1 . 实验小组对Na₂S₂O₃分别与FeCl₃、Fe₂(SO₄)₃的反应进行实验探究。 实验药品：0.1mol/LNa₂S₂O₃溶液(pH=7)；0.1mol/LFeCl₃溶液(pH=1)；0.05mol/LFe₂(SO₄)₃溶液(pH=1)。实验过程

实验编号	I	II	III
实验操作
实验现象	溶液呈紫色，静置后紫色迅速褪去，久置后出现淡黄色浑浊	溶液呈紫色静置后紫色褪去，久置后不出现淡黄色浑浊	溶液呈紫色，静置后紫色缓慢褪去，久置后不出现淡黄色浑浊

资料：i．Na₂S₂O₃在酸性条件下不稳定，发生自身氧化还原反应；
ii．Fe³⁺+Fe(S₂O₃)⁺(暗紫色)，Fe²⁺遇无明显现象
(1)向试管中滴加溶液所用的仪器是___________；配制FeCl₃溶液时，需要用盐酸酸化，结合离子方程式解释原因：___________。
(2)对实验I中现象产生的原因探究如下：
①证明有Fe²⁺生成：取实验I中褪色后溶液，加入1~2滴K₃[Fe(CN)₆]溶液，观察到___________。
②实验I中紫色褪去时被氧化成，相关反应的离子方程式是___________。
③实验I和II对比，I中出现淡黄色浑浊，而II中不出现淡黄色浑浊的原因是___________。
(3)为探究实验II和III中紫色褪去快慢不同的原因，设计实验如下：

实验编号	IV	V
实验操作
实验现象	紫色褪去时间a＞b	紫色褪去时间c＜d

①试剂X是___________。
②由实验IV和实验V得出的结论是___________。

2 . ClO₂是一种消毒杀菌效率高、污染少的绿色消毒剂。可以通过下列两种途径得到：
方法一：
方法二：
(1)用双线桥法表示方法一反应中电子转移的方向和数目。____________________
(2)方法一中浓盐酸在反应中显示出来的性质是__________(填字母)。

A．只有还原性

B．还原性和酸性

C．只有氧化性

D．氧化性和酸性

(3)配平方法二中的化学方程式。______________________________________
(4)方法二中的氧化剂为__________(填化学式)，在反应中发生______________(填“氧化”或“还原”)反应。还原产物为_________(填化学式)。
(5)上述反应为氧化还原反应，氧化还原反应原理在生活中广泛应用。下列物质的用途中，利用了氧化还原反应原理的是______________(填字母)。

A．用盐酸除铁锈	B．用赤铁矿炼铁
C．生石灰作食品干燥剂	D．用熟石灰改良酸性土壤

4 . 工业利用闪锌矿(主要成分 ZnS，还含有FeS、 石英及F-、Cl⁻等杂质)富氧酸浸提取锌，同时实现环保除铁的工艺流程如下：

已知：①酸性条件下，亚铜离子易发生歧化反应；②易形成胶体；③碱性环境下以 形式存在。回答下列问题：
(1)“浸出”前闪锌矿石要碾碎为粉末的原因是___________。
(2)“浸出”过程原理如图所示，ZnS“浸出”的总反应化学方程式为___________。

(3)“滤渣1”主要成分为S和___________；“加热加压氧化”发生反应的离子方程式为___________。
(4)“电积”时，F、Cl⁻会腐蚀电极板，需提前除净。
①“脱氯”时，脱氯率随时间变化如图所示，约1.5h后脱氯率减小的原因可能为___________。

②“脱氟时，先按物质的量之比 加入 脱氟，充分反应后， ___________ [已知 且不考虑 沉淀]；后加入石灰石，目的为___________。
(5)写出“电积”生成锌的电极反应式：___________。

5 . 连二亚硫酸钠(Na₂S₂O₄)俗称保险粉，有强还原性，在空气中极易被氧化。用NaHSO₃还原法制备保险粉的流程如下：

下列说法错误的是

A．反应1说明酸性：H2SO3>H2CO3

B．反应1结束后，可用盐酸酸化的 BaCl2溶液检验NaHSO3是否被氧化

C．反应2中消耗的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2

D．反应2最好在无氧条件下进行

6 . 钴在现代有着广泛应用，如草酸钴可作指示剂与催化剂，氯化钴是一种饲料营养强化剂．利用水钴矿（主要成分为，含少量、、、MgO、CaO、等）可以制取草酸钴晶体和氯化钴晶体，依据以下制备流程回答下列问题：

已知：①具有强氧化性．②沉淀Ⅰ中只含有两种沉淀．③流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物
开始沉淀	27	7.6	7.6	4.0	7.7
沉淀完全	3.7	9.6	9.2	5.1	9.8

(1)为加快钴矿“浸出”效率，可采取的措施是______（任选一条），浸出过程中加入的与反应的离子方程式为______．
(2)加入的作用是______，后续加入调pH得到沉淀Ⅰ的成分是______．
(3)NaF溶液可将钙、镁离子转化为沉淀过滤除去，若所得滤液中，则：______．［已知：，］
(4)加入萃取剂可以除去的杂质离子是______．
(5)操作Ⅰ包括：向水层加入浓盐酸调整pH为2~3，______、过滤、洗涤、减压烘干等过程．
(6)在空气中加热5.49g草酸钴晶体（），受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表：［已知：］

温度范围/℃	150~210	290~320	890~920
固体质量/g	4.41	2.41	2.25

经测定，210~290℃过程中产生的气体只有，此过程发生反应的化学方程式是______．

7 . 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。如图为氯元素的“价—类”二维图。

请回答下列问题：
(1)二维图中类别 A 是_______； B 可以代替( ₂成为新时代自来水消毒剂，则 B是_______(填化学式，下同)；C的焰色试验呈紫色，则C是_______。
(2)某同学利用①FeO、②KMnO₄、③NaOH 探究盐酸的性质，进行了如下预测：从物质类别上看，盐酸属于酸，可能与_______(填序号)发生反应；从化合价角度看，盐酸中 Cl⁻具有_______性，可能与_______(填序号)发生反应。
(3)实验室常用 ₂固体和浓盐酸制取₂，可选用下图中的_______(填“A”或“B”)作为发生装置，反应的离子方程式为_______。

(4)若将84 消毒液与双氧水混用给游泳池消毒，反应产生的 O₂会促进藻类快速生长，使池水变绿，其反应原理为： ₂₂₂₂。
①该反应说明氧化性：NaClO_______O₂(填“>”、“<”或“=”)。
②用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：_______。
(5)一定温度下， ₂与 NaOH溶 液反应生成NaCl、NaClO和 NaClO₃的混合物，若 NaClO与 ₃的系数之比为3∶1，则反应的离子方程式为_______。

8 . 回答下列问题：
(1)中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为，则X的化学式是_______，其中在该反应中_______(填标号)。
A．作氧化剂             B．作还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂       D．既不是氧化剂又不是还原剂
(2)按如图所示操作，充分反应后：
   
①Ⅱ中铜丝上观察到的现象是_______。
②结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知、、的氧化性由强到弱的顺序为_______。
(3)已知可发生反应：。
①该反应中被还原的元素是_______(填化学式，下同)，氧化产物是_______。
②某温度下，将通入溶液中，反应后得到、、的混合溶液，经测定与的数目之比为1：2，该反应的化学反应方程式为_______。

9 . 高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。
Ⅰ．用酸性溶液处理和CuS的混合物时，发生如下反应：
①(未配平)
②(未配平)
(1)反应①中被氧化的元素是__________，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。
(2)当反应①中转移0.8mol电子，生成的体积为__________L(标准状况下)。
(3)配平并用单线桥法标出反应②中电子转移的方向和数目______________。
Ⅱ．在稀硫酸中，和能发生氧化还原反应：
氧化反应：
还原反应：
(4)写出该氧化还原反应的离子方程式______________________________。
(5)反应中若有参加此反应，转移电子的个数为__________。
(6)由上述反应得出物质氧化性强弱的结论是__________(填“>”或“<”)。
(7)实验中发现，当加入的少量完全反应后，仍能发生反应放出气体，其原因可能是__________。

10 . 《一种协同脱除VOCs和的催化剂及其制备方法》是华电光大(宜昌)环保技术有限公司于2021年2月25日申请的专利，脱除是当前科学家研究的重要课题。
(1)对环境的一种危害是___________。
(2)碱性氧化法可将进行脱除。
①(NaOH)溶液进行烟气中NO的脱除，将该离子方程式补充完整___________。
_____NO+________________________
②下列叙述不正确的是___________填字时)。
A．将脱除后的混合溶液进行分离可获得氮肥
B．反应后混合溶液中：
C．在不同酸碱性条件下，发生氧化还原反应的产物可能不同
③在实验室用(NaOH)溶液对模拟烟气中的NO进行脱除。若将标准状况下224L含NO体积分数为10%的模拟烟气进行处理，假设NO最终全部转化为，理论上需要的质量为___________g(靡尔质量为158)。
(3)用光催化氧化法脱除NO的过程如图所示。

①该脱除过程中，太阳能转化为___________能。
②在酸性水溶液中，光催化脱除原理和电化学反应原理类似。端的反应为，P1端的反应为___________。