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解题方法
1 . 是一种重要的化工产品。以菱锰矿(主要成分为,还含有、FeO、CoO等)为原料制备的工艺流程如下图。
资料:金属离子沉淀的pH
(1)酸浸后所得溶液的金属阳离子包括、、_______ 。
(2)沉淀池1中,先加充分反应后再加氨水,写出加时发生反应的离子方程式:_______ 。
(3)沉淀池2中,不能用NaOH代替含硫沉淀剂,原因是_______ 。
(4)图为和的溶解度曲线。从“含的溶液”中提取“晶体”的操作为_______ 、洗涤、干燥。
(5)受实际条件限制,“酸浸池”所得的废渣中还含有锰元素,其含量测定方法如下。
i.称取a g废渣,加酸将锰元素全部溶出成,过滤,将滤液定容于100mL容量瓶中;
ii.取25.00 mL溶液于锥形瓶中,加入少量催化剂和过量溶液,加热、充分反应后,煮沸溶液使过量的分解。
iii.加入指示剂,用b mol/L 溶液滴定,滴定至终点时消耗溶液的体积为c mL ,重新变成。
①补全步骤ⅱ中反应的离子方程式:_______ 。
++_______+_______+_______
②废渣中锰元素的质量分数为_______ 。
资料:金属离子沉淀的pH
金属离子 | Fe3+ | Fe2+ | Co2+ | Mn2+ |
开始沉淀 | 1.5 | 6.3 | 7.4 | 7.6 |
完全沉淀 | 2.8 | 8.3 | 9.4 | 10.2 |
(2)沉淀池1中,先加充分反应后再加氨水,写出加时发生反应的离子方程式:
(3)沉淀池2中,不能用NaOH代替含硫沉淀剂,原因是
(4)图为和的溶解度曲线。从“含的溶液”中提取“晶体”的操作为
(5)受实际条件限制,“酸浸池”所得的废渣中还含有锰元素,其含量测定方法如下。
i.称取a g废渣,加酸将锰元素全部溶出成,过滤,将滤液定容于100mL容量瓶中;
ii.取25.00 mL溶液于锥形瓶中,加入少量催化剂和过量溶液,加热、充分反应后,煮沸溶液使过量的分解。
iii.加入指示剂,用b mol/L 溶液滴定,滴定至终点时消耗溶液的体积为c mL ,重新变成。
①补全步骤ⅱ中反应的离子方程式:
++_______+_______+_______
②废渣中锰元素的质量分数为
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2023-04-15更新
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268次组卷
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3卷引用:西藏自治区林芝市第二高级中学2023-2024学年高三上学期第三次月考理科综合试题
解题方法
2 . 控制“酸雨”是防治大气污染的重要问题之一。煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx,形成酸雨、污染大气,采用Ca(ClO)2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝,回答下列问题:
(1)Ca(ClO)2中氯元素的化合价为___________ 。
(2)工业上制备Ca(ClO)2的化学方程式_________________________________________________ 。
(3)实验室在鼓泡反应器中通入含有SO2的烟气,反应温度为323 K,Ca(ClO)2溶液浓度为5×10−3mol·L−1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表:
写出Ca(ClO)2溶液在脱硫过程中主要反应的离子方程式____________________________________ 。
(4)目前可用电化学方法处理由二氧化硫引起的酸雨。常见的一种方法是惰性电极电解氢溴酸,其阳极的电极反应为:___________________________________ 。阴极的电极反应为:_________________________________ 。总反应的化学方程式为:___________________________ 。
(5)将其阳极产物用水溶解配成溶液去淋洗含二氧化硫的废气。上述吸收废气发生的反应化学方程式为:________________________________________ 。若反应中转移电子1mol,则可吸收二氧化硫气体体积在标准状况下为_________ L。
(1)Ca(ClO)2中氯元素的化合价为
(2)工业上制备Ca(ClO)2的化学方程式
(3)实验室在鼓泡反应器中通入含有SO2的烟气,反应温度为323 K,Ca(ClO)2溶液浓度为5×10−3mol·L−1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表:
离子 | SO42− | Cl− |
c/(mol·L−1) | 5×10−3 | 1×10−2 |
(4)目前可用电化学方法处理由二氧化硫引起的酸雨。常见的一种方法是惰性电极电解氢溴酸,其阳极的电极反应为:
(5)将其阳极产物用水溶解配成溶液去淋洗含二氧化硫的废气。上述吸收废气发生的反应化学方程式为:
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