1 . 具有强氧化性，在消毒和果蔬保鲜等方面有广泛应用。
Ⅰ.下列是制备的一种流程：

已知：饱和溶液在低于38℃时析出，高于38℃时析出。
(1)写出“合成”中发生反应的离子方程式：___________。若生成时，电子转移的数目是___________。
(2)“转化”过程中的作用是___________(选填“氧化剂”或“还原剂”)，写出反应的化学方程式是___________。
(3)由溶液得到的操作为：蒸发浓缩，___________，过滤洗涤，得到产品。
Ⅱ.为确定产品的纯度，进行如下实验：
步骤1：取样品，溶于经煮沸冷却后的蒸馏水，配成200.00mL溶液。
步骤2：取出20.00mL配制的溶液于锥形瓶中，加入略过量的溶液，塞上瓶塞。充分反应后，向锥形瓶中滴加两滴淀粉溶液，用溶液滴定至终点。
步骤3：重复以上操作2-3次测得滴定溶液的平均体积为22.00mL。
已知：，
(4)试计算该样品的纯度___________。

3 . 是一种压电材料。以为原料，采用下列路线可制备粉状。
   
回答下列问题：
(1)“焙烧”步骤中碳粉的主要作用是作___________(填“还原剂”或“氧化剂”)。
(2)“焙烧”后固体产物有、易溶于水的BaS，和微溶于水的CaS。焙烧反应过程中和C的物质的量之比为___________。
(3)“酸化”步骤应选用的酸是___________(填标号)。
a．稀硫酸                           b．浓硫酸                           c．盐酸                                 d．磷酸
(4)如果焙烧后的产物直接用酸浸取，是否可行？___________，其原因是___________。
(5)“沉淀”步骤中生成是，其中Ti的化合价为___________。
(6)“热分解”生成粉状的钛酸钡，同时产生了和CO的混合气体，写出该步骤反应的化学方程式___________。

5 . 氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO₃，含少量FeCO₃)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如图：

(1)MgCO₃与稀硫酸反应的离子方程式为____。
(2)加入H₂O₂氧化时，发生反应的化学方程式为____。
(3)滤渣2的成分是____(填化学式)。
(4)煅烧过程存在以下反应：
2MgSO₄+C2MgO+2SO₂↑+CO₂↑；
MgSO₄+CMgO+SO₂↑+CO↑；
MgSO₄+3CMgO+S↑+3CO↑。
利用如图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。

①D中收集的气体是____(填化学式)。
②A中得到的淡黄色固体能与热的NaOH溶液反应，产物中元素的最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：____。

6 . 三氧化二铬(Cr₂O₃) 是一种深绿色的固体，熔点很高，难溶于水，其化学性质类似于Al₂O₃，水溶液中Cr(+3)具有还原性。下列关于Cr₂O₃的说法错误的是

A．与稀硫酸反应： Cr2O3+ 3H2SO4 = Cr2(SO4)3+ 3H2O

B．与NaOH溶液反应： Cr2O3+ 4OH- = 2+2H2O

C．碱性条件下被H2O2氧化为Cr(+6)： Cr2O3+ 3H2O2+ 4OH- =2+ 5H2O

D．由于金属性铝强于铬，且铬的熔点较高，故可用铝热法还原Cr2O3制取金属铬

7 . 含有的溶液中，通入，反应的离子方程式表示错误的是

A．，

B．，

C．，

D．，

8 . 已知：2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺＋2Br^-，2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^- ， 2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂。向FeI₂、FeBr₂的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。下列有关说法中，正确的是

A．还原性：I-<Fe2+<Br-

B．当通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-

C．原溶液中n(Fe2+)∶n(I-)∶n(Br-)=2∶1∶3

D．原混合溶液中FeBr2的物质的量为6mol

9 . 某离子反应涉及H₂O、ClO^-、、OH^-、N₂、Cl^-等微粒，其中N₂、ClO^-的数目随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是

A．该反应中Cl-为氧化产物

B．消耗1个还原剂微粒，转移6e-

C．被ClO-氧化成N2

D．反应后溶液的酸性减弱

10 . I.化合物甲和化合物乙的混合粉末是汽车安全气囊中存放的化学物质，经组成分析，确定该混合粉末仅含 Na、Fe、N、O 四种元素。为研究安全气囊工作的化学原理，进行以下实验操作：

请回答下列问题：
(1)工业上冶炼单质2的化学方程式为 ________；
(2)若化合物丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为 ________；
(3)化合物甲可用下列方法制备：30℃时，将水合肼(N₂H₄•H₂O)、亚硝酸甲酯(CH₃ONO)、NaOH 混合，充分反应后先回收得到 CH₃OH，母液降温结晶，过滤得到化合物甲。写出用该法制备化合物甲的化学反应方程式 ________。
II.晶体硅是一种重要的非金属材料。实验室用 SiHCl₃ 与过量 H₂ 反应制备纯硅的装置如下(热源及夹持装置略)。制备纯硅的主要反应为：SiHCl₃+H₂ = Si(纯)+3HCl

已知①SiHCl₃ 沸点 33.0℃，上述反应在 1000~1100℃进行；②SiHCl₃ 能与 H₂O 强烈反应，在空气中易自燃。
请回答下列问题：
(1)下列说法不正确的是___________；
A.装置B中的溶液可以是浓硫酸
B.装置C中的烧瓶需要加热，其目的是使滴入烧瓶中的 SiHCl₃ 气化
C.装置D中观察到的现象是有固体物质生成
D.装置D可以采用普通玻璃管代替石英管     
E.为保证制备纯硅实验的成功，关键的操作步骤有检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及排尽装置中的空气、干燥气体        
F.尾气处理装置中可以将导管直接插入盛有NaOH 溶液的烧杯中
(2)为检验某粗硅中存在的铁元素，可采取的实验操作方法是__________；