工业上常利用反应Cr2O7n-+CH3OH+H+→Cr3++CO2↑+H2O(未配平)来测定工业甲醇中甲醇的含量，下列说法中正确的是
| A．溶液的颜色从灰绿色变为橙色 |
| B．Cr2O7n-发生氧化反应 |
| C．若配平后Cr3+和CO2的化学计量数比为2:1，则Cr2O7n-中的n=2 |
| D．若有3.2 g CH3OH参加反应，则转移的电子数为6.02×1022 |
更新时间：2018-10-09 13:56:57
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【推荐1】水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为3Fe2++2S2O32－+O2+aOH－=Y+S4O62－+2H2O，下列说法中，不正确的是
| A．a = 4 | B．Y的化学式为Fe2O3 |
| C．S2O32－是还原剂 | D．每有1molO2参加反应，转移的电子总数为4mol |
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【推荐2】某同学设计如下实验测量m g铜银合金样品中铜的质量分数：
下列说法中不正确的是
下列说法中不正确的是
| A．收集到的V L气体全为 NO |
| B．过滤用到的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒 |
| C．操作Ⅱ应是洗涤 |
D．铜的质量分数为： ×100% |
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是国际上公认的安全、低毒的绿色消毒剂，用浓盐酸和
在一定温度下反应会生成
(未配平)。下列叙述正确的是
，转移
个电子
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【推荐1】下列反应的离子方程式正确的是
| A．溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl- |
| B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH﹣+O2↑ |
C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO =Fe3++2H2O+NO↑ |
D．KMnO4酸性溶液与H2O2反应：2MnO +6H++3H2O2=2Mn2++4O2↑+6H2O |
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【推荐2】下列过程中的化学反应，相应的离⼦⽅程式不正确的是
A．使⽤ 检验 ： |
B．等量的NO和NO2被⾜量NaOH溶液完全吸收： |
C．SO2通⼊到FeCl3溶液中： |
D．漂白粉的漂白原理： |
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解题方法
【推荐3】已知反应H2SO3+Br2+H2O=H2SO4+2HBr。将0.1mol Cl2通入100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的混合液中，有一半的HBr被氧化。则下列说法正确的是
| A．物质的还原性强弱：HBr>H2SO3>HCl |
| B．HBr和H2SO3的物质的量浓度为0.8mol·L-1 |
| C．通入0.1molCl2发生的离子反应：4H2SO3+5Cl2+2Br-=Br2+10Cl-+4H2SO4 |
| D．若再通入0.05molCl2恰好能将HBr和H2SO3完全氧化 |
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【推荐1】有时候，将氧化还原方程式拆开写成两个“半反应”。下面是一个“半反应”式：NO
+H++e-=NO+H2O，该式的配平系数是（ ）
+H++e-=NO+H2O，该式的配平系数是（ ）| A．1，3，4，2，1 | B．2，4，3，2，1 | C．1，6，5，1，3 | D．1，4，3，1，2 |
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【推荐2】黄铁矿在潮湿的环境中会被缓慢氧化，其中发生的反应之一为
(未配平)，下列说法错误的是
A． 既是氧化产物，又是还原产物 |
B．根据该反应判断 的氧化性大于 |
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 |
| D．随反应进行，体系的酸性逐渐增强 |
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解题方法
【推荐3】ClO2(又称百毒净)和NaClO2均可用于杀菌消毒和纸浆、纺织品的漂白，实验室模拟制备ClO2和NaClO2的装置如下图，其中C装置内生成ClO2，列说法正确的是
已知：Na2SO3+H2O4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O
已知：Na2SO3+H2O4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O
| A．实验开始时，应打开分液漏斗的活塞及弹簧夹乙，关闭弹簧夹甲 |
| B．H2O2是制备 NaClO2反应的氧化剂 |
C．ClO2可以与水反应，离子方程式为2ClO2＋H2O HClO2＋H＋＋ClO，说明HClO3的酸性比HClO2的酸性强 |
| D．F中的试剂可用饱和Ca(OH)2溶液 |
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