，可用于生产防腐剂、立德粉、媒染剂等。一种利用菱锌矿(主要成分为
，含
及Ca、Mg、Fe、Al、Mn、Cu等元素的化合物)制备
的工艺流程如下：
已知：①
，
；
②25℃时部分金属阳离子完全沉淀pH如下表：
回答下列问题：
(1)“焙烧”过程中，金属元素均转化为金属氧化物，能提高焙烧效率的措施有___________ 。
(2)滤渣1的主要成分为___________ ；得到黄铵铁矾［
］的化学方程式为___________ 。
(3)试剂X最适宜的有___________ (填化学式)。
(4)“氧化除杂”过程中发生反应的离子方程式为___________ ；“转化除杂”主要除去的杂质离子为___________ (填离子符号)。
(5)若取1L“沉钙、镁”后溶液，测得
、
浓度均为
，则至少需通入___________ gHF气体才能使、沉淀完全。
，含及Ca、Mg、Fe、Al、Mn、Cu等元素的化合物)制备的工艺流程如下：已知：①
，；②25℃时部分金属阳离子完全沉淀pH如下表：
 |  | |
| 10.1 | 4.7 | 8.2 |
(1)“焙烧”过程中，金属元素均转化为金属氧化物，能提高焙烧效率的措施有
(2)滤渣1的主要成分为
］的化学方程式为(3)试剂X最适宜的有
(4)“氧化除杂”过程中发生反应的离子方程式为
(5)若取1L“沉钙、镁”后溶液，测得
、浓度均为，则至少需通入、沉淀完全。
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名校
解题方法
8 . 镍、钴是重要的战略物资，但资源匮乏。一种利用酸浸出法从冶金厂废炉渣中提取镍和钴的工艺流程如下：
已知：i．酸浸液中的金属阳离子有Ni2+、Co2+、Cu2+、Mg2+、Ca2+等
ii．NiSO4在水中的溶解度随温度升高而增大
回答下列问题：
(1)“滤渣1”的主要成分是___________ 。(写化学式)
(2)黄钠铁矾的化学式为Na2Fe6(SO4)4(OH)12，“除铁”的离子方程式为___________ 。
(3)“除钙镁”时，随pH降低，NaF用量急剧增加，原因是___________ (结合平衡理论解释)。Ca2+和Mg2+沉淀完全时，溶液中F-的浓度c(F-)最小为___________ mol·L-1。[已知离子浓度≤10-5mol/L时，认为该离子沉淀完全，Ksp(CaF2)=1.0×10-10(mol/L)3，Ksp(MgF2)=7.5×10-11(mol/L)3]
(4)镍、钴萃取率与料液pH、萃取剂体积与料液体积比Va：V0的关系曲线如下图所示，则“萃取”时应选择的pH和Va：V0分别为___________ 、___________ 。
(5)获得NiSO4(s)的“一系列操作”是___________ 。
(6)该工艺流程中，可循环利用的物质是___________ 。
已知：i．酸浸液中的金属阳离子有Ni2+、Co2+、Cu2+、Mg2+、Ca2+等
ii．NiSO4在水中的溶解度随温度升高而增大
回答下列问题：
(1)“滤渣1”的主要成分是
(2)黄钠铁矾的化学式为Na2Fe6(SO4)4(OH)12，“除铁”的离子方程式为
(3)“除钙镁”时，随pH降低，NaF用量急剧增加，原因是
(4)镍、钴萃取率与料液pH、萃取剂体积与料液体积比Va：V0的关系曲线如下图所示，则“萃取”时应选择的pH和Va：V0分别为
(5)获得NiSO4(s)的“一系列操作”是
(6)该工艺流程中，可循环利用的物质是
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2023-12-27更新
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596次组卷
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4卷引用：山东省实验中学2023-2024学年高三上学期11月二诊化学试题
山东省实验中学2023-2024学年高三上学期11月二诊化学试题山东省淄博市部分学校2023-2024学年高三上学期联考化学试卷（已下线）题型16 无机化工流程综合分析-2024年高考化学二轮热点题型归纳与变式演练（新高考通用）广东省深圳市实验学校高中部2023-2024学年高二上学期第三阶段考试化学试题
9 . 盐酸羟胺(NH3OHCl)是一种常见的还原剂和显像剂，其化学性质与NH4Cl类似。工业上主要采用电化学法制备，装置如图1所示，含Fe的催化电极反应机理如图2所示，不考虑溶液体积的变化。下列说法正确的是
| A．电池工作时，Pt电极为正极 |
| B．图2中，M为H+，N为NH3OH+ |
| C．电池工作时，每消耗2.24LNO(标准状况)左室溶液质量增加3.3g |
| D．电池工作一段时间后，正极区溶液的pH减小 |
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10 . 
大量排放造成环境污染，以
还原的的选择性催化还原(
)技术广泛应用于烟气(含NO、
、
等)脱硝。
(1)以
催化的反应机理如图所示，反应的化学方程式为：___________ 。
(2)以
催化的。
①催化剂的制备。将预先制备的一定量的
粉末置于80℃的水中，在搅拌下加入一定量的
溶液，经蒸发、焙烧等工序得到颗粒状催化剂。在水溶液中
水解为
沉淀的离子方程式为___________ ；反应选用溶液而不选用
溶液的原因是___________ 。
②催化剂的应用。将一定物质的量浓度的NO、、(其余为)气体匀速通过装有催化剂的反应器，测得NO的转化率随温度的变化如图所示。反应温度在320~360℃范围内，NO转化率随温度变化不明显的原因是___________ ；反应温度高于380℃，NO转化率下降，除因为进入反应器的NO被还原的量减少外，还有___________ (用化学方程式表示)。
③废催化剂的回收。回收并制备的过程如下图所示：
酸浸时，加料完成后，以一定速率搅拌反应。提高钒元素浸出率的方法还有___________ 。
大量排放造成环境污染，以还原的的选择性催化还原()技术广泛应用于烟气(含NO、、等)脱硝。(1)以
催化的反应机理如图所示，反应的化学方程式为：(2)以
催化的。①催化剂的制备。将预先制备的一定量的
粉末置于80℃的水中，在搅拌下加入一定量的溶液，经蒸发、焙烧等工序得到颗粒状催化剂。在水溶液中水解为沉淀的离子方程式为溶液而不选用溶液的原因是②催化剂的应用。将一定物质的量浓度的NO、
、(其余为)气体匀速通过装有催化剂的反应器，测得NO的转化率随温度的变化如图所示。反应温度在320~360℃范围内，NO转化率随温度变化不明显的原因是③废催化剂的回收。回收
并制备的过程如下图所示：酸浸时，加料完成后，以一定速率搅拌反应。提高钒元素浸出率的方法还有
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