1 . 实现碳达峰、碳中和是党中央做出的重大战略决策。恒压、 时， 和 按物质的量之比1：3 投料，反应经如下流程(主要产物已标出)可实现高效转化。下列说法正确的是

A．过程②中 的吸收，不利于CO还原 的平衡正向移动

B．过程③中通入 He 的作用是催化剂，加快 分解

C．过程①、②、③均涉及到了氧化还原反应

D．可循环利用，而 CaO不可循环利用

2 . 回答下列问题：
(1)中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为，则X的化学式是_______，其中在该反应中_______(填标号)。
A．作氧化剂             B．作还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂       D．既不是氧化剂又不是还原剂
(2)按如图所示操作，充分反应后：
   
①Ⅱ中铜丝上观察到的现象是_______。
②结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知、、的氧化性由强到弱的顺序为_______。
(3)已知可发生反应：。
①该反应中被还原的元素是_______(填化学式，下同)，氧化产物是_______。
②某温度下，将通入溶液中，反应后得到、、的混合溶液，经测定与的数目之比为1：2，该反应的化学反应方程式为_______。

3 . 高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。
Ⅰ．用酸性溶液处理和CuS的混合物时，发生如下反应：
①(未配平)
②(未配平)
(1)反应①中被氧化的元素是__________，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。
(2)当反应①中转移0.8mol电子，生成的体积为__________L(标准状况下)。
(3)配平并用单线桥法标出反应②中电子转移的方向和数目______________。
Ⅱ．在稀硫酸中，和能发生氧化还原反应：
氧化反应：
还原反应：
(4)写出该氧化还原反应的离子方程式______________________________。
(5)反应中若有参加此反应，转移电子的个数为__________。
(6)由上述反应得出物质氧化性强弱的结论是__________(填“>”或“<”)。
(7)实验中发现，当加入的少量完全反应后，仍能发生反应放出气体，其原因可能是__________。

4 . 下列离子反应方程式的书写错误的是

A．AgCl浊液中通入H2S，变黑：2AgCl+H2S=Ag2S+2H++2Cl-

B．用亚硫酸钠溶液吸收少量氯气：3SO+Cl2+H2O=2HSO+2Cl-+SO

C．醋酸除去水垢中的碳酸钙：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

D．氯化铁溶液腐蚀电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

5 . 已知Mn₂O与S^2-在酸性溶液中能发生反应： Mn₂O+3S^2-+14H⁺=2Mn³⁺+3S↓+7H₂O，则Mn₂O中锰元素的化合价是

A．+2

B．+4

C．+3

D．+6

6 . KI淀粉溶液在酸性条件下能与氧气反应。现有以下实验记录：

实验编号	①	②	③	④	⑤
温度/℃	30	40	50	60	70
显色时间/s	160	80	40	20	10

回答下列问题：
(1)该反应的离子方程式为___________。
(2)该实验的目的是___________。
(3)实验试剂除了1KI溶液、0.1H₂SO₄溶液外，还需要的试剂是___________，实验现象为___________。
(4)实验操作中除了需要上述条件外，还必须控制___________(填字母)不变。
A．温度B．试剂的用量(体积)C．试剂添加的顺序
(5)由上述实验记录可得出的结论是___________。
(6)若要进行溶液酸性强弱对反应速率影响的探究实验，你会采取的实验方案是___________。

7 . 化学社的同学查阅资料发现，工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOHFe₃O₄↑+2H₂↑+4Na”生产金属钠。下列说法正确的是

A．还原产物是钠Na和

B．用磁铁可以将Fe与分离

C．将生成的气体在空气中冷却可获得钠

D．每生成1molH2，该反应转移的电子数约为

8 . 已知M₂O + 3 S^2- + 14H^＋= 2M ^3＋+ 3S↓+ 7H₂O，则M₂O中的M的化合价为

A．＋2

B．＋3

C．＋4

D．＋6

9 . 李克强总理在《2018年国务院政府工作报告》中强调“今年二氧化硫、氮氧化物排放量要下降3%。”因此，研究烟气的脱硝(除NO_x)、脱硫(除SO₂)技术有着积极的环保意义。
Ⅰ．(1)工业煤干馏得到的产品有_______、_______、焦炉煤气、粗氨水等。
(2)在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理。煤的某种脱硫技术的原理如下所示。FeS₂Fe²⁺＋Fe³⁺，这种脱硫技术称为微生物脱硫技术。该技术的第一步反应的离子方程式为_______。
Ⅱ．制备乙炔的电石渣对环境污染极为严重，因此需要对水体进行净化处理。现取500mL电石渣废水(阳离子主要为Ca²⁺)，测定水质的数据如下表所示。

项目	pH	S2−(mg/L)	CN－(mg/L)	SS(mg/L)
平均	14	1000	5.2	2500

注：SS表示固体悬浮物。模拟工业处理流程如图1。

已知：ⅰ．常温时CaSO₄微溶于水；ⅱ．溶解度：CaSO₄＞Fe(OH)₂＞FeS。
(1)①滤渣A的主要成分有SS和_______。
②采用20%的硫酸对废水进行预中和处理，pH变化如图2所示。硫酸的用量和废水中固体悬浮物(SS)含量的关系是_______。
(2)根据表中数据，回答下列问题。

不同熟石灰投加量下的废水处理效果
加试剂量(g)		分析结果
FeSO4	Ca(OH)2	pH	S2−(mg/L)	SS(mg/L)
4.8	0.50	5.5	15	＞250
	0.85	6.8	3.0	＜50
	1.15	9.3	0.95	＜50
	1.25	10.5	0.85	＜50

熟石灰能促进FeS沉淀的生成，结合离子方程式，从平衡角度分析其原因是_______。
(3)用臭氧进一步处理废水中的氰化物和残留硫化物，若将500mL废水中的CN^－完全氧化成N₂和CO₂，转移_______mol e^－。

10 . 化学社的同学在实验时不小心沾了一些KMnO₄在皮肤上，产生的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：+H₂C₂O₄+H⁺→CO₂↑+Mn²⁺+____(未配平)。关于此反应的叙述正确的是

A．从反应中看出草酸性质很不稳定	B．1mol在反应中失去5mol电子
C．该反应右横线上的产物是H2O	D．配平该反应后，H+的计量数是3