1 . 四氧化三锰()是一种可用于生产锂离子电池正极材料的原料。以天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)为原料制备高纯的工艺流程如下图所示。

该工艺条件下，相关金属离子[]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表：

金属离子
开始沉淀的pH	8.1	6.3	1.5	3.4	8.9	6.2	6.9
沉淀完全的pH	10.1	8.3	2.8	4.7	10.9	8.2	8.9

回答下列问题：
(1)“氧化”中添加适量的的作用是___________(用离子方程式表示)。
(2)“除杂1”的目的是除去、等杂质离子，则“滤渣3”中主要有___________，“调pH”时溶液的pH范围应调节为___________之间。
(3)“除杂2”的目的是生成沉淀除去，若溶液酸度过高，会导致___________。
(4))常温下，利用表格中的数据，计算___________(已知)。
(5)在“沉锰”时，可用尿素[]代替，同时控制温度在115～120℃，写出尿素“沉锰”反应的离子方程式___________。
(6)和氨水混合在80℃下得到的的产率最高，若继续升高温度，会导致产率降低，原因可能是___________。

2 . 铋酸钠( NaBiO₃ )常用作分析试剂、氧化剂等，某同学在实验室用氯气氧化Bi(OH)₃制取NaBiO₃，并进行相关实验。已知NaBiO₃固体不溶于冷水，在酸性条件下能将Mn²⁺氧化为MnO₄^-；Bi(OH)₃为白色难溶于水的固体。实验装置如图所示：

请回答下列问题：
(1)装置的连接顺序是_________ (填字母) ，A装置中使用的滴液漏斗与普通的分液漏斗相比，其优点是________________________________
(2)C中装有的试剂是__________________，A装置的三颈烧瓶中发生反应的离子方程式为____________________________________。
(3)反应开始时，打开K₁和K₂，B中Cl₂发生的主要反应有: Cl₂+2NaOH = NaClO+ NaCl+ H₂O和____________ (填化学方程式)。
(4)反应结束后，为了从装置B中获得尽可能多的产品，需要进行的操作是________、过滤、冷水洗涤、干燥。
(5)取上述NaBiO₃产品w g，加入足量稀硫酸和MnSO₄稀溶液使其完全反应生成Bi³⁺, 再用c mol·L^-1的草酸（H₂C₂O₄）标准溶液滴定生成的MnO ，消耗V mL标准溶液。
①用c mol·L^-1的H₂C₂O₄标准溶液滴定到终点时的现象是__________________。
②该产品的纯度为__________________ (用含w 、c、V的代数式表示)。

3 . 碘化亚铜()是阳极射线管覆盖物，不溶于水和乙醇。下图是工业上由冰铜制取无水碘化亚铜的流程。

(1)步骤a中Cu₂S被转化为Cu，同时有大气污染物A生成，相关反应的化学方程式为________________。熔渣B主要成分为黑色磁性物质，该物质与足量稀硝酸反应的离子方程式为__________________。
(2)步骤b中H₂O₂的作用是__________________；步骤c中加入过量NaI涉及的主要反应的离子方程式为____________________________________。
(3)步骤d用乙醇洗涤的优点是________；检验沉淀是否洗涤干净的方法是________。
(4)气体A可以用足量的NaOH溶液来吸收，其反应的离子方程式为_____________。

4 . 将逐渐取代成为生产自来水的消毒剂。工业上常通过如下反应制取：(未配平)。下列说法正确的是

A．反应中氯元素被氧化，硫元素被还原

B．还原性：

C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1

D．每生成转移2mol电子

6 . 工业上以铬铁矿(主要成分FeO·Cr₂O₃，含Al₂O₃、SiO₂等杂质)为主要原料制备红矾钠(Na₂Cr₂O₇·2H₂O)的工艺流程如图a。回答下列问题：

(1)“焙烧”时，将矿料磨碎且气体与矿料逆流而行，其目的是___________。
(2)“焙烧”的目的是将FeO·Cr₂O₃转化为Na₂CrO₄，并将Al、Si氧化物转化为可溶性钠盐，写出焙烧时FeO·Cr₂O₃发生的化学方程式___________。
(3)矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度c与pH的关系如图b所示。当溶液中可溶组分浓度c≤1.0×10^-5mol/L时，可认为已除尽。

试分析：“中和”时pH的理论范围为___________；“酸化”的目的是___________；Fe元素在___________(选填流程图a中操作步骤的名称)过程中除去。

(4)蒸发结晶步骤中的副产品主要是___________。冷却结晶所得母液中，除Na₂Cr₂O₇外，可在上述流程中循环利用的物质还有___________。
(5)此方法生产过程中会产生大量含的酸性废水，可以用如图c装置处理。向废水中加入适量的NaCl进行电解，被电极产物还原为Cr²⁺，然后生成Cr(OH)₃沉淀除去，废水则可以达到排放标准。

①写出阳极的电极方程式___________。

②已知K_sp[Cr(OH)₃]=1.0×10^-32，若电解一段时间后，调节pH测得溶液中c(Fe³⁺)=1.0×10^-12mol/L，则此时c(Cr³⁺)=___________mol/L。

7 . 次硫酸氢钠甲醛(，其相对分子质量为154)俗称吊白块，在空气中易被氧化，120℃时会分解，在印染、医药及原子能工业中应用广泛。某实验小组以Cu、浓、、HCHO和Zn为原料制备次硫酸氢钠甲醛。回答下列问题：
(1)制备：将Cu片置于浓中，一定条件下反应生成。
①Cu与浓发生反应的化学方程式为___________。
②该方法制备时，可以采用的装置是___________(填字母)。

(2)制备溶液：在三颈烧瓶中加入一定量固体和，搅拌溶解，再缓慢通入，实验装置如图所示(夹持仪器已省略)。

止水夹常温下，溶液吸收的过程中，及等于1时，溶液的pH分别为7.2、2。
①装置D中多孔球泡的作用是___________；装置X的名称为___________。
②常温下，的水解常数___________，溶液呈酸性，用化学平衡原理解释：___________。
(3)制备次硫酸氢钠甲醛：(2)中充分反应后，将装置D中导气管换成橡皮塞，向三颈烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在80～90℃下，反应约3h，冷却至室温，抽滤；将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶。
①生成［副产物为］时发生反应的化学方程式为___________。
②在真空容器中蒸发浓缩的原因是ⅰ.防止___________，ⅱ.防止温度过高使产物分解。
(4)测定产品的纯度：准确称取2.0g产品，完全溶于水配成100mL溶液，取20.00mL所配溶液，加入过量碘完全反应后(已知不能氧化甲醛，S元素转化为，杂质不反应)，加入溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重得到白色固体0.466g。产品的纯度为___________。

8 . 氯化亚铜(CuCl)是常用的催化剂。以低品位铜矿(主要成分为CuS、和铁的氧化物等)为原料制备CuCl步骤如下：
   
已知：①室温下，；
②CuCl易被氧化且在溶液中易与形成可溶的。
回答下列问题：
(1)“氧化浸取”时，铜元素全部转化为，铁元素全部转化为。
①、和稀硫酸反应生成，和S的离子方程式为___________。
②为提高铜元素的浸出率，工艺上可采取的措施有___________(填字母)。
A．将铜矿粉碎并搅拌             B．增加铜矿的投料量             C．适当提高硫酸浓度             D．适当缩短反应时间
(2)“除铁锰”。依次用氨水沉铁、再用氨水—混合溶液沉锰。
①室温下，用氨水调节溶液的pH为3时，为___________。
②向除铁后的溶液中滴加氨水—混合溶液，反应生成的离子方程式为___________。
(3)①“还原”时，反应生成CuCl的离子方程式为___________；如图1所示，和其他条件相同时，CuCl产率随增大先升高后降低的原因是___________。
      
②如图2所示，其他条件相同时，CuCl产率随反应时间延长而降低的原因是___________。
   

9 . 某研究小组利用某酸性腐蚀废液(含、、、)，制取铵明矾的流程如下：
   
回答下列问题：
(1)请写出加入铁屑时发生反应的离子方程式：___________。
(2)为了使步骤Ⅱ中氧化不引入新的杂质，最好选用的氧化剂是___________(填化学式)。
(3)检验溶液中含有的方法是___________。
(4)工业上将流程中产生的滤渣用碱性溶液氧化可生成一种高效净水剂，写出对应的离子方程式：___________。
(5)固体铵明矾加热过程中，固体质量随温度的变化如图所示[的相对分子质量为]。

       
若将铵明矾加热灼烧，400℃时剩余固体成分的化学式为___________。

10 . 从海带中提取碘单质，可经以下实验流程完成。下列有关说法正确的是
      

A．“氧化”过程中发生反应的离子方程式为

B．从碘水中萃取碘单质，可用酒精作萃取剂

C．以上流程在萃取、分液之后，还要经过反萃取、蒸馏等步骤才能获得碘单质

D．分液时，先打开活塞放出下层液体，再关闭活塞从上口倒出上层液体