1 . (三氯化六氨合钴，)是合成其他含钴配合物的重要原料，实验室中可由金属钴及其他原料制备。
已知：①在时，恰好完全沉淀为；
②不同温度下在水中的溶解度如图所示；

③易潮解，Co(Ⅲ)的氧化性强于。
制备步骤如下：
Ⅰ.的制备：用金属钴与氯气反应制备，实验中利用如图装置(连接处橡胶管省略)进行制备。

Ⅱ.在锥形瓶内加入研细的、和水，加热溶解后加入活性炭作催化剂。
Ⅲ.冷却后，加入浓氨水混合均匀。控制温度在10℃以下并缓慢加入溶液。
Ⅳ.在60℃下反应一段时间后，经过___________、过滤、洗涤、干燥等操作，得到橙黄色的晶体。
请回答下列问题：
(1)仪器a的名称为___________。
(2)用图中的装置组合制备，仪器的连接顺序为___________。装置B的作用是___________。
(3)制备三氯化六氨合钴的反应方程式为___________。
(4)在制备时，加入浓氨水前，需在步骤Ⅱ中加入，请结合平衡移动原理解释原因___________。
(5)步骤Ⅲ中在加入溶液时，控制温度在10℃以下缓慢加入的目的是___________。
(6)在步骤Ⅳ中过滤、洗涤、干燥之前的操作为___________、___________。
(7)制得产品的产率为___________%(精确到0.1%)。

4 . 一种锂离子电池的正极材料中含钴酸锂()。某离子反应涉及、、、、、等微粒，溶液中、的粒子数目随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是

A．反应中的还原剂是

B．氧化性：

C．反应配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为2：1

D．每生成2分子转移8个电子

6 . 以太阳能为热源分解，铁氧化合物循环分解水制的过程如图所示。下列说法错误的是

A．过程Ⅰ、Ⅱ发生的反应均属于氧化还原反应

B．该制氢过程中，固体的颜色不会发生变化

C．过程Ⅰ中每消耗116g，理论上转移2mol电子

D．过程Ⅱ的化学方程式为

7 . 可用于电子工业生产软磁铁氧体，用作电子计算机中存储信息的磁芯、磁盘等。工业上以软锰矿(主要成分是，还含有少量的、、)为原料生产的工艺流程如下：
   
25℃时，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子
开始沉淀的pH	1.5	6.3	3.4	8.1
沉淀完全的pH	2.8	8.3	4.7	10.1

回答下列问题：
(1)“酸浸、还原”时，为提高酸浸速率，可采取的措施有_______(举1例)。
(2)“酸浸、还原”后溶液中含有的金属阳离子有、_______(填离子符号)，铁屑、与反应的离子方程式为_______。
(3)“调节pH”时，加入溶液的目的是_______，“调节pH”的范围为_______。滤渣1的主要成分是、和_______。
(4)“沉锰”时发生反应的离子方程式为_______。
(5)“氧化”时一般控制温度在80℃~85℃，可采取的加热方法是_______。

9 . 把Cl₂通入浓氨水中，发生如下反应：3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂
(1)用单线桥表示反应的电子转移方向和数目：______________。
(2)反应中发生电子转移的NH₃与Cl₂的分子数之比为：_______。
(3)若反应中有3.4克氨发生氧化反应，则反应中生成氮气的质量为_______。
(4)高铁酸钠(Na₂FeO₄)(铁为+6价)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：Fe(OH)₃+NaOH+NaClO—Na₂FeO₄+NaCl+H₂O
①该反应中(用化学式表示，下同)，还原产物为_______，_______元素被氧化。
②配平该反应的方程式：_____________________。

10 . 硒是动物和人体所必需的微量元素之一，也是一种重要的工业原料。硒在自然界中稀少而分散，常从精炼铜的阳极泥中提取硒。
(1)粗铜精炼时，通常用精铜作___________极(填“阴”或“阳”)。
(2)Se与处于同一主族，比原子多1个电子层，Se的原子序数为___________，最高价氧化物的化学式为___________。
(3)阳极泥中的硒主要以Se和CuSe的形式存在，工业上常用硫酸化焙烧法提取硒，主要步骤如下：
i、将含硒阳极泥与浓硫酸混合焙烧，产生的混合气体；
ii、用水吸收i中混合气体，可得Se固体。
①请写出与浓反应的化学方程式___________。
②焙烧过程产生的烟气中含有少量，可用溶液吸收，二者反应生成一种盐，该盐的化学式为___________。
③写出步骤ii中的化学方程式___________。