1 . 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能水处理剂。
已知：①K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液
②在碱性条件下，次氯酸盐(MClO)可将Fe(OH)₃氧化成高铁酸盐(M₂FeO₄)。
④K₂FeO₄具有强氧化性，在酸性或中性溶液中迅速产生O₂，在碱性溶液中较稳定。某学习小组设计了下面的实验制备K₂FeO₄并探究其性质。
(1)K₂FeO₄的制备
该小组用如图所示装置制备K₂FeO₄(夹持装置路)。

①K₂FeO₄中铁元素的化合价为___价。
②以上装置图中有一处明显的错误请你帮助指出来：___。
③A装置作用是产生黄绿色氯气(Cl₂)，写出A中发生反应的离子方程式__。
④C中发生的反应有Cl₂+2KOH=KCl+KClO+H₂O，还有生成K₂FeO₄的反应。写出得到K₂FeO₄的化学方程式为___。
(2)性质探究
用KOH溶液充分洗涤C中所得固体得到固体物质K₂FeO₄
①絮凝实验：甲同学取少量K₂FeO₄加入浑的泥浆水中，发现产生气体，搅拌，浑浊的泥浆水很快澄清。查阅资料此时发生反应的离子方程式为：4FeO+10H₂O=4Fe(OH)₃(胶体)+3O₂↑+8OH^-，请结合方程式，说明K₂FeO₄的净水原理：___。
②乙同学取少量K₂FeO₄，向其中滴入稀盐酸发现产生黄绿色气体。产生黄绿色气体的原因可能是___。(用文字描述)

2 . 亚硝酸钠(NaNO₂)主要用于医药、染料和漂白等行业，也常用于食品保鲜剂。某小组拟利用NO_x制备亚硝酸钠，简易流程如图。
   
已知：NO₂ + NO+ Na₂CO₃＝2NaNO₂ + CO₂，2NO₂ + Na₂CO₃＝ NaNO₂ + NaNO₃ +CO_2。
   
(1)N₂的结构式为___________；利用饱和NH₄Cl溶液和饱和NaNO₂溶液在加热条件下反应可制得N₂，该反应的化学方程式为___________。
(2)装置C中盛装饱和Na₂CO₃溶液的仪器的名称是___________；NO不能单独被纯碱溶液吸收，为了使NO_x完全被碱液吸收且产品纯度高，x＝___________。
(3)装置D的作用是___________，采用“倒置漏斗”措施的目的是___________。
(4)实验完毕后，从装置C中分离出NaNO₂固体产品(不含Na₂CO₃杂质)。设计实验探究NaNO₂的性质。取少量NaNO₂固体产品配制成溶液，分成三份分别进行甲、乙、丙三组实验，实验操作及现象、结论如表。

实验	实验操作及现象	结论
甲	滴入无色酚酞溶液中，无色酚酞溶液变红	HNO2是弱酸
乙	滴入少量酸性KI－淀粉溶液中，振荡，酸性KI－淀粉溶液变蓝	酸性条件下， 具有氧化性
丙	滴入少量酸性KMnO4溶液中，振荡，酸性KMnO4溶液褪色	酸性条件下 ， 具有还原性

上述实验___________ (填标号 )的结论不可靠，理由是___________。以上经实验测得实验丙反应后的溶液中氮元素仅以的形式存在，酸性KMnO₄溶液与反应的离子方程式为___________。
(5)吸光光度法是借助分光光度计测定溶液的吸光度，根据朗伯一比耳定律确定物质溶液的浓度。亚硝酸钠标准曲线数据如表所示。(已知：稀溶液的吸光度与浓度成正比)

标准使用液浓度/(μg·mL−1)	取标准液体积/mL	相当于亚硝酸钠的质量/μg	吸光度A
1	4	4	2.7045

取0.001gNaNO₂样品溶于蒸馏水配成1000mL稀溶液，取4.00mL该稀溶液测得吸光度为2.7000，对比标准曲线数据可知，该亚硝酸钠产品纯度为___________(结果保留三位有效数字，已知1 μg＝10^－6 g)。

3 . 以铬铁矿(主要成分为FeO和Cr₂O₃，含有Al₂O₃、SiO₂等杂质)为主要原料生产化工原料红矾钠(主要成分Na₂Cr₂O₇·2H₂O)，其主要工艺流程如下：

查阅资料得知：
ⅰ．常温下，NaBiO₃不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将Cr³⁺转化为。
ⅱ．

金属离子	Fe3+	Al3+	Cr3+	Fe2+	Bi3+
开始沉淀的pH	2.7	3.4	5.0	7.5	0.7
沉淀完全的pH	3.7	4.9	5.9	9.7	4.5

回答下列问题：
(1)Fe在元素周期表中的位置______________________________，反应之前先将矿石粉碎的目的是__________________。
(2)步骤③加的试剂为_____________，此时溶液pH要调到5的目的______________。
(3)写出反应④的离子反应方程式______________________。
(4)⑤中酸化是使转化为，写出该反应的离子方程式_________________。
(5)将溶液H经过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥即得红矾钠粗晶体，精制红矾钠则对粗晶体需要采用的操作是__________________(填操作名称)。

5 . (三氯化六氨合钴，)是合成其他含钴配合物的重要原料，实验室中可由金属钴及其他原料制备。
已知：①在时，恰好完全沉淀为；
②不同温度下在水中的溶解度如图所示；

③易潮解，Co(Ⅲ)的氧化性强于。
制备步骤如下：
Ⅰ.的制备：用金属钴与氯气反应制备，实验中利用如图装置(连接处橡胶管省略)进行制备。

Ⅱ.在锥形瓶内加入研细的、和水，加热溶解后加入活性炭作催化剂。
Ⅲ.冷却后，加入浓氨水混合均匀。控制温度在10℃以下并缓慢加入溶液。
Ⅳ.在60℃下反应一段时间后，经过___________、过滤、洗涤、干燥等操作，得到橙黄色的晶体。
请回答下列问题：
(1)仪器a的名称为___________。
(2)用图中的装置组合制备，仪器的连接顺序为___________。装置B的作用是___________。
(3)制备三氯化六氨合钴的反应方程式为___________。
(4)在制备时，加入浓氨水前，需在步骤Ⅱ中加入，请结合平衡移动原理解释原因___________。
(5)步骤Ⅲ中在加入溶液时，控制温度在10℃以下缓慢加入的目的是___________。
(6)在步骤Ⅳ中过滤、洗涤、干燥之前的操作为___________、___________。
(7)制得产品的产率为___________%(精确到0.1%)。

6 . 一种锂离子电池的正极材料中含钴酸锂()。某离子反应涉及、、、、、等微粒，溶液中、的粒子数目随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是

A．反应中的还原剂是

B．氧化性：

C．反应配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为2：1

D．每生成2分子转移8个电子

7 . 已知Co₂O₃在酸性溶液中易被还原成Co²⁺，且Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂的氧化性依次减弱。下列叙述中，正确的是（     ）

A．FeCl3溶液能使淀粉-KI试纸变蓝

B．Cl2通入FeI2溶液中，可存在反应3Cl2+6FeI2═2FeCl3+4FeI3

C．每1 mol Co2O3在酸性溶液中被氧化生成Co2+时转移2 mol e-电子

D．I2是ⅦA族元素单质，具有较强的氧化性，可以将Co2+氧化成Co2O3

8 . 二氧化铈(CeO₂)是一种重要的稀土氧化物，平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂、FeO等物质)，某课题组以此粉末为原料，设计如图工艺流程对资源进行回收，得到纯净的CeO₂和硫酸亚铁铵晶体。

已知：CeO₂不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。
(1)Fe元素在元素周期表中的位置___________。
(2)稀酸A的分子式是___________；滤液1中加入铁粉的目的是___________。
(3)设计实验证明滤液l中含有Fe²⁺：___________。
(4)由滤渣1生成Ce³⁺的化学方程式为___________。
(5)硫酸铁铵晶体[Fe₂(SO₄)₃·2(NH₄)₂SO₄·3H₂O]广泛用于水的净化处理，但其在去除酸性废水中的悬浮物时效率降低，其原因是___________。

9 . 回答下列问题。
(1)实验室常用如图所示装置来制取和观察Fe(OH)₂在空气中被氧化时颜色的变化。

实验时在A中加入铁屑和稀硫酸，B中加入一定量的NaOH溶液，则A中发生的反应的离子方程式是_______。实验开始时先将活塞E_______(填“打开”或“关闭”)，C中收集到气体的主要成分是_______。实验结束后拔去装置B中橡皮塞，使空气进入，装置B中发生的现象为_______。
(2)从制造印刷电路板的腐蚀废液(主要含FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂)中回收铜，并重新获得FeCl₃溶液，处理流程如图所示：

已知试剂①为铁，试剂②为稀盐酸，则滤渣的成分为_______，检验废液中Fe³⁺存在的最佳试剂是_______(填标号)，检验时实验现象为_______。
A.氢氧化钠溶液             B.酸性KMnO₄溶液
C.氯水             D.KSCN溶液
检验Fe²⁺可用酸性KMnO₄溶液，请写出离子方程式_______