1 . 依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，回答下列问题：

(1)实验室常用加热NH₄Cl与Ca(OH)₂固体制取氨，该反应的化学方程式为：_______。
(2)若要收集一瓶氨，请将下列装置补充完整，在虚框内画出连接图_______。

(3)下列试剂不能用于干燥NH₃的是_______。
A．浓硫酸　　　B．碱石灰　　　C．NaOH固体
(4)工业上以NH₃、空气、水为原料生产硝酸分为三步：
①NH₃→NO：化学方程式为_______。
②NO→NO₂：实验现象是_______。
③：氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(5)图1中，只用一种物质将NO直接转化为硝酸且绿色环保，则该物质的化学式为_______。
(6)图1中，X的化学式为_______，从物质性质上看，X属于_______氧化物。

2 . 二氧化钒()是一种新型热敏材料，＋4价的钒化合物在弱酸性条件下易被氧化，实验室以为原料合成用于制备的氧钒()碱式碳酸铵晶体。过程如下：

回答下列问题：
(1)步骤i中生成的同时还产生一种无色无污染的气体，所发生反应的化学方程式为___________。只用浓盐酸与反应也能制备溶液，从安全与环保角度分析，该反应不被推广的主要原因是___________。
(2)步骤ii可用如图仪器组装完成。

①上述装置从左到右的连接顺序为___________(用各接口字母表示)。
②B装置的作用是___________。
③反应结束后，将三颈烧瓶置于干燥器中一段时间，可得到紫红色晶体，然后抽滤洗涤，先用饱和溶液洗涤3次，再用无水乙醇洗涤2次，最后用乙醚洗涤2次。用饱和溶液洗涤除去的阴离子主要是___________，用无水乙醇洗涤的目的是___________。
(3)测定氧钒()碱式碳酸铵晶体粗产品中钒的含量。
称量a g样品于锥形瓶中，用20mL蒸馏水与30mL混酸溶解后，加0.02mol/L 溶液至稍过量，充分反应后继续加1% 溶液至稍过量。再用尿素除去过量的，滴入几滴铁氰化钾{}溶液，最后用c mol/L 标准溶液滴定至终点，消耗体积为b mL。滴定反应为：。
①溶液的作用是___________。
②粗产品中钒的质量分数的表达式为___________。

4 . 亚硝酸钠()主要用于医药、染料和漂白等行业，也常用于食品保鲜剂。某小组拟利用氮氧化物(可用表示)制备亚硝酸钠，简易流程如图。

已知：，

(1)利用饱和溶液和饱和溶液在加热条件下反应可制得，该反应的化学方程式为_______；实验时装置B中应间断性通入适量的，其目的是_______。
(2)装置C中盛装饱和溶液的仪器的名称是_______；NO不能单独被纯碱溶液吸收，为了使完全被纯碱溶液吸收且产品纯度最高，_______。
(3)装置D的作用是_______，采用“倒置漏斗”措施的目的是_______。
(4)设计实验探究的性质。制备实验完毕后，从装置C中分离出固体粗产品(不含杂质)，取少量上述产品配制成溶液，分成三份分别进行甲、乙、丙三组实验，实验操作及现象、结论如下表。

实验	实验操作及现象	结论
甲	滴入无色酚酞溶液中，无色酚酞溶液变红	是弱酸
乙	滴入少量酸性KI-淀粉溶液中，振荡，酸性KI-淀粉溶液变蓝	酸性条件下具有氧化性
丙	滴入少量酸性溶液中，振荡，酸性溶液褪色	酸性条件具有还原性

上述实验_______(填标号)的结论不可靠。经实验测得实验丙反应后的溶液中氮元素仅以的形式存在，酸性溶液与反应的离子方程式为_______。

5 . 钛白粉(纳米级)广泛用作功能陶瓷、催化剂、化妆品和光敏材料等白色无机颜料，是白色颜料中着色力最强的一种，具有优良的遮盖力和着色牢度，适用于不透明的白色制品。以钛铁矿(主要成分为、MgO)为原料制备高纯度钛白粉，同时得到绿矾的工艺流程如图。

已知：常温下，稀硫酸几乎与不反应。钛元素在整个流程中化合价没有变化。
(1)稀硫酸浸出的目的是_______。
(2)下图分别为不同固液比、温度下滤渣与热浓硫酸反应时的Ti浸出率，据图分析，最适合的固液比和温度分别是_______、_______。

(3)若用浓硫酸浸出后Ti元素的存在形式为，则浓硫酸与反应的化学方程式为_______。
(4)“一系列操作”包括_______，过滤，洗涤，干燥。得到的绿矾先用稀钛液洗涤，再用冰水洗涤。用冰水洗涤的优点是_______。
(5)将钛液加热煮沸的目的是_______。
(6)若取10kg钛铁矿(的质量分数为95%，)经过上述流程(钛元素在整个流程中损失率为5%)，则可制得钛白粉固体的质量为_______kg。

7 . 部分元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系如图。已知A是生活中使用广泛的金属单质，常温下B是无色无味的液体，E是胃酸的主要成分。

请回答下列问题。
(1)写出下列物质的化学式：E___________；G___________。
(2)反应①的化学方程式为___________；反应②的离子方程式为___________。
(3)F溶液常温下呈浅绿色，该溶液中金属阳离子为___________(填离子符号)，反应④中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。
(4)Cl₂通入到石灰乳中可以制成一种常用的消毒剂，其有效成分为___________(填化学式)。

8 . I.氨催化氧化制硝酸的流程示意图如下。

(1)氧化炉和吸收塔中通入足量空气而不是氧气的原因是___________。
(2)“吸收塔”中生成硝酸的化学方程式为___________。(写出一个即可)
(3)为避免硝酸工业废气中污染环境，常用NaOH溶液吸收，其反应原理如下：
①
②
现有一定条件下0.5mo1 和0.1mol NO的混合气体恰好被300mL NaOH溶液完全吸收，则NaOH溶液的物质的量浓度为___________mol/L。
Ⅱ.研究炼油、钢铁等工业，上高浓度氨氮废水的处理，流程如下：

(4)过程①：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通入空气将氨赶出并回收。写出废水中与NaOH溶液反应的离子方程式___________。
(5)过程②：在微生物的作用下实现，转化、称为硝化过程。硝化过程需加入的物质可以为___________。(填相应的字母)
A．                                 B．                                 C．
(6)过程③：在一定条件下向废水中加入甲醇()，实现转化，称为反硝化过程。将含硝酸废水中的进行反硝化转化过程中，当收集到11.2L (标况)时，转移电子的总数为___________。

9 . 写出下列反应的离子方程式。
(1)往澄清石灰水中通入少量二氧化碳：______。
(2)与溶液反应：______。
(3)小苏打可以用于治疗胃酸过多：______。
(4)向溶液中加入少量溶液：______。
(5)常温下，溶液与溶液反应至溶液：______。
(6)高铁酸钠（）是水处理过程中的一种新型的绿色多功能净水剂。湿法制备高铁酸钾（）是在碱性环境中进行，反应体系中有六种反应微粒：、、、、、。请依据上述信息，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：______

10 . 以铁镍合金(含少量铜)为原料，生产电极材粗的部分工艺流程如下：

已知：常温下，，，，。
回答下列问题：
(1)基态Ni原子价层电子轨道表示式是_______；Cu原子位于周期表中_______区。
(2)“酸溶”时Ni转化为，该过程中温度控制在70~80℃的原因是_______。
(3)“氧化”时的作用是(用离子方程式表示)_______。
(4)“除铜”时若选用NaOH溶液，会导致部分也产生沉淀，当常温时溶液中、沉淀同时存在时，溶液中_______。
(5)“沉镍”时得到碳酸镍沉淀。在空气中碳酸镍与碳酸锂共同“煅烧”可制得，该反应的化学方程式是_______。
(6)金属镍的配合物用途广泛，其中配体CO与结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为_______。