1 . 控制、治理氮氧化物对大气的污染是改善大气质量的证要方面。
(1)火力发电厂的燃煤排烟中含大量的氮氧化物()，可利用甲烷和在一条件下反应消除其污染，那么与反应的化学方程式为___________。
(2)在一密闭容器中发生反应，反应过程中的浓度随时间变化的情况如以下图所示。请回答：

①依曲线A，反应在前3min内氧气的平均反应速率为___________。(保留三位有效数字)
②假设曲线A、B分别表示的是该反应在某不同条件下的反应情况，那么此条件是___________。(填“浓度”、“压强”、“温度”或“催化剂”)
③曲线A、B分别对应的反应平衡常数的大小关系是___________(填“>”、“<”或“=”)
(3)一定温度下，密闭容器中可发生以下反应：
   I
   Ⅱ
那么反应I的平衡常数表达式为___________。假设达平衡时，，，那么反应Ⅱ中的转化率为___________，(g)的起始浓度不低于___________。

2 . 无机化合物可根据其组成和性质进行分类，分类比较是研究物质性质常用的一类方法。
(1)砷有多种化合物，其中As₂O₅溶于水缓慢化合生成一种三元酸(H₃AsO₄)。某工业废渣中含有As₂O₅、Fe₂O₃和MgO三种物质。现要分离提取出砷元素，有同学建议用NaOH溶液，理由是_______。
(2)As₂O₃俗称砒霜，是宫廷剧中“鹤顶红”的有效成分，可以用马氏试砷法来检测砒霜。具体方法是：用Zn、盐酸和试样混在一起，将生成的气体导入热玻璃管，若试样中有砒霜，就会在热玻璃管中产生As，As积集而成亮黑色的“砷镜”。生成“砷镜”过程中共发生两个反应，①_______；②2AsH₃=2As＋3H₂

3 . I.氧化还原反应与离子反应在生产生活与科学实验中有重要作用，过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题：
A.Na₂O₂＋2HCl=2NaCl＋H₂O₂
B.Ag₂O＋H₂O₂=2Ag＋O₂↑＋H₂O
C.2H₂O₂=2H₂O＋O₂↑
D.H₂O₂＋2FeSO₄＋H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃＋2H₂O
(1)上述反应中，H₂O₂仅体现氧化性的反应是_______(填字母序号，下同)，H₂O₂既体现氧化性又体现还原性的反应是_______，H₂O₂、Ag₂O、Fe₂(SO₄)₃的氧化性由强到弱的顺序是_______。
(2)某酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：Fe^3＋、Mn^2＋、MnO、H₂O、Fe^2＋、H^＋，则反应的离子方程式为_______。
II.KMnO₄在实验室和工业上均有重要应用，其工业制备的部分工艺如下：
①将软锰矿(主要成分MnO₂)粉碎后，与KOH固体混合，通入空气充分焙烧，生成暗绿色(K₂MnO₄)熔融态物质。
②冷却，将固体研细，用KOH溶液浸取，过滤，得暗绿色溶液。
③向暗绿色溶液中通入Cl₂，溶液变为紫红色。
④将紫红色溶液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得KMnO₄固体。
资料：K₂MnO₄为暗绿色固体，在强碱性溶液中稳定，在近中性或酸性溶液中易发生歧化反应(Mn的化合价既升高又降低)。
(3)①中生成K₂MnO₄的化学方程式是_______。
(4)②中浸取时用KOH溶液的原因是_______。
(5)③中产生两种盐，写出③的方程式，并用单线桥标出电子转移_______。

5 . 、、NO是有害气体，有多种方法处理有害气体的工艺。
Ⅰ．一种脱除回收硫碘工艺的两个阶段主要反应分别如下：
第一阶段：
第二阶段：
(1)该工艺需控制第一阶段与第二阶段参加反应的的物质的量之比约为1：2.若过大，会导致_______。
(2)溶液脱除空气中并再生的原理如图所示。溶液脱除空气中的总反应化学方程式为_______。

Ⅱ．有氧条件下，NO在催化剂作用下可被还原为。在钒基催化剂作用下的脱硝反应机理如图所示。

(3)根据如图机理，等物质的量的NO、在有氧条件下的总化学方程式是_______。
(4)按上述图中、NO和的比例进行催化脱硝反应。相同反应时间，和NO的转化率与温度的关系如图所示，200℃后，NO转化率急剧下降的原因是_______。

(5)羟基自由基(HO·)也可以用于脱硫脱硝。如图表示光催化氧化技术可生成HO·；光照时，价带失去电子产生有强氧化性的空穴，价带上直接转化为HO·；描述产生HO·的另一种过程：_______。

7 . SO₂和NO_x都是大气污染物。
(1)空气中的NO₂可形成硝酸型酸雨，该反应的化学方程式是___________。
(2)汽车发动机工作时产生的NO和CO可通过催化转化器转化为两种无污染的气体，该反应的化学方程式是___________。
(3)利用氨水可以将SO₂和NO₂吸收，原理如图所示：

SO₂和NO₂被吸收的离子方程式分别是___________、___________。
工、农业废水以及生活污水中浓度较高的会造成氮污染。工业上处理水体中的一种方法是零价铁化学还原法。某小组用废铁屑和硝酸盐溶液模拟此过程，实验如下。
(4)先用稀硫酸洗去废铁屑表面的铁锈，然后用蒸馏水将铁屑洗净。除锈反应的离子方程式是___________。
(5)将KNO₃溶液的pH调至2.5，从氧化还原的角度分析调低溶液pH的原因是___________。已知：pH越小表示溶液中c(H^＋)越大。
(6)将上述处理过的足量铁屑投入(5)的溶液中。如图表示该反应过程中，体系内相关离子浓度、pH随时间变化的关系。

请根据图中信息回答：
t₁时刻前该反应的离子方程式是___________。

8 . 硫的化合物在化工生产等领域应用广泛。
（1）Na₂S₂可作制革工业中原皮的脱毛剂，其中硫元素的化合价是________。
（2）含硫煤燃烧会产生大气污染物，设计了如下图所示的工艺流程进行治污。写出图中过程I反应的离子方程式__________________,该工艺流程得到的化工产品是____________（填化学式）。

（3）25℃时，实验测得NH₄HSO₃溶液中＝1 500，则该溶液的pH为_____（已知25℃时，H₂SO₃的K_a1＝1.5×10^－2，K_a2＝1.0×10^－7）。

9 . 硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，其还原产物因硝酸浓度的不同而有变化，从总体上说，硝酸浓度越高，平均每分子硝酸得到的电子数越少，浓硝酸的还原产物主要为NO₂、稀硝酸的还原产物为NO。实验室中，常用Cu与浓HNO₃反应制取NO₂，用Cu与稀HNO₃反应制取NO。
(1)请写出实验室中用Cu与稀HNO₃反应制取NO的化学方程式并用双线桥标明电子的转移方向及数目_________________
(2)64gCu与适量的浓HNO₃反应，铜全部作用后，共收集到22.4L气体(标准状况下)，反应中消耗的HNO₃的物质的量是_________(填字母代号)。
A.0.5mol        B. 1.0mol        C. 2.0mol            D. 3.0mol
产生的气体分别是_______________，其物质的量之比是_______________
(3)实际上硝酸不仅可被还原为NO₂或NO，浓度更稀时硝酸还可以被还原为N₂O、N₂、NH₄NO₃等，请将下列3种物质：FeSO₄、Fe(NO₃)₃和Fe₂(SO₄)₃分别填入下面对应的横线上，并配平该反应的化学方程式。___HNO₃+_______→ _______+ _______ +___ NO↑+___H₂O
(4)硝酸的还原产物NO、NO₂、N₂O等对环境均有副作用，为了可持续发展，当今社会提出的一个新概念--“绿色化学”，它要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应，则下列由单质铜制取硝酸铜的方法可行且符合“绿色化学”的是_______(填字母代号)。
A．CuCu(NO₃)₂
B．CuCuOCu(NO₃)₂
C．CuCuOCu(OH)₂Cu(NO₃)₂
D．CuCuSO₄Cu(NO₃)₂

10 . I、实验室中可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，化学反应如下:2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）上述反应中的氧化剂是_________，还原剂与还原产物的物质的量之比为______。
（2）如果反应生成5mol氯气，则过程中转移的电子数为________个。
II、按要求完成离子方程式。
（3）写出向明矾[KAl(SO₄)₂]溶液中加入氢氧化钡到Al³⁺完全沉淀的离子方程式:_________。
（4）完成以下氧化还原反应的离子方程式:__________________
   (       )MnO₄ ^-+(        )C₂O₄^2- +____ =(     )Mn²⁺+(     )CO₂↑+_____