1 . 铜（Ⅰ）配合物的制备及纯度分析步骤如下。
1．制备
将乙腈的，，过量钢材混合于圆底烧瓶，控温85°C、磁力搅拌，至反应完全（装置如图），经一系列操作，得到白色固体产品。

Ⅱ、纯度分析
取产品完全溶解于足量浓硝酸中，再加水、醋酸钠溶液配成250.0mL溶液。取25.0mL溶液，加入指示剂后，再用EDTA标准溶液滴定至终点。平行滴定三次，消耗EDTA溶液的平均体积为。
已知：①沸点为81℃．酸性条件下遇水生成
②（）较易被空气氧化：
③EDTA与形成1：1配合物：
④滴定需在弱碱性条件下进行。
回答下列问题：
(1)图中仪器的作用是______，中应加入______作为最佳传热介质。
(2)加入过量铜粉能提高产物的纯度，可能的原因是______．
(3)“一系列操作”依次为过滤分离出滤液、______冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
(4)与足量浓硝酸发生反应的离子方程式为______．
(5)加入醋酸钠溶液的主要目的是______．
(6)测得产品的纯度为______（用含、、的代数式表示）。
(7)下列情况会导致产品纯度测定结果偏高的有______．

A．产品中含有	B．滴定终点时俯视读数
C．盛装EDTA溶液的滴定管未润洗	D．产品干燥不充分

2 . 钛酸钡()因其优良的电学性能被广泛应用于多层陶瓷电容器(MLCC)等电子元器件。某同学以和高活性偏钛酸()为原料，在实验室中采用低温固相法制备亚微米级钛酸钡粉体。
已知：①氧化性：；。
②四氯化钛极易水解，易挥发。
I．制备偏钛酸(装置如图)

取一定量高纯固体于三颈烧瓶中，加入浓盐酸配成溶液，然后加水稀释转化成一定浓度的溶液，最后将装在仪器B中的氨水缓慢滴入溶液中，搅拌，析出。反应过程中注意控制温度，以免反应过于剧烈。
(1)仪器B的名称是_______。
(2)仪器A的作用是_______，冷凝水从_______(填“a”或“b”)口通入。
(3)写出氨水与溶液反应产生的化学方程式_______。
Ⅱ．制备钛酸钡
将上述制得的作为反应原料，与按照物质的量之比为混合后放入球磨罐中，放置于“罐磨机”上按照700r/min罐磨5h后倒入坩埚中，并置于烘箱中反应3h，得到亚微米级白色钛酸钡样品粉体。
(4)写出与反应的化学方程式_______。
(5)在固相反应过程中，会经历“接触扩散—化学反应—成核—晶粒生长”的历程，则“罐磨机”的作用是_______，若想获得比亚微米级钛酸钡晶体更大颗粒的晶体，应置于_______(填“<”或“>”)100℃的烘箱中反应3h。
Ⅲ．测定产品纯度
取产品溶于稍过量的稀硫酸中配制成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入过量溶液，充分反应后，用溶液滴定至终点，消耗溶液。(的摩尔质量为Mg/mol)
(6)实验中所用滴定管为_______(填“酸式”或“碱式”或“酸式和碱式”)滴定管。
(7)产品的纯度为_______%。

3 . 下列化学方程式或离子方程式书写正确的是

A．氨的催化氧化：

B．向溶液中通入过量：

C．稀硝酸与过量的铁屑反应：

D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：

4 . 钒酸铋()是一种亮黄色无毒无害的光催化剂，主要应用于高选择性制备氢气。工业上以辉铋矿粉(主要成分是，并含、Bi、和等杂质)为原料制备钒酸铋()的流程如图所示：

已知部分信息如下：
①氧化性：。
②滤液1中的阴离子主要是。
③常温下，几种离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：

氢氧化物
开始沉淀时的pH	7.6	1.6	4.0
完全沉淀时的pH	9.6	3.1	5.5

当溶液中某离子浓度小于时，视为沉淀完全。
回答下列问题：
(1)浸渣1的主要成分为_______。
(2)浸取时转化的离子方程式为_______。
(3)从工艺流程分析，氧化调节pH环节，除了可用NaOH溶液，还可用_______调节，且需调至溶液的pH为_______(填范围)。
(4)稀释水解时通常通入水蒸气，其目的是_______；水解的化学方程式为_______。
(5)设计实验检验气体X的成分：_______。
(6)常温下，的为_______。

5 . 开发常压旋转滑行弧实现高效固氮具有广阔的应用前景，原理如图所示：

下列叙述正确的是

A．和在光照或风能作用下直接生成

B．该过程涉及2种能量转化形式

C．该固氮过程均发生氧化还原反应

D．上述过程包括

6 . 海水中有丰富的资源。从海水中可以获得淡水、食盐，并提取溴。回答下列问题。
(1)初步提纯后的粗盐中含有、、等杂质，精制时一般步骤如下：

加入的试剂①、②分别是：___________、___________。
(2)工业上以晒盐后的卤水为原料进行提溴，主要流程如下：

①卤水呈碱性，在通入前需先酸化，原因是___________。
②向酸化后的卤水中通入Cl2时主要发生反应的离子方程式为___________。
③“吹出”步骤中主要利用了溴的___________性。
④设立“吸收”步骤的目的是___________。
⑤吸收步骤中发生反应的化学方程式为___________。
⑥已知常压下的沸点是59℃。蒸馏过程中，温度应控制在___________(填字母)范围内较合适。
a．20℃～30℃　　　B．45℃～55℃　　　C．75℃～85℃　　　D．100℃～110℃
⑦经该方法处理后，海水最终得到，若总提取率为60％，则原海水中的浓度是___________。

7 . 氮是生命体重要的组成元素，自然界中氮的循环对生命活动有重要意义。
(1)汽车尾气主要含有等物质，这种尾气逐渐成为城市空气污染的主要来源之一、其中的，在适宜条件下会转化为参与大气循环的两种无毒气体，该过程的化学反应方程式为___________。
(2)“价-类”二维图是学习元素化合物性质的重要方法，利用所学知识能更好地了解氮的循环。

①图中A的类别为___________；丙为钠盐，其化学式为__________。
②甲为常见的碱性气体，是制造氮肥、炸药等物质的化工原料。实验室制备甲的化学方程式为________。实验室用该反应原理制取并收集一瓶干燥的甲气体，从下图中选择合适的装置，其连接顺序为___________。(按从左到右的气流方向，用小写字母和箭头表示)

③用以下物质研究乙的性质，预测能与乙发生反应的物质为___________(填字母)。
A．　　　　B．　　　　C．　　　　D．
④丁主要用于染料、医药、印染、漂白等方面，且丁的焰色反应呈黄色。丁在酸性条件下，与按物质的量恰好完全反应，生成能使淀粉变蓝的物质，写出该过程发生的离子反应方程式___________。
(3)海洋生物参与氮循环的过程如图所示(其它含氨物质不参与反应)。

以上六种含氮微粒中，共呈现了氮元素的___________种价态。反应③和⑤中，若生成等物质的量的，则转移的电子数之比为___________。

8 . 某学习小组用铁泥(主要成分为、FeO和少量Fe)制备纳米材料的流程示意图如下：

已知：步骤⑤中，相同条件下测得的产率与的关系如图所示。

(1)步骤①中，发生置换反应的离子方程式为________。
(2)向滤液A中滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液褪色，能否证明滤液A中一定含有Fc²⁺，并说明理由_______。
(3)步骤④中，反应完成后需再加热一段时间除去剩余，目的是________。
(4)浊液D中铁元素以FeOOH形式存在，写出步骤⑤中发生反应的离子方程式_______。
(5)设浊液D中FeOOH的物质的量为amol，滤液B中铁元素的物质的量为bmol。为使的产率最高，则_______(填数值，精确至0.001)。

9 . 高锰酸钾溶液常用于物质的分析与检验。
(1)实验室欲配制：的溶液。
①配制上述溶液需用到容量瓶的规格为_______(填“50”、“250”或500)mL。
②配制上述溶液一定不需要用到下列仪器中的______(填字母)。

③下列操作可能导致所配溶液浓度偏大的是_______(填字母)。
a．加水定容时俯视刻度线
b．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
c．定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水
d．溶液从烧杯转移到容量瓶中后，没有洗涤烧杯
(2)用溶液可以测定溶液中的浓度，发生反应为。配平该反应：________。
(3)称取0.90g草酸()溶于稀硫酸，向其中滴加溶液，恰好完全反应时消耗的溶液，被还原为，则的氧化产物为_______(填化学式)。
(4)下列生活中的现象不属于氧化还原反应的是________(填字母)。

A．煤气燃烧	B．高炉炼铁
C．食醋除去水壶中的水垢	D．植物光合作用