1 . 有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有标出）。NaNO₂因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知在酸性溶液中，NaNO₂能发生如下反应：2NaNO₂+4HI=2NO↑+I₂+2NaI+2H₂O
（1）上述反应中氧化剂是__________。
（2）根据上述反应，鉴别NaNO₂和NaCl。可选用的物质有：①水 ②碘化钾淀粉试纸 ③淀粉 ④白糖 ⑤食醋 ， 你认为下列几组合适的是__________（填选项）。
A．③⑤               B．①②④                 C．①②⑤                    D．①②
（3）某厂废液中，含有2%——5%的NaNO₂，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO₂转化为不引起二次污染的N₂的是____________。
A．NaCl B．NH₄Cl C．HNO₃ D．浓H₂SO₄
（4）请配平以下化学方程式：
( )Al+( )NaNO₃+( )NaOH=( )NaAlO₂+( )N₂↑+( )H₂O。
若反应过程中转移1mol e^—，则生成标准状况下N₂的体积为___________L。

2 . 铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物有关知识，回答下列问题：
(1)铁和铁合金是生活中的常用材料，下列叙述中，正确的是(      )
A．铁在冷的浓硝酸中钝化                           B．生铁耐腐蚀性强，不易生锈
C．不锈钢是铁合金，只含金属元素             D．铁在一定条件下，可与水蒸气反应
(2)向沸水中逐滴滴加1 mol·L^－1FeCl₃溶液，至液体呈透明的红褐色，该反应的离子方程式为________________________________
(3) 焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生反应的体系中共有六种物质：NH₄Cl、FeCl₃、N₂、Fe₂O₃、Fe和X。
①写出并配平该反应的化学方程式：_________________________________
②发生氧化反应的物质是________，反应中4 mol的氧化剂能________(填“失去”或“得到”)________ mol电子。
③反应中产生了11.2 L(标准状况)的气体时，被还原的物质的质量为________。
(4)高铁酸钠Na₂FeO₄ 是一种新型净水剂。
①高铁酸钠主要通过如下反应制取：
2Fe(OH)₃＋3NaClO＋4NaOH===2Na₂FeO₄＋3X＋5H₂O，则X的化学式为___________。
②高铁酸钠在水中可以发生如下反应：4FeO₄^2-＋10H₂O4Fe(OH)₃＋8OH^－＋3O₂。
由此看来，高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有________性，而能够除去水中悬浮物是因为_______________________________________________________
③下列物质能作净水剂（能除去水中的悬浮物）的有____________。
A．KAl(SO₄)₂·12H₂O     B．[Fe(OH)(SO₄)]_n     C．ClO₂          D．“84”消毒液

3 . 【化学——选修2：化学与技术】
甲酸钠广泛用作催化剂、稳定合成剂、印染行业的还原剂，还可用于生产保险粉、草酸和甲酸。甲酸钠用电石炉废气(75%～90% CO，以及少量CO₂、H₂S、N₂、CH₄等)合成，其合成部分工艺流程如图：

（1）上述工艺用碱液洗涤的目的是___________，可能发生的反应有______________(写两个化学方程式)。
（2）上述合成工艺中采用循环喷射吸收合成，其目的是_______________；最后尾气主要成分是__________________。
（3）甲酸钠高温时分解制取草酸钠(Na₂C₂O₄)的化学方程式为__________________。
（4）在甲酸钠、氢氧化钠混合溶液中通入二氧化硫气体，可得到重要的工业产品保险粉(Na₂S₂O₄)，同时产生二氧化碳气体，该反应的离子方程式为___________________。
（5）某厂测知合成塔中甲酸钠生产产率为40%，要制得溶质质量分数为5%的HCOONa溶液1吨，需要CO在标况下的体积为________。