1 . 具有耐高温的惰性，高活性，可广泛应用于制作各种塑料、橡胶、陶瓷、耐火材料等。工业上以油页岩灰渣（主要成分为、，含少量、、和其他不溶于酸、碱的杂质）为原料制备纳米的流程如下。已知：熔点高，硬度大，不溶于酸、碱；常温下，、、；溶液中离子的浓度小于时可视为该离子沉淀完全。请回答下列问题：

(1)油页岩灰渣“70℃下加热”前需要将其粉碎，目的是___________；加入的目的是___________。
(2)滤渣1的主要成分为___________、___________及不溶于酸、碱的杂质；加入调节溶液的为13后，溶液中的___________。
(3)若通入过量，发生的主要反应的离子方程式为___________。
(4)写出洗去固体A表面杂质的简要操作：___________。
(5)“煅烧”固体A反应的化学方程式为___________。

3 . 铋酸钠(，难溶于水)是一种新型光催化剂，也被广泛应用于制药业。以辉铋矿(主要成分为，含等杂质)为原料制备的工艺流程如图。

已知：“氧化浸取”时，铋元素转化为，硫元素转化为硫单质。回答下列问题：
(1)中铋元素的化合价为___________价；“氧化浸取”时温度不能过高的原因是___________；“氧化浸取”时发生反应的化学方程式为___________。
(2)“滤渣1”的主要成分为硫单质和___________(写化学式)。
(3)“除铜”时，发生反应，该反应的平衡常数___________。{已知       }
(4)在酸性介质中，可将氧化为，反应后元素呈价，则向足量稀硫酸和稀溶液的混合溶液中加入时，反应中n(氧化剂)：n(还原剂)=___________。
(5)“转化”时生成反应的离子方程式为___________。

4 . 是一种强氧化剂，具有高效、广谱、安全的杀菌消毒能力。但是液体具有强烈刺激性、不稳定性、高浓度易爆等特点，可通过如图（加热及夹持装置已省略）装置制备稳定性。回答下列问题：

(1)盛装稀硫酸的仪器名称为___________；控制温度为，缓慢滴加稀硫酸，则该过程中适宜的加热方式为___________；写出生成反应的化学方程式：___________。
(2)长导管的作用为___________。
(3)使用过碳酸钠（，在水中转化为和）溶液作稳定剂时，被还原成较稳定的，可较长时间保存，写出锥形瓶中与反应的离子方程式：___________。
(4)稳定液中的并不能起到杀菌的作用，因此在实际应用中，必须对其进行活化，使转化成释放出来。活化率与不同活化剂（浓度均为）用量的关系如表。

活化剂用量 活化率 活化剂	5mL	10mL	15mL	20mL	25mL
盐酸	29.32%	58.02%	86.91%	99.57%	100.00%
醋酸	26.75%	55.52%	79.01%	97.22%	97.53%
柠檬酸	20.03%	41.22%	52.13%	53.76%	59.80%

①请分析盐酸活化效果最好的原因：___________。
②使用盐酸作活化剂时发生反应的离子方程式为___________。

7 . 铵铁蓝主要用于涂料和油墨工业等，工业上制备铵铁蓝的步骤如下：
步骤1：在45℃左右条件下，将、与溶于水，用稀硫酸调节混合液的，反应生成白色沉淀，用溶液检验是否完全沉淀；
步骤2：过滤后加入稀硫酸和，加热条件下反应，经洗涤、干燥得。回答下列问题：
(1)“步骤1”的装置如图所示(加热装置已省略)。

①仪器a的名称为_______。
②不断的通入的目的为_______。
③反应完成时溶液中，若、、的浓度分别为、、，则_______。
(2)“步骤2”反应生成的化学方程式为_______；“洗涤”时，检验产品是否洗涤干净的试剂为_______。
(3)实验室制取并配制溶液，用以检验是否完全沉淀：将的饱和溶液在60℃以下进行电解，生成及副产品。待电解液中含量达时开始冷却结晶、分离、干燥，制得，配制的溶液。
①中Fe元素的化合价为_______。
②电解时，阴极的电极反应为_______，“分离”时玻璃棒的作用为_______。

8 . 羰基硫（,沸点：）又称氧硫化碳，其结构与类似．回答下列问题：
(1)实验室中通常用粉状硫氰化钾、水和浓硫酸反应制备，同时生成两种硫酸氢盐。写出该反应的化学方程式：__________________________________．
(2)以为原料制备其他含硫物质的流程如下（部分产物已略去）：
溶液
①反应Ⅰ中另一种产物是_____________。
②写出反应Ⅲ的离子方程式：_____________________________________________。
(3)和反应是制备的另一种方法。恒温下，向体积为密闭容器中分别充入和,发生反应：后达到平衡状态，测得混合体系中含。
①平衡时，的浓度为_____________；内用表示的化学反应速率_____________。
②下列描述中能说明上述反应已达平衡状态的是_____________（填字母）。
a．
b．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
c．容器中气体的密度不随时间而变化
d．容器内气体压强保持不变

10 . 写出下列化学反应方程
(1)氢气在氧气中燃烧___________；
(2)过氧化氢在二氧化锰的催化下分解___________；
(3)锌和硫酸反应制取氢气的反应方程式___________。