解题方法
1 . 
具有耐高温的惰性，高活性，可广泛应用于制作各种塑料、橡胶、陶瓷、耐火材料等。工业上以油页岩灰渣（主要成分为
、
，含少量
、
、
和其他不溶于酸、碱的杂质）为原料制备纳米的流程如下。已知：熔点高，硬度大，不溶于酸、碱；常温下，
、
、
；溶液中离子的浓度小于
时可视为该离子沉淀完全。请回答下列问题：___________ ；加入
的目的是___________ 。
(2)滤渣1的主要成分为___________ 、___________ 及不溶于酸、碱的杂质；加入
调节溶液的
为13后，溶液中的
___________ 。
(3)若通入过量
，发生的主要反应的离子方程式为___________ 。
(4)写出洗去固体A表面杂质的简要操作：___________ 。
(5)“煅烧”固体A反应的化学方程式为___________ 。
具有耐高温的惰性，高活性，可广泛应用于制作各种塑料、橡胶、陶瓷、耐火材料等。工业上以油页岩灰渣（主要成分为、，含少量、、和其他不溶于酸、碱的杂质）为原料制备纳米的流程如下。已知：熔点高，硬度大，不溶于酸、碱；常温下，、、；溶液中离子的浓度小于时可视为该离子沉淀完全。请回答下列问题：
的目的是(2)滤渣1的主要成分为
调节溶液的为13后，溶液中的(3)若通入过量
，发生的主要反应的离子方程式为(4)写出洗去固体A表面杂质的简要操作：
(5)“煅烧”固体A反应的化学方程式为
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2024-04-25更新
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181次组卷
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3卷引用：2024届陕西省榆林市高三上学期第一次模拟检测理综试题-高中化学
解题方法
2 . 用零价铁去除酸性水体中的
是地下水修复研究的热点之一、下列说法错误的是
是地下水修复研究的热点之一、下列说法错误的是
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| 铁粉还原水体中的反应原理示意图(已知：形成了原电池) | 足量铁粉还原水体中的后，铁表面最终的形态示意图 | 初始 的水体中，分别加入 、Fe(足量)、Fe(足量)和时去除率(%)的对比图像 |
| A．图甲中电极Fe发生氧化反应 |
B．图甲中正极发生的电极反应式为 |
C．当 附着在Fe表面后会阻碍零价铁还原水体中的 |
| D．由图丙可知，去除时，若只加入适量，就可直接还原，从而提高的去除率 |
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解题方法
3 . 铋酸钠(
，难溶于水)是一种新型光催化剂，也被广泛应用于制药业。以辉铋矿(主要成分为
，含
等杂质)为原料制备的工艺流程如图。
已知：“氧化浸取”时，铋元素转化为
，硫元素转化为硫单质。回答下列问题：
(1)
中铋元素的化合价为___________ 价；“氧化浸取”时温度不能过高的原因是___________ ；“氧化浸取”时发生反应的化学方程式为___________ 。
(2)“滤渣1”的主要成分为硫单质和___________ (写化学式)。
(3)“除铜”时，发生反应
，该反应的平衡常数
___________ 。{已知
}
(4)在酸性介质中，
可将
氧化为
，反应后
元素呈
价，则向足量稀硫酸和
稀溶液的混合溶液中加入时，反应中n(氧化剂)：n(还原剂)=___________ 。
(5)“转化”时生成反应的离子方程式为___________ 。
，难溶于水)是一种新型光催化剂，也被广泛应用于制药业。以辉铋矿(主要成分为，含等杂质)为原料制备的工艺流程如图。已知：“氧化浸取”时，铋元素转化为
，硫元素转化为硫单质。回答下列问题：(1)
中铋元素的化合价为发生反应的化学方程式为(2)“滤渣1”的主要成分为硫单质和
(3)“除铜”时，发生反应
，该反应的平衡常数 }(4)在酸性介质中，
可将氧化为，反应后元素呈价，则向足量稀硫酸和稀溶液的混合溶液中加入时，反应中n(氧化剂)：n(还原剂)=(5)“转化”时生成
反应的离子方程式为
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解题方法
4 . 
是一种强氧化剂，具有高效、广谱、安全的杀菌消毒能力。但是液体具有强烈刺激性、不稳定性、高浓度易爆等特点，可通过如图（加热及夹持装置已省略）装置制备稳定性。回答下列问题：
(1)盛装稀硫酸的仪器名称为___________ ；控制温度为
，缓慢滴加稀硫酸，则该过程中适宜的加热方式为___________ ；写出生成反应的化学方程式：___________ 。
(2)长导管的作用为___________ 。
(3)使用过碳酸钠（
，在水中转化为
和
）溶液作稳定剂时，被还原成较稳定的
，可较长时间保存，写出锥形瓶中与反应的离子方程式：___________ 。
(4)稳定液中的并不能起到杀菌的作用，因此在实际应用中，必须对其进行活化，使转化成释放出来。活化率与不同活化剂（浓度均为
）用量的关系如表。
①请分析盐酸活化效果最好的原因：___________ 。
②使用盐酸作活化剂时发生反应的离子方程式为___________ 。
是一种强氧化剂，具有高效、广谱、安全的杀菌消毒能力。但是液体具有强烈刺激性、不稳定性、高浓度易爆等特点，可通过如图（加热及夹持装置已省略）装置制备稳定性。回答下列问题：(1)盛装稀硫酸的仪器名称为
，缓慢滴加稀硫酸，则该过程中适宜的加热方式为反应的化学方程式：(2)长导管的作用为
(3)使用过碳酸钠（
，在水中转化为和）溶液作稳定剂时，被还原成较稳定的，可较长时间保存，写出锥形瓶中与反应的离子方程式：(4)稳定液中的
并不能起到杀菌的作用，因此在实际应用中，必须对其进行活化，使转化成释放出来。活化率与不同活化剂（浓度均为）用量的关系如表。活化剂用量 活化率 活化剂 | 5mL | 10mL | 15mL | 20mL | 25mL |
盐酸 | 29.32% | 58.02% | 86.91% | 99.57% | 100.00% |
醋酸 | 26.75% | 55.52% | 79.01% | 97.22% | 97.53% |
柠檬酸 | 20.03% | 41.22% | 52.13% | 53.76% | 59.80% |
②使用盐酸作活化剂时发生反应的离子方程式为
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2024-03-31更新
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113次组卷
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2卷引用：2024届陕西省榆林市高三上学期第一次模拟检测理综试题-高中化学
解题方法
5 . 一种锂离子电池的正极材料中含钴酸锂(
)。某离子反应涉及
、、
、
、
、
等微粒，溶液中、的粒子数目随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是
)。某离子反应涉及、、、、、等微粒，溶液中、的粒子数目随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是| A．反应中的还原剂是 |
B．氧化性： |
| C．反应配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为2：1 |
| D．每生成2分子转移8个电子 |
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解题方法
6 . 羰基硫（
,沸点：
）又称氧硫化碳，其结构与类似．回答下列问题：
(1)实验室中通常用粉状硫氰化钾、水和浓硫酸反应制备，同时生成两种硫酸氢盐。写出该反应的化学方程式：__________________________________ ．
(2)以为原料制备其他含硫物质的流程如下（部分产物已略去）：
溶液
①反应Ⅰ中另一种产物是_____________ 。
②写出反应Ⅲ的离子方程式：_____________________________________________ 。
(3)
和
反应是制备
的另一种方法。恒温下，向体积为
密闭容器中分别充入
和
,发生反应：
后达到平衡状态，测得混合体系中含
。
①平衡时，的浓度为_____________ 
；
内用表示的化学反应速率_____________ 
。
②下列描述中能说明上述反应已达平衡状态的是_____________ （填字母）。
a．
b．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
c．容器中气体的密度不随时间而变化
d．容器内气体压强保持不变
,沸点：）又称氧硫化碳，其结构与类似．回答下列问题：(1)实验室中通常用粉状硫氰化钾、水和浓硫酸反应制备
，同时生成两种硫酸氢盐。写出该反应的化学方程式：(2)以
为原料制备其他含硫物质的流程如下（部分产物已略去）：溶液①反应Ⅰ中另一种产物是
②写出反应Ⅲ的离子方程式：
(3)
和反应是制备的另一种方法。恒温下，向体积为密闭容器中分别充入和,发生反应：后达到平衡状态，测得混合体系中含。①平衡时，
的浓度为；内用表示的化学反应速率。②下列描述中能说明上述反应已达平衡状态的是
a．
b．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
c．容器中气体的密度不随时间而变化
d．容器内气体压强保持不变
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名校
解题方法
7 . 每年夏天是菠萝上市的季节，有不少的消费者因为菠萝“扎嘴”的口感而放弃这一酸酸甜甜独具风味的水果。菠萝“扎嘴”的原因之一是菠萝中含有一种难溶于水的草酸钙针晶。隔绝空气条件下，16.4g草酸钙晶体(
)受热分解过程的热重曲线(剩余固体质量随温度变化的曲线)如图所示，下列说法错误的是
)受热分解过程的热重曲线(剩余固体质量随温度变化的曲线)如图所示，下列说法错误的是
| A．草酸钙晶体中碳元素的化合价为+3价 |
B．物质M的化学式为 |
C．温度由200～520℃阶段，反应的化学方程式为 |
| D．温度高于940℃，所得物质X的俗名为熟石灰 |
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2023-10-08更新
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183次组卷
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3卷引用：陕西省榆林市靖边县靖边中学、绥德中学、府谷中学联考2023-2024学年高三上学期10月月考化学试题
名校
解题方法
8 . 以含钴废料(主要成分，难溶于水，还含有少量、
、PbO杂质)为原料，制备
工艺流程如图所示。
流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
回答下列问题：
(1)滤渣1为___________ (填化学式，下同)；滤渣2为___________ 。
(2)“浸取”时，发生反应的化学方程式为___________ (中Co转化为)。
(3)“氧化”时加入
的作用是___________ (用离子方程式表示)，“沉锂”时加入NaF的作用是___________ 。
(4)“调pH”时，pH的范围为___________ 。
(5)“沉钴”时，
溶液滴加过快会导致产品不纯，其原因是___________ 。
，难溶于水，还含有少量、、PbO杂质)为原料，制备工艺流程如图所示。流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
| 沉淀物 |  |  |  |  |
| 开始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 |
| 完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 |
(1)滤渣1为
(2)“浸取”时，
发生反应的化学方程式为中Co转化为)。(3)“氧化”时加入
的作用是(4)“调pH”时，pH的范围为
(5)“沉钴”时，
溶液滴加过快会导致产品不纯，其原因是
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2023-08-15更新
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203次组卷
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2卷引用：陕西省榆林市“府、米、绥、横、靖”五校联考2022-2023学年高二下学期期末考试化学试题
9 . 
可用于电子工业生产软磁铁氧体，用作电子计算机中存储信息的磁芯、磁盘等。工业上以软锰矿(主要成分是
，还含有少量的、、)为原料生产的工艺流程如下：
25℃时，相关金属离子
形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
回答下列问题：
(1)“酸浸、还原”时，为提高酸浸速率，可采取的措施有_______ (举1例)。
(2)“酸浸、还原”后溶液中含有的金属阳离子有、_______ (填离子符号)，铁屑、
与反应的离子方程式为_______ 。
(3)“调节pH”时，加入溶液的目的是_______ ，“调节pH”的范围为_______ 。滤渣1的主要成分是
、
和_______ 。
(4)“沉锰”时发生反应的离子方程式为_______ 。
(5)“氧化”时一般控制温度在80℃~85℃，可采取的加热方法是_______ 。
可用于电子工业生产软磁铁氧体，用作电子计算机中存储信息的磁芯、磁盘等。工业上以软锰矿(主要成分是，还含有少量的、、)为原料生产的工艺流程如下： 25℃时，相关金属离子
形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：| 金属离子 |  | |  | |
| 开始沉淀的pH | 1.5 | 6.3 | 3.4 | 8.1 |
| 沉淀完全的pH | 2.8 | 8.3 | 4.7 | 10.1 |
(1)“酸浸、还原”时，为提高酸浸速率，可采取的措施有
(2)“酸浸、还原”后溶液中含有的金属阳离子有
、与反应的离子方程式为(3)“调节pH”时，加入
溶液的目的是、和(4)“沉锰”时发生反应的离子方程式为
(5)“氧化”时一般控制温度在80℃~85℃，可采取的加热方法是
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10 . 亚硝酸钠(NaNO2)主要用于医药、染料和漂白等行业，也常用于食品保鲜剂。某小组拟利用NOx制备亚硝酸钠，简易流程如图。
已知：NO2 + NO+ Na2CO3＝2NaNO2 + CO2，2NO2 + Na2CO3＝ NaNO2 + NaNO3 +CO2。
(1)N2的结构式为___________ ；利用饱和NH4Cl溶液和饱和NaNO2溶液在加热条件下反应可制得N2，该反应的化学方程式为___________ 。
(2)装置C中盛装饱和Na2CO3溶液的仪器的名称是___________ ；NO不能单独被纯碱溶液吸收，为了使NOx完全被碱液吸收且产品纯度高，x＝___________ 。
(3)装置D的作用是___________ ，采用“倒置漏斗”措施的目的是___________ 。
(4)实验完毕后，从装置C中分离出NaNO2固体产品(不含Na2CO3杂质)。设计实验探究NaNO2的性质。取少量NaNO2固体产品配制成溶液，分成三份分别进行甲、乙、丙三组实验，实验操作及现象、结论如表。
上述实验___________ (填标号 )的结论不可靠，理由是___________ 。以上经实验测得实验丙反应后的溶液中氮元素仅以的形式存在，酸性KMnO4溶液与
反应的离子方程式为___________ 。
(5)吸光光度法是借助分光光度计测定溶液的吸光度，根据朗伯一比耳定律确定物质溶液的浓度。亚硝酸钠标准曲线数据如表所示。(已知：稀溶液的吸光度与浓度成正比)
取0.001gNaNO2样品溶于蒸馏水配成1000mL稀溶液，取4.00mL该稀溶液测得吸光度为2.7000，对比标准曲线数据可知，该亚硝酸钠产品纯度为___________ (结果保留三位有效数字，已知1 μg＝10－6 g)。
已知：NO2 + NO+ Na2CO3＝2NaNO2 + CO2，2NO2 + Na2CO3＝ NaNO2 + NaNO3 +CO2。
(1)N2的结构式为
(2)装置C中盛装饱和Na2CO3溶液的仪器的名称是
(3)装置D的作用是
(4)实验完毕后，从装置C中分离出NaNO2固体产品(不含Na2CO3杂质)。设计实验探究NaNO2的性质。取少量NaNO2固体产品配制成溶液，分成三份分别进行甲、乙、丙三组实验，实验操作及现象、结论如表。
| 实验 | 实验操作及现象 | 结论 |
| 甲 | 滴入无色酚酞溶液中，无色酚酞溶液变红 | HNO2是弱酸 |
| 乙 | 滴入少量酸性KI－淀粉溶液中，振荡，酸性KI－淀粉溶液变蓝 | 酸性条件下， 具有氧化性 |
| 丙 | 滴入少量酸性KMnO4溶液中，振荡，酸性KMnO4溶液褪色 | 酸性条件下 ， 具有还原性 |
的形式存在，酸性KMnO4溶液与反应的离子方程式为(5)吸光光度法是借助分光光度计测定溶液的吸光度，根据朗伯一比耳定律确定物质溶液的浓度。亚硝酸钠标准曲线数据如表所示。(已知：稀溶液的吸光度与浓度成正比)
| 标准使用液浓度/(μg·mL−1) | 取标准液体积/mL | 相当于亚硝酸钠的质量/μg | 吸光度A |
| 1 | 4 | 4 | 2.7045 |
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