2 . 研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。
I.利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO₂)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO₂)₂，其部分工艺流程如图：

(1)上述工艺中采用气液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底部进入，石灰乳从吸收塔顶部喷淋)，其目的是____；“滤渣”可循环使用，“滤渣”的主要成分是____(填化学式)。
(2)生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO₂)₂会发生分解，产物之一是NO，据此信息，小明同学所写的离子反应方程式为2NO+2H⁺=NO₂+NO↑+H₂O，有同学认为上述离子方程式不正确，原因是____(用化学方程式表示)。
II.氨氮废水的排放会加速藻类和其他浮游生物的大量繁殖，使水质恶化。利用微生物对氨氮废水进行处理的流程如图：

已知：HNO₂为弱酸，在书写离子方程式时不能拆。
(3)实验室制取NH₃的化学方程式为_____。
(4)过程②、③：在微生物亚硝酸菌和硝酸菌作用下实现NH→NO→NO的转化，该过程称为硝化反应。过程②在空气中进行，在亚硝酸菌的作用下，NH转化为HNO₂的离子方程式为_____。1molNH可被_____L(标准状况下)O₂最终氧化成NO。
(5)利用微生物处理氨氮废水的优点是_____。

4 . 二氧化氯是一种优良的消毒剂，可用氯酸钠和双氧水在酸性条件下反应制备：(未配平)。下列说法正确的是

A．每转移1mol电子，生成标准状况下11.2L

B．是氧化剂，发生氧化反应

C．是还原产物

D．产物中与的物质的量之比为1∶2

6 . 某校化学兴趣小组探究与溶液的反应，装置如图所示。

(1)①A装置中制备的化学方程式为_______；②装置B的作用_______。
(2)该小组同学预测与溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色。该小组同学预测的理论依据为：_______(用离子方程式表示)。
(3)该小组探究实验的具体步骤如下：

步骤	现象	结论
Ⅰ。取溶液于装置C中，并连接好装置，通入至饱和。	溶液很快由黄色变为红棕色。
Ⅱ．用激光笔照射步骤Ⅰ中的红棕色溶液。	溶液中无明显光路。	①红棕色溶液不是_______(填分散系种类)
Ⅲ．将步骤Ⅰ中的溶液静置。	1小时后，溶液逐渐变为浅绿色。	②溶液中有_______生成(填离子符号)。

根据步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的现象，该小组学查阅资料获知：
ⅰ．生成红棕色离子的反应为：
ⅱ．离子可以将还原为
③溶液中与反应的离子方程式为_______
④由上述实验可知与溶液反应生成所需时间较长，缩短该反应所用时间可以采取的措施_______(任写两条)

7 . 为了探究甲烷的性质，某同学设计如下两组实验方案。

【甲方案】探究甲烷与氯气反应的条件，如图所示。Ⅰ瓶放在光亮处，Ⅱ瓶用预先准备好的黑色纸套套上，并夹紧弹簧夹a和b。
一段时间后，打开弹簧夹a、b，观察到有水倒吸入Ⅰ瓶中，但水并不能充满Ⅰ瓶。除了上述现象外，该实验中还可能观察到的现象有______________(填字母)。
A.Ⅰ瓶中气体颜色变浅          B.Ⅰ瓶中出现白雾
C.Ⅰ瓶内壁出现油状物质          D.Ⅱ瓶中与Ⅰ瓶现象相同
【乙方案】探究甲烷与氧化剂反应，如图所示。已知碳化铝()与水反应生成氢氧化铝和甲烷。

实验现象：溴水不褪色，无水硫酸铜变蓝色，澄清石灰水变浑浊。
回答下列问题：
(1)碳化铝与稀硫酸反应的化学方程式为_____________________________________。
(2)加入药品前，应先进行的一步操作是__________________________。
(3)下列对实验中的有关现象与结论叙述都正确的是_____________(填字母)。
A.甲烷不能与溴水反应，推知甲烷不能与卤素单质反应
B.酸性高锰酸钾溶液不褪色，结论是通常条件下甲烷不能与强氧化剂反应
C.硬质玻璃管中黑色粉末无颜色变化，结论是甲烷不与氧化铜反应
D.硬质玻璃管中黑色粉末变红色，推断氧化铜与甲烷反应只生成水和二氧化碳
(4)经测定，甲烷与氧化铜反应时每消耗1mol甲烷转移电子7mol，写出实验时硬质玻璃管中发生反应的化学方程式___________________________________。
(5)浓硫酸的作用是__________________________，集气瓶中排水法收集到的气体__________(填“能”或“不能”)直接排入空气中。

8 . 过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。回答下列有关双氧水的一些问题：
（1）上述反应中，H₂O₂仅体现氧化性的反应是（填代号，下同）______________

A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2

B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O

C．2H2O2=2H2O+O2↑

D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

（2）保存过氧化氢试剂瓶上的最适合贴上的一个标签是___________（填字母代号）。

（3）某强酸反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：
O₂、MnO₄^-、H₂O、Mn²⁺、H₂O₂、H⁺。已知该反应中H₂O₂只发生了如下过程：H₂O₂→O₂。
①写出该反应的离子方程式并配平_______________________________。
②如果上述反应中有6.72L（标准状况）气体生成，转移的电子数目为_________________。
（4）H₂O₂有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应：KCN+H₂O₂+H₂O=A+NH₃↑，试指出生成物A的化学式为_____________，并阐明H₂O₂被称为绿色氧化剂的理由是_____________。

9 . 已知Fe₃O₄可表示成(FeO·Fe₂O₃)，水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的反应为： 3Fe^2＋＋2S₂O₃^2-＋O₂＋xOH^－=Fe₃O₄＋S₄O₆^2-＋2H₂O 。下列说法正确的是

A．硫元素被氧化，铁元素被还原

B．Fe2＋、S2O32-都是还原剂

C．x＝2

D．每生成1mol Fe3O4，则转移电子数为 3mol

10 . 草酸溶液能使酸性KMnO₄溶液褪色，其离子方程式为：MnO₄^－＋H₂C₂O₄＋H^＋→CO₂↑＋Mn^2＋＋＿＿(未配平)。关于此反应的叙述正确的是

A．该反应的还原产物是CO2

B．该反应右框内的产物是OH－

C．配平该反应后，H＋计量数是6

D．1molMnO4－在反应中失去5mol电子