1 . 下列指定反应的离子方程式书写正确的是

A．NO2与水反应：

B．氨水吸收足量SO2的反应：

C．过量Fe和稀HNO3的反应：

D．向溶液中通入少量SO2：

2 . 二氧化硫对环境有一定的负面影响，对的处理和利用是科学研究的重要课题之一。
．用石灰石、氨水等脱硫。以硫酸工业的二氧化硫尾气、氨水、石灰石、碳酸氢铵和氯化钾等为原料，可以制备有重要应用价值的硫酸钾、亚硫酸铵等物质，制备流程如下：

(1)①反应I是脱去的一种常用方法，其总反应的化学方程式为___________。
②研究发现，pH和温度对石灰石浆液的脱硫效率有一定影响。当烟气通入速度一定时，石灰石浆液的脱硫率与浆液pH的关系如图所示。

下列有关说法正确的是___________。
a．烟气通入石灰石浆液时的温度越高，吸收越快，吸收率越高
b．反应时需鼓入足量的空气以保证被充分氧化生成
c．将脱硫后的气体通入溶液，可粗略判断烟气脱硫效率
d．石灰石浆液pH>5.7烟气脱硫效果降低，是因为石灰石的溶解程度增大
(2)生产中，需要向反应的溶液中加入适量强还原剂，其目的是___________。
(3)反应所得的滤液中所含阳离子的电子式为___________，检验该滤液中所含阴离子的方法是：取少量滤液于试管中，___________。
(4)可用于电厂等烟道气中脱氮。将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氨肥。写出用溶液吸收NO的离子方程式___________。
．还原法也是处理硫酸厂废气的方法之一、400℃时，将和含的尾气按一定比例混合，以一定流速通过装有的负载型催化剂(为催化剂，为载体)，发生反应。
(5)该反应生成s单质和水，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。

3 . 在生活中亚硝酸钠应用十分广泛，它是一种白色固体，外观与NaCl极其相似；少量可做食品的护色剂，可防止肉毒杆菌在肉类食品中生长。某化学兴趣小组查阅资料得知，该学习小组利用下列装置制备干燥的亚硝酸钠(夹持及加热装置略去，部分仪器可重复使用)。

已知：①NO能被高锰酸钾氧化，但不能被浓硫酸氧化。
②酸性高锰酸钾溶液可将氧化成。
回答下列问题：
Ⅰ．的制备：
(1)装置A中的仪器名称分别是______，仪器按气流方向连接顺序为b→______。
(2)反应开始前打开止水夹a，通入过量氮气的目的是______；反应结束后打开止水夹a，再通入过量氮气的目的是______。
(3)装置D的作用是______。
(4)判断已被NO反应完全的现象是______。
Ⅱ．
(5)写出实验室制氨气的化学方程式______。
Ⅲ．测定的纯度(假设杂质不与反应)：
(6)准确称取反应后的固体3.000g于烧杯中，加入蒸馏水溶解，配成250mL的溶液；取出25.00mL的溶液于锥形瓶中，滴入的酸性溶液至恰好完全反应，用去16mL的酸性溶液。固体中的纯度为______%。

4 . 亚硝酰氯(NOCl，熔点：-64.5℃，沸点：-5.5℃)是一种黄色气体，遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。
(1)甲组同学拟用同一装置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别制备纯净干燥的NO和

为制备纯净干燥的氯气，装置Ⅱ中盛放的药品是：_______。写出该装置制备氯气的离子方程式：_______。
(2)乙组同学利用甲组制得的NO和制备NOCl，装置如图所示：

①NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为________。
②装置连接顺序为a→________(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。
③装置Ⅷ中吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为_______。
(3)丙组同学查阅资料，查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸，一定条件下混酸可生成亚硝酰氯和氯气，该反应的化学方程式为______。
(4)丁组同学用以下方法测定亚硝酰氯(NOCl)纯度：取Ⅷ中所得液体m克溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00 mL，用c mol/L 溶液反应，消耗溶液的体积为bmL。亚硝酰氯(NOCl)的质量分数为________(用代数式表示即可)。

5 . I.某化学自主实验小组利用如图所示装置探究能否被还原、为止水夹，夹持固定装置略去)。

(1)A装置发生的化学反应方程式为________。装置发生的化学反应方程式为_________。
(2)甲、乙分别是___________填标号。
a.硫酸、浓硫酸　　b.碱石灰、无水氯化钙　　c.碱石灰、碱石灰　　d.五氧化二磷、五氧化二磷
(3)若能够被还原，写出发生反应的化学方程式：___________。
(4)此实验装置存在一个明显的缺陷是___________。
II.硫酸可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。工业生产硫酸的流程图如下：

(5)工业上常以粉碎的黄铁矿为原料来制备SO₂，将黄铁矿粉碎的原因是：___________。
(6)写出催化反应室中SO₂被氧化为SO₃的化学方程式___________。
(7)硫酸工业的尾气中含有少量SO₂，若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨，可用___________吸收。

6 . 84消毒液是一种常见的含氯消毒剂，广泛用于家庭、医院的消毒。某兴趣小组对84 消毒液的组成、性质与使用进行探究。所用试剂：84消毒液(含)、医用酒精(乙醇体积分数为70~75%)
Ⅰ.探究84消毒液的成分
(1)实测该84消毒液，能使试纸先变___________色后褪色，因此其成分中，除了、，还含有少量___________(填化学式)。
(2)84消毒液露置于空气中，消毒效果先增强，而再将其光照后消毒效果又降低。消毒效果降低的原因是(用化学方程式表示)___________。
Ⅱ.探究84消毒液的性质与使用
(3)84消毒液具有氧化性，预测的依据是___________。巴西奥运会期间，由于工作人员将84消毒液与双氧水混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是与反应产生促进藻类快速生长该反应的化学方程式为___________。
Ⅲ.84消毒液能否与医用酒精混用实验装置如图所示

已知：是常见的还原剂；单质碘()遇淀粉变蓝。

序号	液体A	液体B	现象
①	()的84消毒液	蒸馏水	溶液中无明显现象；溶液变为12.0；淀粉-试纸在时变蓝，时蓝色完全褪去
②	()的84消毒液	医用酒精	产生气泡，颜色无明显变化；溶液升高到13.1，淀粉-试纸在时变蓝，时蓝色完全褪去

(4)判断实验②中生成了的依据是___________。
(5)图中溶液的作用是___________。
(6)实验过程中混合溶液的逐渐增大至13.1，预测酒精与反应还可能生成，但得补充以下实验③，才能说明反应中有生成。填写表中空白完成实验设计。

序号	液体A	液体B	现象
③	___________(___________)的溶液	医用酒精	溶液升高到12.6

结论：医用酒精可与84消毒液发生反应，二者不可混用。

7 . 硝酸厂烟气中的大量NO经还原法可转化为无害物质。常温下，将NO与的混合气体通入与的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法错误的是

A．该转化过程的实质为NO被还原

B．反应I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

C．反应II的离子反应方程式为

D．反应过程中混合溶液内和的总数不变

8 . 某同学类比镁在二氧化碳中的燃烧反应，认为钠和二氧化碳也可以发生反应，他在实验室中选择以下装置对该反应能否发生进行了实验探究。

依据要求回答问题：
(1)二氧化碳的发生装置应选用上述装置___________(填装置下方对应字母)，反应的化学方程式为___________。
(2)装置 C所装的试剂是___________，发生的反应为(用离子方程式表示)___________。
(3)为达到实验目的，选择上图中的装置，其连接顺序为：按二氧化碳的发生装置→___________。(按气流方向，填写装置的大写字母)。
(4)操作中通空气和加热的先后顺序为___________。
(5)该同学在制取的过程中，向装置B中加入某酸后，发现固体与酸没有接触，为使反应顺利进行，下列可再加入的试剂是___________。

A．稀硝酸	B．溶液
C．煤油	D．(无色有机溶剂，与水互不相溶，密度比水大)

(6)若反应过程中足量，反应结束后，该同学对硬质玻璃管中生成的固体提出了以下猜想：①生成的固体物质为；②生成的固体物质为和C的混合物③生成的固体物质为和的混合物；④生成的固体物质为和C的混合物。报告给老师后，老师认为可以排除其中的3种情况，老师排除的理由是___________；则钠与反应的化学方程式为___________。
(7)该同学经过反思，认为上述实验设计中存在缺陷。他查阅资料后得知，溶液可以吸收，同时得到黑色的和一种酸。于是他在装置后加装一个盛溶液的吸收装置，该装置中发生反应的化学方程式为___________。

9 . 运用氧化还原反应和离子反应知识回答下列问题：
Ⅰ．将H₂S和空气的混合气体通入FeCl₃、FeCl₂和CuCl₂的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。

(1)写出过程②和过程中③发生反应的离子方程式：
i.过程②___________。
ii.过程③___________。
iii.整个转化过程中可以循环使用的离子是___________。
Ⅱ．新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe₂O_x，3<x<4，M=Mn、Zn、Ni，且均为+2价，下同)是由铁酸盐MFe₂O₄经过高温反应得到的。
(2)将纳米材料氧缺位铁酸盐分散在蒸馏水中，所形成的分散系属于___________。
(3)MFe₂O₄中Fe元素的化合价为___________。
(4)在酸性条件下，Fe₂O容易转化为Fe²⁺，某反应体系中共存在下列6种粒子：Fe₂O、Fe²⁺、H⁺、H₂O、Cu₂O、Cu²⁺，则Fe₂O转化为Fe²⁺的离子方程式___________。
(5)已知As₂O₃与Zn可以发生如下反应：As₂O₃+6Zn+6H₂SO₄=2AsH₃↑+6ZnSO₄+3H₂O(反应前后H元素化合价未发生变化)，请用单线桥法标出电子转移的方向和数目___________。

10 . 亚氯酸钠(NaClO₂)和ClO₂都是重要的漂白剂。
(1)草酸(H₂C₂O₄)是一种弱酸，利用硫酸酸化的草酸还原NaClO₃，可较安全地生成ClO₂，反应的离子方程式为_______。
(2)自来水用ClO₂处理后，有少量ClO₂残留在水中，可用碘量法做如下检测(已知ClO₂存在于pH为4～6的溶液中，ClO存在于中性溶液中)：
①取0.50 L水样，加入一定量的碘化钾，用氢氧化钠溶液调至中性，再加入淀粉溶液，溶液变蓝。写出ClO₂与碘化钾反应的化学方程式：_______。
②已知：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI，向①所得溶液中滴加5.00×10^-4 mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液至恰好反应，消耗Na₂S₂O₃溶液20.00 mL。该水样中ClO₂的浓度是_______mg·L^-1。
(3)某学习小组设计如下装置制取亚氯酸钠(NaClO₂)。

①装置A中产生的ClO₂气体，在装置C中反应生成NaClO₂，写出生成NaClO₂的化学方程式：_______。
②将NaClO₂溶液在一定条件下处理即可得到NaClO₂晶体。装置B的作用是_______。