2 . 由废铅蓄电池的铅膏采用氯盐法制备PbCl₂的工艺流程如图：

已知：①铅膏的组成如表：

物相	PbO	PbO2	PbSO4	Pb	总铅
质量分数/%	15.89	4.86	33.74	34.03	76.05

②PbCl₂是白色结晶性粉末，微溶于冷水，易溶于热水、浓盐酸和氢氧化钠溶液。
回答下列问题：
(1)铅膏“浸取”时浓盐酸与水的配比(浓盐酸和水的体积比)及氯化钠的浓度均对铅浸取率有较大影响(如图所示)：

①由图甲确定适宜的配比为_______。
②已知70 °C时，NaCl的溶解度为37.8 g，由图乙可知铅的浸出率与NaCl质量分数的关系是_______，工业上采用质量分数约为24%的食盐水，不能采用无限制提高w(NaCl)来提高铅的浸出率，其原因是_______。
③提高铅的浸出率除浓盐酸与水的配比和w(NaC)外，还可采取的措施有_______(至少写2种)。
(2)步骤Ⅵ加入CaCl₂的目的是_______.步骤Ⅶ滤液中溶质的主要成分为_______。
(3)“浸取”时会发生一系列反应。
①硫酸铅溶于氯化钠生成PbCl的离子方程式为_______。
②产生氯气的化学方程式为_______。

3 . 三氯化氮(NCl₃)是一种强氧化剂，工业上可用于漂白和消毒，实验室可由氯气通入碳酸铵溶液中制得。某化学小组利用此原理进行实验室制备三氯化氮。

回答下列问题：
(1)装置A中仪器X的名称是_______，盛放的试剂是_______，装置A中发生反应的离子方程式为_______。
(2)整个装置的导管连接顺序为a→_______→_______→_______→_______→_______。
(3)装置B中发生反应的化学方程式为_______。
(4)装置C的作用为_______。装置D的作用为_______。
(5)三氯化氮浓度的测定：准确量取20mL装置B中反应后的溶液，置于100mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀，吸取25.0mL于烧杯中，加入足量V₁mLc₁mol·L^-1亚硫酸钠溶液，充分反应后，向烧杯中加入足量V₂mLc₂mol·L^-1盐酸酸化的氯化钡溶液，得沉淀mg。
已知：i._______ Na₂SO₃+_______ NCl₃ +_______=_______Na₂SO₄ +_______ HCl+ _______NH₄Cl；
ii. BaCl₂ +Na₂SO₄=BaSO↓+ 2HCl。
①请完成反应i的化学方程式：i._______ Na₂SO₃+_______ NCl₃+_______=Na₂SO₄+_______ HCl+_______ NH₄Cl
_______
②装置B反应后的溶液中三氯化氮的浓度为_______mol·L^-1。

5 . 钼酸钠(Na₂MoO₄)是一种冷却水系统的金属缓蚀剂，工业上通常利用钼精矿(MoS₂中硫为-2价)制备金属钼和钼酸钠晶体的流程如图所示。

回答下列问题：
(1)在空气中焙烧时产生对环境有危害气体的化学式是___________，焙烧的化学方程式是___________。
(2)操作1的实验名称是___________，由此可推测MoO₃为___________性氧化物，该反应的离子方程式为___________，进行操作2的步骤是___________，过滤、洗涤、干燥。
(3)操作3中硫元素被氧化为最高价，发生反应的离子方程式为___________。
(4)钼精矿中MoS₂的测定：取钼精矿20g经操作3等，得到Mo的质量为8.64g，假设过程中钼利用率为90%，钼精矿中MoS₂的质量分数为___________。
(5)电解法制备：用镍、钼作电极电解浓NaOH溶液制备钼酸钠(Na₂MoO₄)的装置如图甲所示。b电极上的电极反应式为___________，电解槽中使用___________(填阳离子或阴离子)交换膜。某温度下，BaMoO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图乙所示，要使溶液中钼酸根离子完全沉淀(浓度小于1×10^-5mol•l^-1)，Ba²⁺的浓度最小为___________mol•l^-1。