1 . 氨基锂(LiNH₂)是一种白色有光泽的结晶或粉末，熔点是390℃，沸点是430℃，溶于冷水，遇热水则强烈水解。在380～400℃时锂与氨气直接反应可制得LiNH₂，下面是实验室制备LiNH₂时可能用到的装置图，回答下列问题。

(1)仅从试剂性质角度分析，下列各组试剂不宜用于实验室制备NH₃的是_______(填字母)。

A．浓氨水、CaO	B．NH4Cl固体、Ca(OH)2固体
C．浓氨水	D．NH4NO3固体、NaOH固体

(2)用(1)中合适的试剂制取的NH₃按气流方向自左向右，则图中装置的连接顺序为_______(用小写字母和“→”表示)，装置A的作用是_______。
(3)装置B中仪器X的名称是_______，装置C盛装的试剂是_______。实验开始后，向X中通入NH₃与加热仪器X的先后顺序为_______。
(4)氨基锂与热水反应生成一种碱和一种气体，其化学方程式为_______，检验该气体产物的方法是_______。

2 . 下列指定反应的离子方程式正确的是

A．碳酸钡固体与醋酸反应：

B．向碘化亚铁溶液中加入足量溴水：

C．Cu与稀硝酸反应：

D．溶液中加入少量NaOH溶液：

3 . 钴在现代有着广泛应用，如草酸钴可作指示剂与催化剂，氯化钴是一种饲料营养强化剂．利用水钴矿（主要成分为，含少量、、、MgO、CaO、等）可以制取草酸钴晶体和氯化钴晶体，依据以下制备流程回答下列问题：

已知：①具有强氧化性．②沉淀Ⅰ中只含有两种沉淀．③流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物
开始沉淀	27	7.6	7.6	4.0	7.7
沉淀完全	3.7	9.6	9.2	5.1	9.8

(1)为加快钴矿“浸出”效率，可采取的措施是______（任选一条），浸出过程中加入的与反应的离子方程式为______．
(2)加入的作用是______，后续加入调pH得到沉淀Ⅰ的成分是______．
(3)NaF溶液可将钙、镁离子转化为沉淀过滤除去，若所得滤液中，则：______．［已知：，］
(4)加入萃取剂可以除去的杂质离子是______．
(5)操作Ⅰ包括：向水层加入浓盐酸调整pH为2~3，______、过滤、洗涤、减压烘干等过程．
(6)在空气中加热5.49g草酸钴晶体（），受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表：［已知：］

温度范围/℃	150~210	290~320	890~920
固体质量/g	4.41	2.41	2.25

经测定，210~290℃过程中产生的气体只有，此过程发生反应的化学方程式是______．

4 . 已知反应：①
②、
③(方程式均未配平)。
下列说法不正确的是

A．反应③中参加反应转移电子2mol

B．反应①中氧化剂与参与反应的HCl的物质的量之比为

C．上述反应中，还原性由强到弱顺序：、、

D．反应①和②中消耗相同物质的量的和时，生成的物质的量之比为

5 . 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。如图为氯元素的“价—类”二维图。

请回答下列问题：
(1)二维图中类别 A 是_______； B 可以代替( ₂成为新时代自来水消毒剂，则 B是_______(填化学式，下同)；C的焰色试验呈紫色，则C是_______。
(2)某同学利用①FeO、②KMnO₄、③NaOH 探究盐酸的性质，进行了如下预测：从物质类别上看，盐酸属于酸，可能与_______(填序号)发生反应；从化合价角度看，盐酸中 Cl⁻具有_______性，可能与_______(填序号)发生反应。
(3)实验室常用 ₂固体和浓盐酸制取₂，可选用下图中的_______(填“A”或“B”)作为发生装置，反应的离子方程式为_______。

(4)若将84 消毒液与双氧水混用给游泳池消毒，反应产生的 O₂会促进藻类快速生长，使池水变绿，其反应原理为： ₂₂₂₂。
①该反应说明氧化性：NaClO_______O₂(填“>”、“<”或“=”)。
②用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：_______。
(5)一定温度下， ₂与 NaOH溶 液反应生成NaCl、NaClO和 NaClO₃的混合物，若 NaClO与 ₃的系数之比为3∶1，则反应的离子方程式为_______。

6 . 中科院研究成果“无细胞化学酶系统催化CO₂合成淀粉[(C₆H₁₀O₅)n]”在国际学术期刊《自然》上发表，引发化学界极大关注。部分核心反应转化如图所示，下列叙述正确的是

A．反应Ⅰ中，反应物的物质的量之比为

B．反应Ⅲ需要额外从环境中补充

C．反应Ⅱ用到的“”和Ⅲ用到的均为对应反应的催化剂

D．转化为淀粉的原子利用率可达100%

7 . (简称LFP)主要用于各种锂离子电池，是最安全的锂离子电池正极材料，不含任何对人体有害的重金属元素。以盐湖卤水(主要含有NaCl、、LiCl和等)为原料制备的工艺流程如图。

注：日晒蒸发、喷雾干燥后固体含NaCl、LiCl、等。
(1)中Li在元素周期表中的位置为第___________周期___________族。
(2)硼酸在水中的溶解度随温度的变化关系如图所示。

已知：
最多与___________溶液完全反应。“酸化脱硼”中采用___________(填“加热”或“冷却”)，采用该操作的目的是___________。
(3)“煅烧”过程中，常需要搅拌，搅拌的目的是___________。
(4)“蒸发分解”的化学方程式为___________。
(5)已知不同温度下蒸发分解得到的产率及其溶解度随温度的变化关系如图所示。则“蒸发分解”的最佳温度是___________，制得后需要洗涤，具体操作为___________。

(6)用、、制备时，有产生，则参与反应的和的物质的量之比为___________。

8 . 高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制备，工艺如下图所示。回答下列问题：
   
相关金属离子[c0(Mn⁺)=0.1 mol·L⁻¹]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子	Mn2+	Fe2+	Fe3+	Al3+	Mg2+	Zn2+	Ni2+
开始沉淀的pH	8.1	6.3	1.5	3.4	8.9	6.2	6.9
沉淀完全的pH	10.1	8.3	2.8	4.7	10.9	8.2	8.9

(1)为了加快溶浸效果，可采取的措施有_______(任写一条)；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式_______。
(2)“氧化”中添加适量的MnO₂的作用是将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，写出该反应的离子方程式_______。
(3)滤渣2除了含有Al(OH)₃还含有_______。
(4)“除杂1”的目的是除去Zn²⁺和Ni²⁺，“滤渣3”的主要成分是_______。
(5)写出“沉锰”的离子方程式_______。
(6)层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNi_xCo_yMn_zO₂，其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4。当x=y=时，z=_______。

9 . 氯化亚铜(CuCl)是常用的催化剂。以低品位铜矿(主要成分为CuS、和铁的氧化物等)为原料制备CuCl步骤如下：
   
已知：①室温下，；
②CuCl易被氧化且在溶液中易与形成可溶的。
回答下列问题：
(1)“氧化浸取”时，铜元素全部转化为，铁元素全部转化为。
①、和稀硫酸反应生成，和S的离子方程式为___________。
②为提高铜元素的浸出率，工艺上可采取的措施有___________(填字母)。
A．将铜矿粉碎并搅拌             B．增加铜矿的投料量             C．适当提高硫酸浓度             D．适当缩短反应时间
(2)“除铁锰”。依次用氨水沉铁、再用氨水—混合溶液沉锰。
①室温下，用氨水调节溶液的pH为3时，为___________。
②向除铁后的溶液中滴加氨水—混合溶液，反应生成的离子方程式为___________。
(3)①“还原”时，反应生成CuCl的离子方程式为___________；如图1所示，和其他条件相同时，CuCl产率随增大先升高后降低的原因是___________。
      
②如图2所示，其他条件相同时，CuCl产率随反应时间延长而降低的原因是___________。
   

10 . “绿水青山就是金山银山”是重要的发展理念，研究、、等大气污染物的处理方法具有重要意义。
(1)钙基固硫技术可减少排放，但煤炭燃烧过程中产生的又会与发生化学反应，降低了脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：
反应①：
反应②：
反应③：___________(填含、的代数式)。
(2)的排放主要来自汽车尾气。
①有人利用尿素水溶液热解产生的去除尾气中的，流程如图1；
   
a．尿素中氮元素的化合价为___________。
b．若氧化处理后的尾气中混有，此时催化剂表面会覆盖部分硫酸盐，导致催化剂中毒，降低的去除率。试分析硫酸盐的产生过程：___________。
②某种脱硝反应机理如图2所示，参与的反应的方程式为___________。
   
③实验室模拟汽车尾气转化器中的反应。在2L的恒容密闭容器中，投入和，一段时间后反应达到平衡状态，测得的转化率为。该温度下，反应的平衡常数为___________。
④一定条件下，反应的反应历程如图3所示，该历程分三步进行，其中第___________步是决速步骤。在恒温恒容密闭容器中进行上述反应，原料组成，体系达到平衡时的体积分数为，则的平衡转化率为___________。