1 . 钛在医疗领域的应用非常广泛，如：制人造关节、主动心瓣等。实验室利用含杂质的二氧化钛做原料制取高纯度的二氧化钛，装置如图(夹持装置已略去)。
已知：①；
②为无色或淡黄色液体，熔点为-30℃，沸点为136.4℃，极易与水反应，能溶于有机溶剂，易挥发，与HCl不发生反应；
③的盐酸溶液可吸收CO而生成黑色颗粒Pd；
④在盐酸溶液中的存在形式为。
a．制备

(1)对于实验过程的控制，开始的操作和实验结束的操作分别为_______(填序号)。
①先给陶瓷管通电加热，一段时间后，再打开分液漏斗活塞
②先打开分液漏斗活塞，一段时间后，再给陶瓷管通电加热
③先将陶瓷管断电停止加热，一段时间后，再关闭分液漏斗活塞
④先关闭分液漏斗活塞，一段时间后，再将陶瓷管断电停止加热
(2)装置B中盛放的试剂是_______(填名称)。
(3)该实验设计存在的缺陷是_______、_______
(4)用的盐酸溶液吸收CO的离子方程式为_______。
(5)所得的可用Mg制Ti，该过程可在_______(填序号)氛围保护下进行。
①氮气                           ②氩气                           ③水蒸气                           ④氧气
b．气相氧化法制备

(6)装置丁中仪器a的名称为_______。
(7)实验装置按从左到右的连接顺序为_______。
(8)写出装置甲三颈烧瓶内发生反应的化学方程式_______。

2 . (钒酸铋)是一种黄色颜料。某小组以辉铋矿(含77.1%、19.5%Fe和3.4%)为原料制备钒酸铋，并回收制备食品抗氧化剂的流程如下：

已知：常温下，，；当金属离子浓度时，认为该离子已沉淀完全。请回答下列问题：
(1)“焙烧”中采用高压空气的目的是_______，转化成发生反应的化学方程式为_______。
(2)浸渣的主要成分是_______(填化学式)。
(3)“酸浸”得到的浸液中，则“除铁”调节pH的范围为_______。
(4)“合成”过程中将溶液和溶液混合容易形成胶体，导致过滤困难。为防止生成胶体可采用的措施为_______(答一条)。
(5)向饱和碳酸钠溶液中通入过量可制得，发生反应的化学方程式为_______。易变质生成，设计简单实验证明产品是否变质：_______。(已知：)
(6)某工厂用20吨该辉铋矿，最终得到18.468吨，则该过程中Bi的损耗率为______%。

3 . 下列反应的离子方程式正确的是

A．向Na2SO3溶液中滴加稀HNO3溶液：+2H+=SO2↑+ H2O

B．用过量氨水吸收废气中的SO2：NH3·H2O+SO2=+

C．电解MgCl2水溶液的离子方程式：2Cl- +2H2OH2↑+Cl2↑+ 2OH-

D．酸性K2Cr2O7溶液遇NaNO2变成绿色：+ 3+ 8H+= 3+ 2Cr3+ +4H2O