1 . 五氧化二氮(N₂O₅)是有机合成中常用的绿色硝化剂。N₂O₅常温下为白色固体，可溶于CH₂Cl₂等氯代经溶剂，微溶于水且与水反应生成强酸，高于室温时对热不稳定。
(1)某化学兴趣小组设计臭氧(O₃)氧化法制备N₂O₅，反应原理为N₂O₄+O₃=N₂O₅+O₂。实验装置如图：

回答下列问题：
①装置C的名称__，装置E的作用是__。
②写出装置A中发生反应的化学方程式__。
③实验时，将装置C浸入__(填“热水”或“冰水”)中，打开装置A中分液漏斗的活塞，一段时间后C中液体变为红棕色。关闭分液漏斗的活塞，打开活塞K，通过臭氧发生器向装置C中通入含有臭氧的氧气。
(2)判断C中反应已结束的简单方法是__。
(3)该兴趣小组用滴定法测定N₂O₅粗产品中N₂O₄的含量。取2.0g粗产品，加入20.00mL0.1250mol·L^-1酸性高锰酸钾溶液。充分反应后，用0.1000mol·L^-1H₂O₂溶液滴定剩余的高锰酸钾，达到滴定终点时，消耗H₂O₂溶液17.50mL。(已知：H₂O₂与HNO₃不反应且不考虑其分解)
①产品中N₂O₄与KMnO₄发生反应的离子方程式为__。
②判断滴定终点的方法是__。
③产品中N₂O₄的质量分数为__。

3 . 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比高效，且腐蚀性小。
(1)实验室检验的方法为_______。溶液对钢铁设备的腐蚀，除的腐蚀作用外，另一离子的腐蚀主要原因是_______(用离子方程式表示)
(2)实验室可用NaClO氧化酸性废液得到，发生反应的离子方程式为_______。若要制取1000mL2mol/L，则需要NaClO的质量为_______g。
(3)通过控制条件，溶液的水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为。欲使平衡正向移动可采用的方法是_______(填字母)。

A．降温

B．加水稀释

C．加入

D．加入

(4)工业上可用废铁屑来制备，流程如下：
废铁屑晶体无水
①在HCl气流中加热的原因是_______。
②若某废铁屑中铁的质量分数为84%，用1000g废铁屑反应，最后制取的质量为1625g，则该制取过程中的产率为_______(精确到0.1%)

4 . 水处理包括水的净化、杀菌消毒等。其中常见的杀菌消毒剂包括氯气、漂白粉、高铁酸钾等。回答下列问题：
(一)氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。
(1)新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有_______(填化学式)存在；将新制氯水滴入紫色石蕊试液中，可观察到的现象为_______。
(2)新制饱和氯水经光照后，其酸性会_______(填“增大”或“减小”)。
(3)漂白粉的有效成分是_______，其与空气中、反应生成不稳定的次氯酸而易失效，该反应的化学方程式为_______。
(二)某工厂的废金属屑中主要成分为、和，此外还含有少量和，该厂用此废金属屑制取新型高效水处理剂(高铁酸钠)等产品的过程如下：
I.向废金属屑中加入过量的溶液，充分反应后过滤；
II.向I所得固体中加入过量稀，充分反应后过滤；
III.向II所得固体中继续加入热的稀，同时不断鼓入空气，固体全部溶解得溶液。
(4)步骤I过滤后所得滤液的溶质成分为_______(填化学式)。
(5)步骤II所得滤液经进一步处理可制得，流程如下：

写出由制取的化学方程式_______。
(6)某小组同学取该废金属屑，经过一系列步骤，从溶液中获得胆矾晶体，该废料中铜的质量分数为_______。

5 . 含锰化合物在化学工业中有十分重要的用途。某含锰矿石的主要成分是，还含CaO、、FeS等杂质，由此矿石生产的工艺流程如图所示：

相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表所示：

物质	开始沉淀	沉淀完全
	2.7	3.7
	12	______
	3.8	4.7

回答下列问题：
(1)酸溶时，不能将稀硫酸换成浓盐酸，原因是___________。
(2)取溶液Ⅰ加入KSCN溶液，溶液呈血红色，试写出酸溶过程中FeS发生反应的离子方程式： ___________。
(3)调节溶液Ⅰ的pH时所用的物质X最好是___________。
(4)滤渣Ⅱ为___________(填化学式)。
(5)沉锰的化学方程式为___________。
(6)沉锰后过滤得到固体，设计实验方案验证固体是否洗涤干净：___________。
(7)可用于生产等盐类。通过用草酸滴定溶液的方法可测定粗品的纯度(质量分数)。若量取溶液的滴定管用蒸馏水洗净后未润洗，则最终的测定结果将___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

6 . 国家标准(GB2760-2011)规定葡萄酒中SO₂最大使用量为0.25g•L^-1。某兴趣小组用图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中的SO₂，并对其含量进行测定。
实验步骤如图1：

I.向B中加入300.00mL葡萄酒和适量稀硫酸，加热，使SO₂全部逸出并与C中的H₂O₂完全反应，加热除去H₂O₂，得到待测液并稀释至500mL。
II.取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入指示剂，用0.0100mol·L^-1NaOH标准溶液进行滴定。
III.数据处理。
回答下列问题：
(1)仪器A的名称为____。
(2)写出C中发生的离子反应方程式_____。
(3)NaOH标准溶液盛装在图2____(填“甲”或“乙”)滴定管中。若滴定终点溶液pH为8.8，则选择的指示剂为____；滴定过程中，眼睛应注视____；滴定终点的判断依据为____。

(4)根据下列表格中的数据计算该葡萄酒中SO₂含量为___g•L^-1。

滴定次数	待测溶液的体积/mL	标准溶液的体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	0.10	7.60
2	25.00	7.60	15.00
3	25.00	0.20	7.80

(5)下列操作会导致实验结果偏低的是____(填字母)。
a.滴定管在装液前未用标准溶液润洗
b.滴定过程中，锥形瓶振荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出
c.达到滴定终点时，仰视读数
d.装标准溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡

7 . 在肉制品加工中，常使用来硝酸钠作发色剂，但必须严格控制亚硝酸钠的用量，以确保使用安全。亚硝酸钠也是一种常见的水污染物，在工业废水中亚硝酸盐的含量较高，如不做处理排放在环境中，对人体、水生物有毒害作用。
Ⅰ．某一反应体系中反应物和生成物共六种：NaNO₂ 、H₂O、NO 、I₂、NaI、HI。已知该反应中 NaNO₂只发生还原反应。
（1）该反应的还原剂__________ 。
（2）写出该反应的化学方程式_____________________________________，该反应中，氧化剂和氧化产物的微粒数之比为_____________，当有n个氧化产物生成时，转移电子数为____e^-。
（3）HI在上述反应中表现出的性质是____________________。
（4）误食 NaNO₂ 会导致血红蛋白中 Fe²⁺转化 Fe³⁺而中毒，服用维生素 C 可以解除 NaNO₂
引起的中毒。下列关于上述中毒、解毒过程的说法中正确的是_________。
A．中毒过程NaNO₂ 是还原剂                                 B．解毒过程维生素 C 是还原剂
C．解毒过程，维生素 C 能把 Fe²⁺氧化 Fe³⁺            D．中毒时亚硝酸盐发生还原反应
Ⅱ．工业废水中亚硝酸盐的处理这一研究已有很久的历史了，传统常见的方法有离子交换法、反渗透法、电渗析法、生物及反硝化法、化学还原法和化学催化硝化法，其中化学还原法是利用加NH₄Cl进行处理含亚硝酸盐的废水，转化为无污染的物质进行排放。
（5）写出该处理方法的离子方程式________________________________________。

8 . PdCl₂广泛用作催化剂和一些物质的检测试剂。由Pd(NH₃)₂Cl₂制备PdCl₂工艺流程如图所示。

（1）肼(N₂H₄)可以被看作二元弱碱，结合质子生成N₂H₅⁺或N₂H₆²⁺。肼与少量稀硫酸混合后，得到产物的化学式为___。
（2）对工艺流程图中的滤液处理办法最好的是：___
a.返到提钯废液中，循环使用       b.转化为无毒物质后排放       c.深埋于地下
（3）王水溶钯时，Pd被氧化为H₂PdCl₄。同时得到唯一还原产物亚硝酰氯(NOCl)。反应消耗的HCl与HNO₃的物质的量之比为___。
（4）赶硝，是将残余的NO₃⁻浓度降低到不大于0.04%。实验数据记录如表：
表一：不同HCl用量和M_xO_y用量(每10gPd)与NO₃⁻残留量

HCl用量(mL)	MxOy用量(mL)	NO3−含量(%)
5	0、10、20、30、40	0.15、0.10、0.05、0.04、0.03
10	0、5、10、15、20	0.10、0.08、0.05、0.03、0.02
15	0、5、10、15、20	0.08、0.06、0.05、0.03、0.02

处理1吨Pd，需要用到HCl和M_xO_y的总体积至少为___m³(合理选择表格里相关数据计算)。
（5）煅烧过程发生分解反应，化学方程式为：___。
（6）浸有磷钼酸铵溶液的氯化钯试纸遇微量CO立即变成蓝色。原理较为复杂，第一步是CO还原PdCl₂得到Pd单质，同时有常见的氧化物生成。 写出反应原理中第一步的化学方程式：___

9 . 工业上常利用反应Cr₂O₇^n-+CH₃OH+H⁺→Cr³⁺+CO₂↑+H₂O(未配平)来测定工业甲醇中甲醇的含量，下列说法中正确的是

A．溶液的颜色从灰绿色变为橙色

B．Cr2O7n-发生氧化反应

C．若配平后Cr3+和CO2的化学计量数比为2:1，则Cr2O7n-中的n=2

D．若有3.2 g CH3OH参加反应，则转移的电子数为6.02×1022

10 . 二氧化氯（ClO₂）可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产ClO₂的工艺主要包括：①粗盐精制；②电解微酸性NaCl溶液；③ClO₂的制取。工艺流程如下图：

⑴ 粗食盐水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质。除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的试剂X，X是_____(填化学式)，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na₂CO₃和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO₄^2-，其原因是_______。（已知：Ksp(BaSO₄)＝1.1×10^－10；Ksp(BaCO₃)＝5.1×10^－9）
⑵上述过程中，将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠与盐酸反应生成ClO₂。电解时生成的气体B是__；反应Ⅲ的化学方程式为________________。
⑶ ClO₂很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO₂溶液。为测定所得溶液中ClO₂的含量，进行了以下实验：
步骤1：准确量取ClO₂溶液10.00 mL，稀释成100 mL试样。
步骤2：量取V₁mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟。(已知：ClO₂＋I^－＋H⁺—I₂＋Cl^－＋H₂O 未配平)
步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c mol·L^－1Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂mL。（已知：I₂＋2S₂O₃^2-＝2I^－＋S₄O₆^2-）
① 准确量取10.00 mL ClO₂溶液的玻璃仪器是_________________________。
② 滴定过程中，至少须平行测定两次的原因是________________________。
③ 根据上述步骤可计算出原ClO₂溶液的物质的量浓度为__________mol·L^－1（用含字母的代数式表示）。