2 . 四氯化硅()是制造半导体材料硅的中间产物，在空气中容易吸收水蒸气生成原硅酸()和而产生白色烟雾，下列说法不正确的是

A．由转化为的过程中，硅元素化合价没有发生改变

B．原硅酸中氢、氧元素的质量比为

C．四氯化硅由一个硅原子和四个氯原子构成

D．四氯化硅应密封保存

3 . 二氧化铈(CeO₂)是一种重要的稀土氧化物，平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂、FeO等物质)，某课题组以此粉末为原料，设计如图工艺流程对资源进行回收，得到纯净的CeO₂和硫酸亚铁铵晶体。

已知：CeO₂不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。
(1)Fe元素在元素周期表中的位置___________。
(2)稀酸A的分子式是___________；滤液1中加入铁粉的目的是___________。
(3)设计实验证明滤液l中含有Fe²⁺：___________。
(4)由滤渣1生成Ce³⁺的化学方程式为___________。
(5)硫酸铁铵晶体[Fe₂(SO₄)₃·2(NH₄)₂SO₄·3H₂O]广泛用于水的净化处理，但其在去除酸性废水中的悬浮物时效率降低，其原因是___________。

4 . A、B、C、D、E均是短周期元素，其原子序数依次增大，A和B同周期，A和D同主族，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B元素族序数是周期数的三倍，B的阴离子与C的阳离子电子层结构相同，C的单质与B的单质在不同条件下反应，可生成C₂B或C₂B₂，E是所在周期中原子半径最小的元素。请回答：
(1)D在元素周期表中的位置是___________。
(2)C₂B₂的电子式是___________。
(3)B、C、E的离子半径由大到小的顺序为___________(用化学式回答，下同)； A、D、E元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱为___________。
(4)B的气态氢化物与H₂S相比沸点高的是___________(用化学式回答)。
(5)水中锰含量超标，容易使洁具和衣物染色，使水产生异味，EB₂可以用来除去水中超标的Mn²⁺，生成黑色沉淀MnO₂，当消耗13.50gEB₂时，共转移了1mol电子，则反应的离子方程式：___________。

5 . 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能水处理剂。
已知：①K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液
②在碱性条件下，次氯酸盐(MClO)可将Fe(OH)₃氧化成高铁酸盐(M₂FeO₄)。
④K₂FeO₄具有强氧化性，在酸性或中性溶液中迅速产生O₂，在碱性溶液中较稳定。某学习小组设计了下面的实验制备K₂FeO₄并探究其性质。
(1)K₂FeO₄的制备
该小组用如图所示装置制备K₂FeO₄(夹持装置路)。

①K₂FeO₄中铁元素的化合价为___价。
②以上装置图中有一处明显的错误请你帮助指出来：___。
③A装置作用是产生黄绿色氯气(Cl₂)，写出A中发生反应的离子方程式__。
④C中发生的反应有Cl₂+2KOH=KCl+KClO+H₂O，还有生成K₂FeO₄的反应。写出得到K₂FeO₄的化学方程式为___。
(2)性质探究
用KOH溶液充分洗涤C中所得固体得到固体物质K₂FeO₄
①絮凝实验：甲同学取少量K₂FeO₄加入浑的泥浆水中，发现产生气体，搅拌，浑浊的泥浆水很快澄清。查阅资料此时发生反应的离子方程式为：4FeO+10H₂O=4Fe(OH)₃(胶体)+3O₂↑+8OH^-，请结合方程式，说明K₂FeO₄的净水原理：___。
②乙同学取少量K₂FeO₄，向其中滴入稀盐酸发现产生黄绿色气体。产生黄绿色气体的原因可能是___。(用文字描述)